幻灯片 1----
幻灯片 2 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
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幻灯片 3 思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应
②活泼金属能与酸反应
③相互置换反应
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幻灯片 42Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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幻灯片 5一.金属与氧气的反应
实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
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幻灯片 6 物理性质：
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
1.为银白色的固体
2.质软(硬度小)
4Na + O2 === 2Na2O
常温
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幻灯片 7 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：
可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
点燃
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幻灯片 8
实验3：
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
为什么呢？
加热铝箔
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幻灯片 9实 验 4：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化
现 象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因解释：
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论：
铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热
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幻灯片 10 总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
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幻灯片 11二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
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幻灯片 12 现 象 解 释
浮
游
熔
嘶
红
金属钠的密度小于水
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体
有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
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幻灯片 13总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
常温
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2
点燃
2.与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
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幻灯片 142.铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
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幻灯片 15方案1:
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
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幻灯片 16方案2:
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幻灯片 17方案3:
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幻灯片 18三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为:
2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
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幻灯片 19 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
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