幻灯片 1第二节元素周期律（2）
第一章物质结构元素周期律
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幻灯片 2复习检查：
1、画出下列元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。
Si、Ca、S、F、Ne
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幻灯片 3二、元素周期律
P.13~14科学探究1
运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。
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备注：
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幻灯片 42、元素的金属性、非金属性的递变规律
1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和主要化合价都呈现周期性变化。
元素的金属性
元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
元素最高价氧化物的水化物
R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
元素的非金属性
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
元素最高价氧化物的水化物
（HaXOb）的酸性强弱 （强～强）
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幻灯片 5现象：
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。
反应式：
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论：
镁元素的金属性比钠弱
△
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
讨论第三周期元素的性质递变
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幻灯片 6现象：
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
结论：
镁元素的金属性比铝强
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
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幻灯片 7小结
钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。
钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓
NaOH 是强碱，Mg(OH)2 是中强碱，Al(OH)3 是两性氢氧化物。
金属性强弱顺序：
Na > Mg > Al
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幻灯片 8
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
单质与氢气的化合条件
氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃
很不稳定
较不稳定
稳定
从氢化物看
不稳定
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幻灯片 9
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅 酸
磷 酸
硫 酸
高氯酸
极弱酸
中强酸
强 酸
最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
从最高价氧化物的水化物看
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幻灯片 10 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
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幻灯片 11 3、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
4、元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
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幻灯片 12【练习】
1．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：
(1)X Y Z ；
(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
① ，
② 。
Na
Al
Cl
H++OH-=H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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幻灯片 13 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
(A)铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
(B)砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
(C)硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
(D)硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体
D
作业：完成《学海导航》p14~15探究演练
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幻灯片 14祝同学们学习进步
再 见
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