余姚中学2014届高二化学限时训练试题
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65
一．选择题（每题只有一个正确选项，1—17题每题2分，18—22题每题3分，共49分）
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是 （ ）
A．－OH与 都表示羟基 B．聚丙烯的结构简式：
C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：
2．在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是（ ）
A．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖
B．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限
C．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
D．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应
3．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．2-乙基丁烷 B．3,3,4-三甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．2-氯乙烷
4．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（ ）
A．氯化铁溶液、溴水 B．饱和食盐水、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．氢氧化钠溶液、氯化铁溶液
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
B．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
C．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物
B．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D．植物油能使溴水溶液褪色
7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是( )
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
9．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如右图所示，关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C10H20O
B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12
D．该物质结构中有2个手性碳原子
10．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是 ( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．分子式为C3H8O的所有同分异构体均符合上述图谱
11．在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2（标准状况）和5.4g水，则下列说法正确的是( )
A．混合烃对氢气的相对密度为24
B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1：1
C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1：4
D．肯定没有甲烷
12．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2和Cl2
C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
13．下列实验中，能获得成功的是( )
A．用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯
B．实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
C．用溴水除去混在苯中的己烯
D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
14．已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15．下列离子方程式不正确的是( )
A．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中的反应：CH3CH2Br + OH- CH3CH2OH +Br -
B．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH + Cu(OH)2 Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O
16．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数是( )
A．0.05 B．0.087 C．0.174 D．无法计算
17．β -紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是 ( )
A．β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol 中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β -紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
18．大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是( )
A．1mol；5mol B．1mol； 6mol
C．2mol；5mol D．2mol； 6mol
19．下列各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是( )
A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥
20．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是 ( )
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定
21．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
22．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
二．填空题（23—27题，共51分）
23．（13分）按要求填空：
（1）写出下列各化学用语：
① 羟基的电子式 ② 醛基的结构式
③ 1,3-丁二烯的键线式
（2）写出下列反应方程式，注意反应条件，①②请注明反应类型：
①甲苯与混酸反应制三硝基甲苯（TNT炸药）
（ ）
②用2-溴丙烷制2-丙醇
（ ）
③2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应：
（3）已知25℃、101KPa时，乙醇的标准燃烧热是 –1367 kJ·mol-1, 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。
24．（14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
(2)锌极为 极，电极反应式为____________________________________________；
铜极为 极，电极反应式为____________________________________________；
石墨棒C1为 极，电极反应式为____________________________________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________________________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g，CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。
25．（6分）已知 结构中，各原子与化学键共平面，—C≡C—结构中，各原子与化学键处于同一直线上，试分析 分子结构中：
(1)在同一条直线上最多有________个原子；
(2)能肯定在同一平面内且原子数最多的有________个原子；
(3)可能在同一平面内且原子数最多的有________个原子。
26．（11分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品(盐酸袪炎痛)的中间体，其合成路线为
已知：
(1)写出下列物质的结构简式
B： ，C： (反应②产物HCl中的H元素来自于氨基)。
(2)A→D的转化中涉及的反应类型有 (填字母序号)。
A．加成 B．取代 C．聚合 D．氧化 E．还原
(3)反应①②中属于取代反应的是 (填数字序号)。
(4)请你设计由甲苯→……→D的反应流程图(有机物用结构简式表示，必须注明反应条件)。
提示：①合成过程中无机试剂任选。
②反应流程图表示方法示例如下：
甲苯 …… D
27．（7分）400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在a L氧气中完全燃烧，体积增大至(a＋3) L(相同条件下)。请回答下列问题：
(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
(2)当a＝10 L时，该烃可能的分子式为 。
(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为 。
余姚中学2014届高二化学限时训练参考答案及评分标准
二、填空题（23—27题，共51分）
（3）CH3CH2OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g) +3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1(其它形式对也得分)(方程式各2分，其余各一分)
24．（14分）(1)原电池 电解池
(2) 负 Zn－2e－===Zn2＋
正 Cu2＋＋2e－===Cu
阳 2Cl－－2e－===Cl2↑
有无色气体产生，附近溶液出现红色 (2分，其它每格一分)
(3)减少 0.65 增加 0.01
25．（6分）(1) 4 (2) 12 (3) 17
27．（7分） (1) 该烃分子中氢原子数为8 （2分）
(2) C4H8、C3H8 （2分）
(3) a≥13.5 （3分）
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