幻灯片 1
第三章 金属及其化合物
专题大舞台
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幻灯片 2化学计算中的常用方法
一、关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。当已知物与待求物之间靠很多个反应来联系时，只需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。
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幻灯片 5二、守恒法
守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。
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幻灯片 6它包括质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
1．质量守恒
质量守恒就是变化前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1 L 1 mol/L的H2SO4溶液稀释至10 L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1 mol。
2．原子守恒
原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
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4．电子得失守恒
电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。
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幻灯片 9三、差量法
差量法是根据化学反应前后的物质的某个量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变化的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，找出答案。
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幻灯片 10 将4.6 g钠投入足量CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2的质量和气体的体积(标准状况)分别为
A．4.9 g；1.12 L B．9.8 g；2.24 L
C．0.49 g；0.112 L D．0.98 g；0.224 L
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幻灯片 11解析：由方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2＋Na2SO4
得关系式 2Na ～ H2 ～ Cu(OH)2
2 mol 22.4 L 98 g
0.2 mol V(H2) m〔Cu(OH)2〕
解得：V(H2)＝2.24 L，m〔Cu(OH)2〕＝9.8 g。
答案：B
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幻灯片 12 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀；滤液与0.2 mol·L－1NaOH溶液反应，共用去50 mL时恰好完全反应。试求：
(1)原混合溶液中H＋的物质的量浓度。
(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。
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幻灯片 13答案：(1)0.1 mol/L (2)0.06 mol/L
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幻灯片 14 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L
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幻灯片 15答案：B
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幻灯片 161．在AlCl3和KCl的混合溶液中，已知Al3＋和Cl－的个数比为2∶9，则混合物中Al3＋和K＋的个数比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶4
解析：设Al3＋的个数为2a，则Cl－的个数为9a，由电荷守恒，得：2a×3＋N(K＋)×1＝9a，即N(K＋)＝3a，所以Al3＋与K＋的个数比为2∶3。
答案：C
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幻灯片 172．将15 mL 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则盐MCln中n值是( )
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：MCln溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应生成碳酸盐沉淀，则溶液中只含有溶质NaCl，据电荷守恒可知，n(Cl－)＝n(Na＋)，即0.015 L×2 mol/L×2＝0.04 L×0.5 mol/L×n，解得n＝3。
答案：B
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3．两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol·L－1的H2SO4，H2SO4均过量，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会( )
A．仍保持平衡 B．向加Mg一端下倾
C．向加Al一端下倾 D．无法判断
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幻灯片 20答案：B
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幻灯片 21答案：D
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