幻灯片 1从铝土矿到铝合金
汪清六中 白羽
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幻灯片 2考点一、铝的存在和制备
1、铝在自然界中全部以 存在，在地壳中的含量仅次于 ，是金属中含量最高的。铝土矿是铝在自然界中的主要存在形式之一，其主要成分是 ，杂质有 和 。
化合态形式
氧、硅
Al2O3
SiO2
Fe2O3
从铝土矿到铝合金
请同学们以铝土矿为原料设计实验制备金属铝
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幻灯片 3Al2O3
SiO2
Fe2O3
方案一：
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幻灯片 4Al2O3
SiO2
Fe2O3
方案二：
分析两种方案中铝的变化关系,请比较两种方案的优劣。
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幻灯片 5思考题1：
甲同学向硫酸铜的稀溶液中加入铝片，一段时间后没有发现红色固体析出.
乙同学先把铝片放在NaOH溶液中浸泡等有较多气泡出现后，取出用蒸馏水洗净后投入到硫酸铜的稀溶液中，很快发现有少量气泡和红色固体析出；请分析原因，写出离子方程式
如果丙同学把用NaOH浸泡过的铝片，放到浓硫酸中之后，再放到硫酸铜的稀溶液中，你预测到的现象是 ，
表面有氧化铝保护膜
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幻灯片 6思考题2、工业制备铝关键是要得到纯度高的氧化铝，二要得到氧化铝就必须得到氢氧化铝。
现在请你用：4molAl、和足量的HCl、NaOH为原料用多种方法制备4mol氢氧化铝，并进行评价
Al3++3AlO2-+6H2O——4Al(OH)3
Z.x.x. K
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幻灯片 7考点二、铝的性质和用途
银白色固体，硬度小，熔点低，
密度小，导电、导热性能好
做合金
导线
S、Cl2、O2
储存和运输浓硫酸和浓硝酸
冶炼金属，焊接铁轨
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2
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幻灯片 8思考题4、有同学认为金属Al既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，所以具有两性，你认为对吗？试从铝与强碱溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分别是何物质？
铝和强碱溶液反应实质：
2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑
2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O
2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O
此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 。
铝
水
1molAl和足量NaOH反应时参加反应水的质量为 g
消耗水的质量为 g
54
18
说明铝具有金属性
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幻灯片 9考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
稳定
Zx.xk
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幻灯片 10eg2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能大量共存的离子组合为 （ ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+ D.HCO-、K+、NO3-、 SO42-
AD
eg1下列叙述正确的是 （ ） A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和 浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。
CD
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幻灯片 11eg3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ），消耗的铝之比为（ ） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
C
A
由此可知，①酸碱都足量氢气为1：1
②酸碱都不足产生氢气为1：3
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幻灯片 12eg4、把等质量的铝分别投入到物质的量浓度均为1mol/L，体积均为1L的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，结束后两个反应放出的气体在相同状况下体积比为1:2，则投入的铝的质量是 .
18g
由ex4可知，①酸碱都足量氢气为1：1
②酸碱都不足产生氢气为1：3
现在为1：2，
说明与HCl不足
NaOH过量
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幻灯片 13练习：书写以下有关反应的离子方程式．
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
①
②
③
④
⑤
⑥
考点四：铝三角
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幻灯片 141.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
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幻灯片 152.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量
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幻灯片 163.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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幻灯片 174.向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
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幻灯片 185.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量
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幻灯片 196.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
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幻灯片 20 7.向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、HCl混合溶液中逐 滴加入NaOH至过量
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幻灯片 21练习１
下面有四个实验： ①向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量 ②在明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 ③在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量 ④向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 根据实验绘制出下列四种图象（y表示沉淀的 物质的量／mol, x表示加入的物质的物质的量／mol)
y
x
0
b
c
d
实验与图像对应关系正确的是:
A. ①和c
B. ②和a C. ③和B D. ④和d
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幻灯片 22练习2
有一硫酸铝和硫酸镁的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如下图所示.根据图中所标的数据求原混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比.
0
沉淀量
NaOH溶液体积
v
5V/4
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幻灯片 23eg6、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
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幻灯片 242、重要的铝盐
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]；无色晶体，易溶于水
KAl(SO4)2＝＝K++Al3++2SO42-
思考题7、写出明矾在水中的电离方程式，并设计实验证明明矾溶液中含有的三种离子
复盐：电离时能产生两种金属阳离子和一种阴离子的盐。
化学性质：铝离子的性质
用途：做净水剂
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幻灯片 25思考题6、说出下来实验现象，并写出离子方程式：
(1)向AlCl3溶液中加入NaOH至过量
（2）向AlCl3溶液中加入氨水至过量
（3）向NaAlO2溶液中加入HCl至过量
（4）向NaAlO2溶液中通入二氧化碳至过量
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幻灯片 26Ex7、图 （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。 是 ； 两极反应式为： 正极 ； 负极 。 该装置将 能转化为 能。 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液， 则负极为 ，反应为 。 总反应方程为 。
镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
2H++2e—=H2↑
Mg－2e—=Mg2
化学能
电能
Al
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al-3e-+4OH-=AlO2-+ 2H2O
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