幻灯片 1----
幻灯片 2学习目标：
1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
重点：盖斯定律的应用、有关反应热的计算
难点：盖斯定律的意义、反应热的计算
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幻灯片 3已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+O2 (g)===H2O(1)； △H=－285.kJ/mol
C3H8(g)+5O2 (g)===3CO2 (g)+4H2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2 (g)+4H2O(g)△H=－2044.0kJ/mol
1：1
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幻灯片 4 反应热与参加反应的物质的物质的量成正比，因而可以采用平均值法和十字交差法来计算。要注意一些常见题型的特殊解题方法，从理论上去理解。
平均每摩尔气体燃烧放热＝1252.5kJ
H2 : 285.8
1252.5
C3H8: 2220
n(H2 )：n(C3H8) = 967.5：967.5 =1：1
967.5
967.5
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幻灯片 5 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
下列数据△H1表示燃烧热吗？whyzxxk
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幻灯片 6下列数据表示H2的燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)
△H1＝－241.8kJ/mol
H2O(g)=H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol
已知
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)
△H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/molZ
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幻灯片 7小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热：
（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
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幻灯片 8①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
① + ② = ③ ，
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
应用了什么规律？
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幻灯片 9 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
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幻灯片 10如何理解盖斯定律？ Zx````xk
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
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幻灯片 11例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据
（2）并告诉大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
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幻灯片 12查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得：zx````xk
C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
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幻灯片 13你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l)
△H=-1135.2kJ/mol
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幻灯片 141.请用自己的话描述一下盖斯定律。
2.盖斯定律有哪些用途？
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幻灯片 15作 业
课本习题P14 4、5、6、10
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幻灯片 16----
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