幻灯片 1物 质 的 量 (第三课时)
(习题课)
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幻灯片 2一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
注意： 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
如 ：硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量
也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量
2. 1mol的定义：规定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA 表示。含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1 mol。
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幻灯片 3二、摩尔质量
1）定义：
2）单位:
单位物质的量的物质所具有的质量。
用 M 表示
克/摩或克·摩-1
符号：g/mol 或 g .mol－1
3）数值：
等于该物质的式量。(注意单位）
物质的量 (mol)
物质的质量 (g)
摩尔质量 (g/mol)
n = m / M
=
思考：为什么摩尔质量以g .mol－1为单位时，数值上等于其相对式量？
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幻灯片 4写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
交流与讨论
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幻灯片 5[例 1] 90克水相当于多少摩水?
解: 水的相对分子质量是18,
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n (H2O) =
90g
18g/mol
= 5 mol
答：90克水相当于5mol水。
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幻灯片 6[例 2] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?
解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,
铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。
m (Cu) =
2.5 mol
63.5g/mol ×
= 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。
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幻灯片 7[例 3] 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n (H2SO4) =
4. 9 g
98g/mol
= 0.05 mol
答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。
N (H2SO4) =
0.05 mol × 6.02 × 1023mol-1
=3.01×1022
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幻灯片 8[练习] 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?
解: 硝酸钾的式量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。
n (KNO3) =
20.2 g
101g/mol
= 0.2 mol
答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
n (O) =
0.2 mol×3 = 0.6 mol
m (O) =0. 6 mol×16g/mol = 9.6 g
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幻灯片 9练习题：
下列说法是否正确：
A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g
B、 H的摩尔质量为1g
C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量
D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
√
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幻灯片 10 与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4是（ ）
A、98g
B、49g
C、1mol
D、0.5mol
练习题
√
√
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幻灯片 11小 结
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。
物质的量
微粒数
NA
÷NA
×M
M
质量
NA－ 阿伏加德罗常数 约6.02 × 1023mol-1
M－ 摩尔质量 （克/摩）
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幻灯片 12
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质
的质量联系起来
基本公式
微观粒子数
宏观质量
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幻灯片 13作业：
1 .新学案课时3
2.预习
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幻灯片 14物质的量
(n)
粒子数
(N)
×NA
÷NA
质量
(m)
×M
÷M
体积
(V)
÷ρ
× ρ
?
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