幻灯片 1
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元——氯
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幻灯片 31．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。
3．掌握Cl－的检验方法。
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幻灯片 4一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
1．氯的原子结构及存在
(1)原子结构
氯原子结构示意图为 ，氯原子容易 而形成Cl－，表现典型的 性。
得到一
个电子
非金属
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幻灯片 5化合
氯化钠
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幻灯片 63．物理性质
2
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幻灯片 74.化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的 性。
氧化
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幻灯片 8(2)氯水——Cl2的水溶液
①氯水的性质
无
HClO
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幻灯片 9新制氯水放置过程中，酸性和氧化性如何变化？
提示：氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解生成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质。
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幻灯片 10②次氯酸的性质
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幻灯片 11(3)漂白剂的制取
①漂白液：反应的化学方程式为： ，有效成分是 。
②漂白粉：反应的化学方程式为： ，主要成分是 ，有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2===
CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
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幻灯片 12AgNO3溶液
稀硝酸
白色沉淀
不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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幻灯片 14一、氯水与液氯
1．氯水与液氯的成分及性质的比较
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(2)氯水的成分
①分子：Cl2、HClO、H2O；
②离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)氯水的性质
氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性：
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幻灯片 18 (2012重庆高一检测)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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幻灯片 19(2)c过程中的现象是_______________________________，
b过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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【题后总结】解答该类试题时要注意分析混合物成分的性质，混合物在与不同物质反应时，将体现出不同成分的相关性质，即混合物组成的多样性，将表现为性质的复杂性。如氯水中含H＋，使其呈强酸性，应具有酸的通性；含HClO、Cl2，使其具有强氧化性；含HClO，使其具有漂白性。在分析其性质时，应根据具体反应具体分析。
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幻灯片 23【针对训练】1.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．新制氯水使KI淀粉试纸变蓝(Cl2)
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幻灯片 24解析：Cl2溶于水后，少部分与水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故氯水中含H＋、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、OH－、H2O，当与不同物质反应时，将会有不同的微粒参加反应，从而表现出不同的性质，与NaHCO3反应产生CO2气体，表现了其强酸性，A项正确；使红玫瑰褪色，表现了其漂白性，体现了HClO的性质，B项错误；加入AgNO3产生白色沉淀，表现了Cl－的性质，C项正确；使KI淀粉试纸变蓝表现了Cl2的性质，Cl2将I－置换生成了I2，D项正确。
答案：B
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幻灯片 26(1)发生装置(Ⅰ部分)
①特点：固体＋液体△,气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)
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幻灯片 27(3)收集装置(Ⅲ部分)
①收集方法：向上排空气法；
②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口。
(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)
①导气管要深入液面以下；
②F中盛放的试剂为氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
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【特别提醒】(1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发；
(2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。
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幻灯片 29 氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，
反应的化学方程式是___________________________。
(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
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幻灯片 30①在该实验中，制取氯气的装置是____________(填字母)。
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②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是__________。
③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是________________________________________________________________________。
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【温馨提示】气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。是否处理尾气，取决于该气体是否有毒。一套装置的选择实际上与气体的性质密切相关。
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幻灯片 35【针对训练】2.实验室中常用MnO2与浓盐酸反应的方法制取氯气，实验装置如下图所示：
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幻灯片 36(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________。
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幻灯片 37(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是________。
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解析：题中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol。
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幻灯片 41 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
对氯水的成分掌握不准，导致应用出错
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【易错分析】错选A的主要原因是不清楚氯水能漂白的原因是氯水中含有的HClO具有强氧化性，而非Cl2的性质。
错选C的主要原因是忽略了加入盐酸时，溶液中引入了Cl－，故加入AgNO3溶液产生白色沉淀不能说明氯水中有Cl－。
错选D项的原因是忽略了Cl2与NaOH溶液的反应，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO存在。
【正确答案】B
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【误区警示】(1)饱和氯水(呈黄绿色)属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
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幻灯片 44 (2012渭南高一检测)制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；
②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3 B．FeCl3
C．FeCl2 D．CuCl2
忽视了氯气的强氧化性
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【易错分析】错选C项的原因是忽视了氯气的强氧化性，误以为Cl2与过量铁粉反应可生成FeCl2，实际上Cl2与Fe反应生成FeCl3。Al与Cl2或盐酸反应均可制得AlCl3。
【正确答案】A
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