幻灯片 1第四节 氨 硝酸 硫酸（三）
硝酸
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幻灯片 2⑴纯硝酸是无色、易挥发、有 刺激性气味的液体。
三、硝酸
⑵能以任意比溶于水；
⑶密度比水大；
⑷沸点低：83℃；
⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
（一）硝酸的物理性质：
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幻灯片 3 硝酸是：
一元酸、
强酸、
氧化性酸、
低沸点酸、
不稳定性酸、
易溶性酸。
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幻灯片 4 常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点
酸）有HNO3、盐酸、H2CO3等；
⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸）
有H2SO4、H3PO4等。
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幻灯片 5（二）硝酸的化学性质
HNO3=H++NO3-
1、具有酸的通性
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幻灯片 62、不稳定性
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
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幻灯片 7
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体
2、溶液由无色变为绿色。
3、铜在不断的溶解。
固+液→气
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幻灯片 8（3）硝酸具有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂
氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
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幻灯片 9
△
C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
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幻灯片 10 ⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
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幻灯片 11（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
记忆方法 ：
“三言（盐）一笑（硝）”
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幻灯片 12介绍玻尔爱国事迹
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献
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幻灯片 13玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
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幻灯片 14 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
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幻灯片 15氧化性酸小结:
硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
易钝化物质小结:
Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
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幻灯片 16硝酸的用途：
硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
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幻灯片 17浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有
有
有
有
有
有
无
浓有
有
稳定
稳定
不稳定
易挥发
难挥发
易挥发
无
有
无
无
有
无
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