一、选择题
1．(2013·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】 C
【点拨】 C中无元素化合价的升降。
2．(2013·试题调研)下列说法中，错误的是( )
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
【答案】 B
3．(2013·经典习题选萃)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能有分子参加。
其中正确的是( )
A．①③ B．③
C．①② D．③④
【答案】 B
4．(2012·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．既不被氧化，也不被还原
【答案】 B
【点拨】 金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。
5．(2013·试题调研)属于氧化还原反应的离子方程式的是( )
A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．HCO＋OH－===CO＋H2O
C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】 D
6．(2013·试题调研)下列对盐酸的说法正确的是( )
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．既有酸性，又有氧化性和还原性
【答案】 D
7．(2013·经典习题选萃)已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )
【答案】 C
【点拨】 根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。
8．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是( )
①酸性 ②氧化性 ③还原性
A．只有③ B．只有①
C．①② D．①③
【答案】 D
【点拨】 在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。
9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【答案】 BD
【点拨】 A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D项：3Fe＋2O2Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
【答案】 BC
【点拨】 考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。
解题流程：
二、非选择题
11．(2013·兴仁高一检测)有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
【答案】 (1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G (7)D、H
12．实验室制取H2的反应方程式为：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________ L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________。
【答案】 (1)Zn H2SO4 (2)22.4
【点拨】 该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。
13．(2013·试题调研)
(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOCu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________，
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】 (1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C＋H2O(g)CO＋H2
【点拨】 本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2＋CuOCu＋H2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。
14．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
【答案】
【点拨】 首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
砖瓦为什么会呈现不同的颜色？
当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？
说来也简单，这是我们学习的氧化还原反应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe2O3)，由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。
青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序。待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋水，当水遇到红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就呈青灰色。
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