幻灯片 1
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀与防护
（第一课时）
溆浦县江维中学化学备课组
2011年10月
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幻灯片 2金属腐蚀的现象
锈蚀的大桥
锈蚀的闸门
锈蚀的轮船
锈蚀的楼梯
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幻灯片 3铁锈斑斑
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幻灯片 4铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]
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幻灯片 51、定义： P49 。
一、金属的腐蚀
2、分类
1）、化学腐蚀 P49
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程
金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。
原理：氧化还原反应
实例： ⑴ 铁与氯气直接反应
⑵ 钢管被原油中的含硫化合物腐蚀
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幻灯片 6左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈
升温可加快金属腐蚀
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幻灯片 7温度对化学腐蚀的影响：
升温加快金属腐蚀
降温减慢金属腐蚀
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幻灯片 8铁钉锈蚀的可能条件假设：
(1) 只与水接触，不与空气接触
(2) 不与水接触，只与空气接触
(3) 既与水接触，又与空气接触
(4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触
(5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触
P50 科学探究
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幻灯片 9(实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中
①A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸
没，再加植物油
②盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。
③ 加入蒸馏水，铁钉被浸没一半
④ 盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。
⑤盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。
分时间段观察。
P50 实验方案
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幻灯片 10实验探究报告
E D C B 或 A
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幻灯片 11 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀.
2）、电化学腐蚀（电化腐蚀） P50
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幻灯片 12海边的铁制品比较容易生锈，为什么？
原理:原电池反应可加快金属腐蚀
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幻灯片 13请比较下列现象的差异？
铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。
铁作负极被腐蚀
腐蚀速率较快。
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幻灯片 14 原电池的组成条件
(1)、活泼性不同的两种金属（或金属
与石墨）构成两个电极
(2)、电解质溶液
(3)、构成闭合电路
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幻灯片 15发生氧化反应的是___极（电极消耗）
发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）
原电池正负极的判断
根据金属的活泼性判断
根据电极反应来判断
活泼金属做＿＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做＿极
还原
负
正
负
正
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幻灯片 16钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀：
条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。
特点：有氧气参加反应。
负极：＿＿，电极反应式：
正极：＿＿，电极反应式：
总反应式：
2Fe－4e-＝2Fe2+
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-
2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2Fe( OH)2
铁
碳
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幻灯片 17钢铁的吸氧腐蚀示意图
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幻灯片 18钢铁的电化学腐蚀：
析氢腐蚀：
条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下
的腐蚀。
特点：有氢气产生。
负极：＿＿，电极反应式：
正极：＿＿，电极反应式：
总反应式：
Fe－2e-＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
铁
碳
H2O + CO2 H2CO3
H+ + HCO3-
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幻灯片 19钢铁的析氢腐蚀示意图
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幻灯片 20
注意：
（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。
（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。
(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀
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幻灯片 21钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
Fe2O3 · nH2O
（铁锈）
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
较强酸性。
中性 酸性很弱
CO2+H2OH2CO3 H++HCO 3-
电极反应
负极Fe(- )
Fe-2e=Fe2+
2Fe-4e=2Fe2+
正极C(+)
2H++2e=H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
总反应:
Fe+2H+=Fe2+↑
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
生成铁锈：
水膜呈_______
水膜呈____或__________
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幻灯片 22两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
相互
联系
较活泼金属被氧化
金属被氧化
本质
有微弱电流产生
无电流产生
有无
电流
不纯金属或合金
跟电解质溶液及氧化剂接触
金属跟氧化性物质
直接接触
条件
电化学腐蚀
化学腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
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幻灯片 23小结：
金属腐蚀的分类
化学腐蚀
电化腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
（常见普遍）
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幻灯片 24
祝同学们学习进步
再 见
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