<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213252750</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1第三节　盐类的水解  z```xxk
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幻灯片  2学习目标：
1.认识盐类水解的原理 。
2.掌握影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。
4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
重点：盐类水解的本质、盐类水解方程式的
     书写和分析、影响盐类水解程度的因素
难点：影响盐类水解程度的主要因素、盐类
     水解与溶液酸碱性的关系
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幻灯片  3     酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
    碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？
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幻灯片  4 中性
 碱性
 碱性
 酸性
 中性
 碱性
 酸性
 酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
一、探究盐溶液的酸碱性

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幻灯片  5
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幻灯片  6
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幻灯片  7盐溶液酸碱性与盐类型的关系
中　性
酸　性
碱　性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，
    “两强显中性”。

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幻灯片  8二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和OH－，不
能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ，
显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？
可能是盐与水之间发生了某种反应。
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幻灯片  9      对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) =c(OH-)
c(H+) >c(OH-)
c(H+) <c(OH-)
Na＋ Cl-  H+ OH- H2O
NH4＋ Cl-  H+ OH-   H2O NH3·H2O
Na＋ CH3COO- OH -   H+  H2O CH3COOH
无
有NH3·H2O
有CH3COOH




见后
见后

无

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幻灯片  10NaCl         Na+ + Cl-
H2O               H+ + OH-   z````xxk

   强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与
水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，也就是
说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶
液中c(H+)=c(OH-），显中性。

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幻灯片  11+
NH3·H2O

     溶液中c(H+)>c(OH-）,显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。
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幻灯片  12+
CH3COOH
     溶液中c(H+)<c(OH-）,显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的H＋作用生成弱电解质。

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幻灯片  13⒈盐类水解定义：
　　盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。
⒉盐类水解的本质：
　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)，水的电离平衡正向移动。
⒊盐类水解的特点：
　　水解是微弱的、可逆的。存在着水解平衡。
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幻灯片  144.水解规律
“有弱就水解，无弱不水解”
“谁弱谁水解，谁强显谁性” zxx````k

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幻灯片  15练 习
试写出Na2CO3 、 CH3COOK水解的离子方程式。
试写出Na2S、K3PO4水解的离子方程式。
试写出Al2(SO4)3 水解的离子方程式。
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幻灯片  161.盐类水解的过程中说法正确的是（    ）
A.盐的电离平衡破坏
B.水的电离平衡破坏
C.溶液的pH发生变化
D.没有发生中和反应
BC
2.某溶液由水电离出来的氢离子浓度为10-13，则该溶液的pH可能是             （    ）
A.13     B.1     C.6      D.7
AB
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幻灯片  17三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成：
“越弱越水解”（内因）
　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。
例：pH:CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子　
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幻灯片  18练   习
1.浓度为0.1mol/L下列几种溶液：          
①NaHSO4      ② CH3COOH     ③ Na2CO3      
④NaHCO3      ⑤ CH3COONa   ⑥NH4Cl
pH由小到大的顺序为                    。
①②⑥⑤④③
2.相同条件下测得： 
① NaHCO3      ② CH3COONa     ③ NaClO三种溶
液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小的顺
序为
② ① ③
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幻灯片  19三、影响盐类水解的主要因素
2.温度：（外界因素）
　盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反
应是　　热反应。　
　升温，水解平衡向　　反应方向移动。
　问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物
质？
吸
正
（Al2O3)
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幻灯片  203.盐的浓度：（外界因素）
　   增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；
  　 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。
　   例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。
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幻灯片  21练 习
3.为了使Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比值减小，可以加入的物质是                            （      ）
A.加入盐酸    
B.加入氢氧化钠溶液
C .加入氢氧化钾溶液
D .加入KHS溶液
CD
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幻灯片  224.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，若继续在溶液
中在滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是？
答：产生白色沉淀，且红色褪去。原因是在纯碱溶液中，碳酸根水解：
CO32-+H2O     HCO3-+ OH-，加入氯化钡后，Ba2++ CO32-＝BaCO3↓，碳酸根浓度减小。碳酸根的水解平衡向左移动，氢氧根的浓度减小，酚酞褪色。              
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幻灯片  23三、影响盐类水解的主要因素
4.溶液的酸碱性：（外界因素）
　溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
　例：
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　
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幻灯片  24四、盐类水解原理的应用
⒈配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于：
　　Fe3+ + 3H2O               Fe(OH)3 +3H+ 
     因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入
少量盐酸以防止浑浊。 
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶
解 ，再加水稀释到所需的浓度。
例：配制硅酸钠溶液事先加入氢氧化钠溶液
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幻灯片  25⒉热的碳酸钠溶液去油污
　CO32- + H2O         HCO3- + OH-
 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。
⒊铁盐、铝盐作净水剂
　 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当
生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如
明矾，硫酸铁等。
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幻灯片  26⒋制取纳米材料
   若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得
纳米材料。
⒌制取某些无机化合物
   当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4 +(x+2)H2O (过量）          TiO2·xH2O↓ + 4HCl　
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幻灯片  27⒍泡沫灭火器工作原理
   泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸
氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O      Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O      H2CO3  + OH-
混合时， H+ + OH-　  　　H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分
解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3- 　　 Al(OH)3 ↓+3CO2↑
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幻灯片  28练 习
解释下列现象原因
5.Mg(OH)2不溶于水，但可溶于NH4Cl溶液。
6.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。
7.将FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是Fe2O3。
8.不纯的硝酸钾溶液中若含有Fe3+ ，可以用加热的方法除去所含的Fe3+。
9. MgCl2溶液中混有FeCl3溶液，不论加Mg还是MgO，亦或者MgCO3，均可以除去Fe3+ 。
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幻灯片  29五、盐溶液中离子浓度间关系
  “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所
带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会
发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特
定元素的原子的总数是不会改变的。
   c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]
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幻灯片  30⒊质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子
得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
    c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
练习：写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系。
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幻灯片  31关注三个守恒
电荷守恒：NaHCO3溶液中：
n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)
推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
物料守恒：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，
推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
质子守恒：NaHCO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)- c(CO32-)
例如在NH4Cl溶液中:
c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH-)。
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幻灯片  32五、盐溶液中离子浓度间关系
“大小比较”
⒈ CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⒉Na2CO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒊NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
     练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈
酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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幻灯片  331.0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是__________________
①H2SO4  ② NH3·H2O   ③ NaOH   ④NH4Cl  ⑤NaCl 
 ⑥CH3COONa    ⑦ HCl   ⑧ CH3COOH    ⑨Ba(OH)2      
2.将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,  溶液里各
种离子物质的量浓度的关系是                                               (          )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)         
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) 
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
AC
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
练习：
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幻灯片  34作  业
课本P59第5、7、8、9题
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