幻灯片 12 离子反应
第一课时
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幻灯片 2实验探究：溶液导电性试验
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幻灯片 31、电解质(electrolyte)和非电解质
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：酒精、蔗糖等。
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幻灯片 4判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Fe ⑥ CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨水 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ ⑨
从例题你得出什么结论？
（3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）
非电解质： ⑩
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。
（例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ）
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幻灯片 54、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。 （如：NH3、CO2、SO2等属非电解质）
3、难溶物BaSO4、AgCl在熔融状态可导电，是电解质。
1、对象:化合物（而不是混合物或者单质）。
2、条件: 在水溶液里或熔融状态下能导电。
结论1：电解质——
常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、水
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；
碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
活泼金属氧化物： Na2O、Al2O3等；
绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等；
水也是电解质。
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幻灯片 6常见的非电解质：
非金属氧化物（水除外）、大部分有机物、不活泼金属氧化物等。
1、对象:化合物（而不是混合物或者单质）。
2、条件: 在水溶液里和熔融状态下都不能导电。
结论2：非电解质——
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幻灯片 7课堂练一练
例1下列物质属于非电解质的是（ ）
A、液态汞 B、液态氨
C、硫酸钡 D、硝酸
例2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、H2SO4
C、Cl2 D、SO2
例3下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
B
D
C
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幻灯片 8
思考：
NaCl在水中的溶解和电离示意图
NaCl在水中是如何溶解和电离的？
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幻灯片 9原因：在水中，氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，且在外电场的作用下发生定向移动。这一电离过程通常用电离方程式来表示: NaCl=Na+ + Cl-
结论：金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。
电解质为什么能导电？
（以 NaCl溶液导电为例）
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幻灯片 10（2）电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl ＝ Na++Cl-
（1）定义：
电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。
左：化学式
右：离子符号
式子：左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
2、电离
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幻灯片 11练习：写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、 硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
遵守的定律及原则:
质量守恒、电荷守恒、最简整数比。
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的 酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
（3）书写电离方程式时的注意事项：
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幻灯片 123、阴、阳离子的个数由化学式决定（定组成原则）。
4、离子所带的电荷数等于元素或原子团的化合价数（正价正电、负价负电）。
5、在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数（电荷守恒原则）。如：
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幻灯片 13 请写出下列物质的电离方程式
HCl、 H2SO4、 HNO3、 Ba(OH)2 、 NaOH、
NaCl、 K2SO4 。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
K2SO4 =2K+ + SO42-
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幻灯片 14酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）
和酸根阴离子的化合物。
（4）从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸——酸根离子 + H+
碱——金属阳离子（NH 3）+ OH-
盐—— 金属阳离子 (NH 3) + 酸根离子
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幻灯片 15思考：
写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？
写出Cu2(OH)2CO3的电离方程式，思考它属于碱吗？
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幻灯片 16
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
电解质:
非电解质:非金属氧化物（水除外）、大部分有机物、不活泼金属氧化物等。
不是电解质也不是非电解质
问题： CO2、SO3、NH3是电解质吗?
小结
电解质:酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、水等。
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幻灯片 17课堂练一练1
请书写下列物质的电离方程式：
Na2CO3
(NH4)2SO4
KHSO4
NaHCO3
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幻灯片 18课堂练一练2
以下为中学化学中常见的12种物质：①Cu ②NaCl ③NaSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3⑾NaOH ⑿ NH3•H2O
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）能电离出H+的是 ，属于酸的是
。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。
（4）难溶的盐是 。
2、3、5、7、8、9、10、11、12
4、6
5
5
9、10、
11、12
9、10
7、8
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