第2讲 化学用语
一、单项选择题
1．下列各组中的关系正确的是( )。
A．同位素：O2和O3
B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷
C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2
D．同系物：分子式相差CnH2n＋2的有机物
2．下列表达方式正确的是( )。
A．碳－12原子：C
B．硫离子结构示意图：
C．羟基的电子式：∶ ∶H
D．HClO的结构式：H—O—Cl
3．下列电子式中错误的是( )。
4．SO和S2O的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是( )。
A．S2O没有非极性键
C．S2O比SO稳定
D．S2O有强氧化性
5．有关化学用语正确的是( )。
A．乙烯的最简式：C2H4
B．乙醇的结构简式：C2H6O
D．臭氧的分子式：O3
6．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于( )。
A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是( )。
A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
D．它与水的反应的离子方程式为：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
8．(2010年山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
二、双项选择题
9．下列有关物质结构的表述正确的是( )。
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子数为6
D．钠离子的结构示意图
10．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是( )。
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体
B．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质
C．P4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为
11．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )。
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。
三、非选择题
12．碳正离子[例如CH、CH、(CH3)3C＋等]是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH失去H2可得CH。
(1)CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是________________。
(2)(CH3)2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是______________。
(3)(CH3)3C＋去掉H＋后将生成电中性的有机分子，结构简式是__________________。
13．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子、Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同一主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素。它们能形成两种常见气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是____________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是________和__________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_____________ _____________。
14．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请分别写出下列元素的元素符号：
B____________；D____________；E____________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式：____________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)：
____________________、____________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：________________________________________。
第2讲 化学用语
1．B 解析：同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。
2．D 解析：A中碳－12原子应表示为：C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。
3．C 解析：C中的N原子上还应有一对孤对电子。
4．D 解析：由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO的电子式为：
；C中的S2O有强氧化性，没有SO稳定。
5．D 解析：最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。
6．B 解析：Al的化合价为＋3，OH－的化合价为－1，Cl也为－1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2×(＋3)＋n×(－1)＋m×(－1)＋y×0＝0，解得：m＝6－n。
7．A 解析：NH5的结构为NH4H。
8．D 解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。
9．AC 解析：构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其离子结构示意图为：，D错。
10．BC 解析：A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl－的电子式。
11．CD 解析：A中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以阳极附近的pH降低，B错。
13．(1)钙(或Ca) 氧(或O)
(2)CaS CaC2
(3)SO2 SO3
(4)CO2＋CaO===CaCO3
14．(1)C O P
(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可
(4)OH－＋HCO===CO＋H2O
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