幻灯片 1第三课时
盐类水解的应用
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幻灯片 2盐类的水解 的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
复习
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幻灯片 3水解的条件：生成弱电解质。zxxk
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
水解反应与中和反应的关系:
水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
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幻灯片 4影响盐水解的因素:
1.温度
2.浓度
3.加入某些物质
盐本身的性质:
---------越弱越水解
——浓度越稀越水解．
——温度越高越水解．
外 因——化学平衡移动原理
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幻灯片 5（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______ zx.xk
稀盐酸
1、化学实验中的盐类水解问题
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幻灯片 6问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应
加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
阴离子所对应的酸
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幻灯片 7 （2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
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幻灯片 8注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
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幻灯片 9（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
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幻灯片 10尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
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幻灯片 11 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可
在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适
量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
AD
(4)除杂：
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幻灯片 12２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
农业谚语 ：zxx.k
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
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幻灯片 13 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
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幻灯片 143.泡沫灭火器的原理应用
双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
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幻灯片 15(1)为什么不能把溶解度大的Na2CO3代
替NaHCO3?
原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，
把碳酸氢钠放在铁桶内？
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幻灯片 16 双水解反应
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
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幻灯片 174.日常生活中盐类水解问题
问题8： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
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幻灯片 18 在碱性条件下去油污能力强
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
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幻灯片 19[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
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幻灯片 20 问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
5.工业生产中的盐类水解问题
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
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幻灯片 21练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡
⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加
深，可得到一种红褐色透明溶液。向这
种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象
为 。
⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得
到的固体可能是 。
⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应
加入 。
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幻灯片 22盐类水解
的利用
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幻灯片 23 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
以下情况应考虑盐类水解的应用
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幻灯片 24盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若
测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b
C.b>a>c D.a>c>b
B
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幻灯片 25巩固练习
相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
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幻灯片 26盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+与HCO3－、CO32－、S2－、AlO2－
Fe3+和CO32-(HCO3－)， SiO32－与NH4+等，
不能在溶液中大量共存。
但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。
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幻灯片 27盐类水解的应用
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
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幻灯片 28５、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。
６、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：
NH4+ ＋H2O =H＋＋ NH3·H2O ，2H＋＋Mg = Mg2＋＋H2↑
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幻灯片 29盐类水解的应用
7、化肥的合理使用
如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。
因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- ＋ NH4+= NH 3↑＋ HCO3 －造成氮的损失。
8、某些试剂的实验室存放
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
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幻灯片 30盐类水解的应用
９、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
A、D
备注：
该课件是一个不错的课件。但前一部分需补充。
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幻灯片 31将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)
B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+)
D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
AB
练习：
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