幻灯片 1钠的性质和应用
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幻灯片 2 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。
现象：用小刀很容易切开; 新切面呈银白色。
结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
实验1
一、物理性质
问题：钠还有哪些性质？
依据是什么？
预测：根据Na的原子结构
示意图预测钠的化学性质。
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幻灯片 3二、化学性质
实验2
通过对比观察实验1里放置在空气中的钠，表面颜色的变化。
现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)
结论：钠易被空气中的O2氧化。
实验3
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
结论：点燃条件下，Na与空气中的O2剧烈反应。
白色
淡黄色
2Na+Cl2==2NaCl
现象：黄色火焰，大量白烟
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幻灯片 4实验4
向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，
然后将一小块金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。
现象：
①钠浮在水面上；
②熔成闪亮的小球；
③钠球四处游动；
④发出“嘶嘶”的响声；
⑤钠球逐渐消失；
⑥溶液由无色变成红色。
密度比水小
熔点低，反应放热
反应生成气体
气体与空气摩擦
反应剧烈，速率很快
生成碱(OH－)
原因：
推断：钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑
失去2×e-
得到2×e-
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幻灯片 5 向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
实验5
现象：生成气体和蓝色沉淀
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况？请预测并简要说明理由。
小结：金属钠与盐溶液反应时，应先考虑钠与水的反应，
然后才考虑NaOH与盐的反应。
2NaOH+CuSO4
= Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2O
= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
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幻灯片 6三、存在与制取
钠元素在自然界中分布很广，海水中储量丰富，
以化合态(化合物形态)存在，不存在游离态(单质形态)。
NaNO3
NaCl
食盐
Na2SO4·10H2O
芒硝
纯碱
Na2CO3
海盐
湖盐
井盐
主要采用电解熔融NaCl的方法。
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幻灯片 7四、用途
制Na2O2
核反应堆
热交换剂
高压钠灯
Na与O2反应
黄光射程远，透雾能力强
Na-K合金(l)导热性能好
Na有强还原性
冶炼金属
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幻灯片 8课堂小结
与O2：
与H2O:
与盐溶液反应:
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幻灯片 91.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其____________
金属钠能浮在水面上，表现其____________
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其____________
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.熔点低 B.密度小 C.硬度小 D.强还原性
练习
硬度较小
密度比水小
熔点较低
C
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A.H2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.MgCl2
4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是
A.钠浮在液面上 B.有气体产生
C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
CD
C
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幻灯片 105.在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度0.97g/mL)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
D
6.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同
B.钠钾合金常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D.钠比较活泼，能从溶液中置换出较不活泼的金属
D
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幻灯片 11Na的氧化物
Na2O+H2O = 2NaOH
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
呼吸面具
的供氧剂
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
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