要求： 1、必做题35分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。
2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。
3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中
一、必做题
1．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 ( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L
C．SO2为0.25 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L
2．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 ( )
A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)
3．把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 ( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
4．某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L
5．可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，能说明反应已达平衡 ( )
A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．气体的密度 D．混合气体颜色
6．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
7、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N—N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1 ( )
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦
8．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
10．关于平衡常数，下列说法不正确的是 ( )
A．平衡常数不随反应物或生成物的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
11．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是 ( )
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
12．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 ( )
A．20% B．40% C．60% D．80%
13．X、Y、Z为气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )
A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%
14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．9 B．16 C．20 D．25
15．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是 ( )
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
二、选做题
1．一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是 ( )
A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L－1
D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t℃的关系如下：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t℃的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数K 的表达式为________________________.
(2)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) ＝0.01 mol/L，c(H2O)＝0.03 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L，c(H2)＝0.05 mol/L ，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率__________．(填“大”“小”或“不能确定”)
(3)830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为________， H2的转化率为________．
参考答案
一、必做题
1、解析：本题可用极限法．可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立．A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L.C项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间．根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，B、D两项都不正确．答案：C
2、解析：设第①个反应消耗A的浓度为x，则生成B和C的浓度分别是x和.
第②个反应消耗A的浓度为y.平衡时C和D的浓度都为y.根据题意得 求得x＝1 mol/L，y＝1.5 mol/L.答案：B
3、解析：反应达平衡后压强变小，说明上述反应的正方向是一个体积减小的反应，故x＝1.Δc(D)＝5 min×0.1 mol/(L·min)＝0.5 mol/L.
3A(g) ＋ B(g) C(g)＋ 2D(g)
起始浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0
转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.25 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.75 1 0.25 0.5
A项：v(A)∶v(D)＝3∶2，v(A)＝0.15 mol/(L·min)，A正确；B项：平衡时压强减小，
x＝1，v(C)＝0.25 mol/(L·min)，B正确；C项：B的转化率＝×100%＝20%，
C正确．D项：平衡时气体的总物质的量为(0.75＋1＋0.25＋0.5)×2＝5 mol，压强为原来的倍，D错误．答案：D
4、解析：设CO2的浓度为x
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
x x x
C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋ H2(g)
1.9 mol/L－x 1.9 mol/L－x
1.9 mol/L－x－x＝01 mol/L，x＝0.9 mol/L. 答案： B
5、解析：该反应是一个气体体积不变的反应，在任何情况下，混合气体的质量、物质的量，平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强很难不变．反应混合物中只有I2(g)有颜色，混合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反应达到平衡．答案：D
6、解析：因为A为固体，反应前后气体的体积不变，而气体的质量却发生变化，因而②③始终不变，当气体质量不变时即达平衡状态，而ρ＝，所以ρ不变可作为平衡的标志．答案：A
7、答案：C
8、解析：由题意知v正(O2)v(逆)(NO)＝54，达到平衡时，v正(NO)＝v逆(NO)，故A正确；生成NO和消耗NH3，都表示正反应速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，C错；在反应的任意状态总有v正(NH3) ：v正(H2O)＝4 ：6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。答案：A
9、答案：C
10、解析：化学平衡常数是温度常数，只随温度的改变而改变；温度不变，对同一可逆反应，K值不变。答案：CD
11、【答案】 C 12、【答案】 C
13、解析：解答有关于化学反应速率和化学平衡问题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定律求解．
X ＋ 2Y2Z
起始量/mol a b 0
转变量/mol x x
平衡量/mol a－ b－x x
依题意可得：a－＋b－x＝x，解得x＝
Y的转化率为×100%＝×100%. 答案：B
14、解析：欲求平衡常数，需知道平衡时c(NH3)和c(HI)，根据c(H2)＝0.5 mol·L－1，知分解的HI的浓度c(HI)＝1 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1.K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20. 答案：C
15、解析：途径Ⅱ中2 mol C和6 mol D按化学方程式转化为A、B，相当于4 mol A和4 mol B，该反应为气体物质的量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径Ⅰ和途径Ⅱ将建立等效平衡，A项、B项正确；因为途径Ⅱ达平衡时各组分的浓度为途径Ⅰ的二倍，达平衡时途径Ⅰ的反应速率vA小于途径Ⅱ的反应速率vA，C项错误，D项正确。答案：C
二、选做题
1、解析：由于气体的物质的量不变n(HI)＝1 mol
H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
初始(mol·L－1) 1 1 0
转化(mol·L－1) 0.5 0.5 1
平衡(mol·L－1) 0.5 0.5 1
K1＝＝＝4
HI(g) H2(g)＋I2(g) K2＝＝＝0.5
HI(g) H2(g)＋I2(g)
初始(mol·L－1)0.5 0 0
转化(mol·L－1)x
平衡(mol·L－1)0.5－x K2＝＝0.5.求得x＝0.25
平衡时：c(H2)＝0.125 mol·L－1 c(HI)＝0.25 mol·L－1. 答案：B
答案：(1) (2) 吸热 (3)小 (4)1/3 2/3
2、解析：(1)由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式K＝；
(2)把起始浓度代入平衡常数的表达式中，其比值小于800℃时的K值，则反应将向正反应方向移动， H2O的消耗速率比生成速率小．
(3)830℃时，平衡常数为1，设反应中转化的CO2浓度为x，则反应过程中物质浓度的变化情况为： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
起始时(mol/L) 2 1 0 0
转化了(mol/L) x x x x
平衡时(mol/L) 2－x 1－x x x
据平衡常数的关系可得(2－x)×(1－x)＝x×x，解得x＝2/3，则平衡后CO2的转化率为1/3，H2的转化率为2/3.
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