幻灯片 1氯气的性质
（1）
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幻灯片 2一、氯气的物理性质
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
能溶于水
(1:2)
-34.6℃
如何储存氯气？
怎样闻？
★在盛有氯气的集气瓶中加水振荡，观察现象。
如何计算标准状况下的密度？
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幻灯片 3二、氯气的化学性质
？氯原子能否单独存在？若不能，
游离态的氯元素以什么形式存在？
Cl2
很不稳定
不稳定
参加化学反应时：
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应，
也能与非金属单质反应
氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金
属单质。
结论
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幻灯片 41-1.钠与氯气的反应
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象
铁在氯气中剧烈燃烧
b.化学方程式
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
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幻灯片 51-3.铜与氯气的反应
结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属
直接化合，且把变价金属氧化为高价。
表现出强氧化性。
集气瓶中加水观察现象
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幻灯片 62.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口有白雾。
？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，
氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？
？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？
？燃烧必须要氧气参加吗？
任何发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧
不一定
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幻灯片 7氯气性质
（2）
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幻灯片 8+
+
HCl
HClO
想一想：氯气溶于水可能发生了哪些变化？
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幻灯片 9Cl–的检验：
H+的检验：
方法一: 与活泼金属(镁)反应
方法二: 用pH试纸检验
现象：试纸中间变白，周围变红
加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀
？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？
实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸
实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的
有色布条分别放入两瓶氯气中
结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸
Cl2+H2O HCl+HClO
3.与水反应
试一试：如何验证这些变化呢？
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幻灯片 10混合物
纯净物
Cl2
氯气性质、酸性、漂白性
氯气性质
混合物
酸性
H2O、H+、
Cl- 、OH-
Cl2、HClO、 H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
比一比：
将新制氯水加到下列试剂中所产生的现象，
起作用的微粒分别是哪些？
①碳酸钙粉末放气体
②硝酸银产生白色沉淀
④石蕊试液先变红后褪色
③红布条褪色
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幻灯片 11聊一聊：HClO的性质
具有弱酸性和强氧化性，能杀菌消毒；
能使染料和有机物褪色，用于漂白；
不稳定，见光易分解。
怎么办？
4.与碱反应
+
NaOH
||
NaClO
+
H2O
Cl2 + 2NaOH = H2O + NaClO + NaCl
+
NaOH
||
NaCl
+
H2O
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幻灯片 12用一用：漂白粉的制取
2Cl2+2Ca(OH)2=2H2O+Ca(ClO)2+CaCl2
成分：
机理：
保存：
Ca(ClO)2 CaCl2
(有效)
原理：
原料：
石灰乳(浆)、氯气
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
密封
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