幻灯片 1第一章 第二节
化学计量在实验中的应用
(第四课时)
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幻灯片 2三、物质的量在化学实验中的应用
本节课要求
1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算. zxxk
2、学会配制一定物量浓度的溶液。
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幻灯片 3 如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？
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幻灯片 4----
幻灯片 5----
幻灯片 61、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。Z.xxk
符号 cB 单位 mol/L。
表达式：
物质的量浓度（mol/L）=
cB=nB/V
注意：ｎ—溶质物质的量 V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂 或 Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
备注：
按表达式链接进入课堂练习一、二
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幻灯片 7说 明
(1)溶剂体积+溶质体积≠溶液体积
(2)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)
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幻灯片 8例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？
n(NaOH)=
m(NaOH)
M(NaOH)
=
4g
40g/mol
=
0.1mol
c(NaOH)=
n(NaOH)
Vaq
=
0.5L
0.1mol
=
0.2mol/L
解：
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
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幻灯片 9例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：
n(NaOH)=
c(NaOH)
V[NaOH(ag)]
•
0.5L
=
0.1mol/L
×
=
0.05mol
m(NaOH)＝
n(NaOH)
M(NaOH)
•
=
0.05mol
×
40g/mol
=
2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的
质量是2克
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幻灯片 10有关物质的量浓度的简单计算
1：1LNaOH溶液里含有0. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
2：2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的质量为（ ）
0.5mol/L
117g
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幻灯片 112、一定物质的量浓度溶液的配制
阅读课本15-17页
思考讨论：
配制过程中需要用到哪些仪器？
配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？
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幻灯片 12实验仪器：
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、
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幻灯片 13思考与交流：
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？
（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？
（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？
（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？
（6）量取液体时俯视或仰视对实验结果有何影响？
（7）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？
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幻灯片 14
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。Zxx.k
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水）
有关操作
注意事项：
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幻灯片 15小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
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幻灯片 161．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）
A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
___________________________________________。
A
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管
课堂练习一 :
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幻灯片 173.⑴用18mol·L-1硫酸配制100ｍL1.0 mol·L-1硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒 B 托盘天平
C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶
E 10 mL量筒 F 胶头滴管
G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶
实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同） 。
G E F C H F
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幻灯片 18A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
4.要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是________（填代号）。
AD
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幻灯片 19讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
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幻灯片 20可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
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幻灯片 21讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
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幻灯片 22俯
视
仰
视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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幻灯片 234、误差分析
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幻灯片 24[思考练习题]
若用18.4mol/L的浓H2SO4配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?
[注意]
①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
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幻灯片 25
溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V
分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
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幻灯片 26课堂练习二
下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
A、D
备注：
按标题链接回物质的量浓度概念教学
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幻灯片 27随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
10
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
备注：
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幻灯片 28随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
2~3
偏低
1~2厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
备注：
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