章末综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2012·保定高一检测)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )
A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
【答案】 B
【点拨】 A项，MgO熔点很高，可用作耐火材料；B项，Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂；C项，明矾可用作净水剂；D项，FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板。
2．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )
A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
【答案】 B
【点拨】 A项，NaHCO3与HCl、NaOH均能反应，但Na2CO3只与HCl反应，不与NaOH反应；B项，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不产生O2；D项，分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，但不褪色。
3．(2013·试题调研)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
【答案】 C
【点拨】 铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应，C选项错误。
4．(2012·南京高一检测)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
【答案】 C
【点拨】 根据电荷守恒，推知0.2 mol·L－1×2＋c(Al3＋)×3＝1.3 mol·L－1，解得c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1；根据Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，推知n(NaOH)＝0.2 L×0.2 mol·L－1×2＋0.2 L×0.3 mol·L－1×4＝0.32 mol，所以V(NaOH)＝＝0.08 L，即80 mL。
5．(2012·郑州高一检测)除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是( )
A．加入铁粉
B．加入铜粉
C．加入氢氧化钠溶液
D．滴入KSCN溶液
【答案】 A
【点拨】 A项，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B项，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，引入杂质Cu2＋；C项，Fe2＋、Fe3＋均与OH－反应生成沉淀；D项，引入K＋等其他杂质离子。
6．(2013·试题调研)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铜片加入三氯化铁溶液中：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入碳酸钙：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
【答案】 A
【点拨】 B选项中CaCO3不能拆开，C选项中氨水应写成NH3·H2O；D选项中HCO不能拆。
7．(2013·试题调研)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在反应过程中，溶液的pH不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
【答案】 A
【点拨】 将题目中两个方程式相加，得到下列反应：
2H2O2===2H2O＋O2↑，故反应中Fe2＋作的是催化剂，故A选项错误。
8．(2013·经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
【答案】 D
【点拨】 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，②不正确；Na－K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。
9．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( )
A．开始天平加锌的一端上升
B．最终天平加锌的一端上升
C．最终天平仍平衡
D．最终加铁的一端上升
【答案】 B
【点拨】 由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对；如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对。
10．(2013·试题调研)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )
A．70% B．52.4%
C．47.6% D．30%
【答案】 A
【点拨】 变化过程为：
最后得到的红棕色粉末是Fe2O3，其质量为a g，即Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中Fe的质量分数。
×100%＝70%。
11．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
【答案】 C
【点拨】 A项，Na在常温下与O2反应，生成Na2O，点燃时生成Na2O2；B项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3；D项，NaOH少量时生成Al(OH)3，过量时生成NaAlO2。
12．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色
D．水溶液变为红色
【答案】 D
【点拨】 将钠投入到滴有石蕊的水中，钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH使石蕊变蓝，同时钠浮在液面上，有无色无味气体生成。
13．(2013·试题调研)要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )
A．加入过量氨水后过滤
B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
【答案】 D
【点拨】 A项，加氨水后，溶液中会混有NH；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO和OH－；C项NaOH过量，溶液中混有OH－；D项，通入CO2除去了AlO，加入适量盐酸除去了OH－，D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。
14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
【答案】 C
【点拨】 A中，Fe3O4为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是Fe2O3；B中，反应的化学方程式为：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
C中，加入铁粉后，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，
过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D中，Fe3＋与KSCN反应，溶液显红色，但无沉淀生成。
15．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( )
A．Fe3O4 B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
【答案】 A
【点拨】 小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
16．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
【答案】 A
【点拨】 A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化。
17．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.81
660
1 083
1 535
沸点(℃)
883
2 200
2 595
3 000
A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金
C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金
【答案】 D
【点拨】 结合表格中的熔、沸点数据可知，Na在97.81℃开始熔化成液态，在小于883℃时为液态；Fe和Cu的熔点分别为1 535℃和1 083℃，又因为Na在超过883℃时为气态，但此温度下Fe、Cu都还没有熔化，故Fe与Na、Cu与Na都无法制成合金；Fe与Cu、Cu与Al、Al与Na都可以制成合金。
18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
【答案】 B
【点拨】 本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则
n(HCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol/L＝0.5 mol，
c(HCl)＝＝1.0 mol/L。
二、非选择题(本题包括8小题，共46分)
19．(6分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：
_______________________________________________。
【答案】 (1)A、B、C (2)氧化铁 FeO Fe3O4
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
20．(2013·创新题)(8分)一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________；氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是______________________________________。
(2)反应①的化学方程式是______________________；
反应②的化学方程式是_________________________。
【答案】 (1)Fe2O3 CO
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
CO＋H2O(g)CO2＋H2O
【点拨】 由“氧化物(Ⅰ)是红棕色固体”可知为Fe2O3；高温条件下，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是气体，一种气态氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高温条件下反应生成一种单质(Ⅰ)和一种气态氧化物(Ⅳ)，可知氧化物(Ⅱ)为CO，在高温条件下CO把Fe2O3还原为单质Fe，同时CO被氧化为CO2(氧化物Ⅳ)。通过分析在高温条件下CO常见的反应知，氧化物(Ⅲ)为H2O，单质(Ⅱ)为H2。
21．(8分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：
①Zn＋盐酸 ②Na＋水 ③Al＋NaOH溶液。为分析上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图。
请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：
_________________________________________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行________，方法是____________。
(3)实验小组在点燃用装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_____________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____________________________________
________________________________________________。
【答案】 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)验纯 用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸
(4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应
22．(6分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________，________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______________________；
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______________。
(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①____________________________________________。
②____________________________________________。
【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 操作简便
(3)NaHCO3
(4)①Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3
(5)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3
②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3
23．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？
________(填“甲”或“乙”)。理由是______________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为________。
【答案】 (1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足
(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL
1 mol·L－1
(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL
1：1
【点拨】 (2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl ～ H2
2 mol 1 mol
n(HCl)＝×2＝3×10－2 mol，
c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：
解得
则＝。
24．(2013·经典习题选萃)(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。
【答案】 1.6 g
【点拨】 H2来自于Fe与盐酸的反应，混合物溶于盐酸生成FeCl2。设原混合物中Fe2O3的质量为x，根据得失电子守恒得：
0．03 mol×2＋×2＝×2，
解得x＝1.6 g。
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