幻灯片 12.1.3 氧化还原反应
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幻灯片 2
什么是氧化还原反应？
氧化还原反应
1.定义：化合价发生变化的化学反应。（判据）
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幻灯片 3元素化合价为什么发生变化？
定义：电子发生转移的化学反应。（本质）
0
0 0
0 0
0 0
+1
－1
+1
－1
电子得失
共用电子对偏移
共用电子对不偏移
共用电子对不偏移
？
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幻灯片 40
0
＋1
－1
化合价降低
被还原(还原反应)
化合价升高
被氧化(氧化反应)
失去2×e－
得到2×e－
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？
2.表示：双线桥法
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
＋e－
－e－
被还原
被氧化
氧化反应
还原反应
化合价升高
化合价降低
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幻灯片 5氧化还原反应
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
3.与基本类型反应的关系
讨论：与四种基本类型反应的关系如何？
分解
化合
置换
复分解
氧化还原反应
非氧化还原反应
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幻灯片 6 -1 0 +1 +3 +5 +7
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
还原剂
氧化剂
氧化剂或还原剂
4.常见的氧化剂和还原剂
非金属单质
高价化合物
非金属单质
低价化合物
金属单质
O2、Cl2
Na、Fe、Cu
H2、C
HClO、H2SO4、
HNO3、Fe3+、Cu2+
CO、SO2、
I－、S2－、Fe2+
从Cl看
从其他
元素看
氧化剂
还原剂
★氧化、还原性由组成元素化合价共同决定。
★氧化、还原性的强弱与化合价高低无关。
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幻灯片 75.氧化还原性的强弱判断
①根据金属活动性比较
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
ⅰ用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况：
得2×e－
得1×2e－
失1×2e－
失1×2e－
ⅱ为什么Fe置换酸中的
H+(→H2)、盐中的Cu2+(→Cu)?
金属活动性
> > > > > > > > > > > > > >
还原性：
氧化性：
K+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
△
氧化性：KMnO4>MnO2
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幻灯片 8①已知存在以下反应：
2H2+O2==2H2O；2H2O==2H2↑+O2↑
则氧化性：___________，还原性：____________。
电解
点燃
②用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：
2H2S+SO2==3S+2H2O
氧化性：___________，还原性：___________
氧化产物:还原产物=_______
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
氧化剂:还原剂=_______
得1×4e－
失2×2e－
得5×e－
失1×5e－
氧化剂
还原反应
还原剂
氧化反应
氧化剂
还原反应
还原剂
氧化反应
O2>H2O
H2>H2O
SO2>S
H2S>S
2:1
5:1
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