化学反应速率和化学平衡（复习）
一、1、计算化学反应速率的表达式是什么？同一反应用不同物质表示反应速率时，各速率间有什么关系？
比较同一反应在不同条件下的反应速率，有哪些注意事项？
例1、将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十 B（g）=2C（g） 反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。分别用A、B、C浓度的变化表示此反应的速率。
例2、对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是
Ａ．V(A2)=0.01mol/(L·s) Ｂ．V(B2)=1.0 mol/(L·min)
Ｃ．V(AB3)=0.9 mol/(L·min) Ｄ．V(A2)=0.8mol/(L·min)
单位体积内有效碰撞的次数越多，化学反应速率就越快。能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，具有什么特征？有哪些方法（条件）可以增大单位体积内活化分子的个数即、加快反应速率？
1、C↑ 单位体积内活化分子数↑ U(反应速率)↑
2、T↑ 单位体积内活化分子数（百分数）↑ U(反应速率)↑
3、加入正催化剂 单位体积内活化分子数（百分数）↑ U(反应速率)↑
压强的改变对反应速率的影响
①压强增大，反应速率一定加快吗？示例如下：
恒容密闭容器中：1mol N2和3mol H2发生反应
再通入He
再通入N2
②压强不变时，反应速率一定不变吗？
恒压体积可变的容器中：1mol N2和3mol H2发生反应
a、再通入He
b、再通入1mol N2和3mol H2
结论：1、浓度改变对反应速率的影响：只有气体和溶液存在浓度改变，对固体和纯液体视其浓度为常数，因此，只有改变气体或溶液的浓度时才能造成反应速率的改变。增加或减少固体和纯液体的量对反应速率没有影响。
正催化剂和升高温度均能提高单位体积内活化分子的百分数和个数，加快反应速率。
压强对反应速率的影响：前提是针对有气体参加的反应，压强的改变必须要引起浓度的改变，才能影响到反应速率。有时，体系的总压强虽为改变，但反应物的浓度却受到影响，也会造成速率的改变。
对可逆反应（反应可同时朝两边进行），改变条件时需分清针对反应物还是生成物。若反应物浓度改变，则V正 改变，此时V逆则不受影响，反之，生成物浓度改变则V逆 改变，此时V正则不受影响。
三、1、什么时可逆反应？有哪些特点？
2、研究可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一段时间内V正 和V正随时间的变化关系如图所示，试用简单的语言描述此图像。
[来源:学科网ZXXK]
在t1时刻后，保持外界条件不变，将体系保持的这种状态称为化学平衡状态，由上述信息分析此平衡状态具有的特征。
对于已达平衡的上述体系，改变相关条件，是否能造成平衡体系的破坏（平衡移动）？如：改变浓度、压强、温度或加入催化剂，能直接改变反应的速率。
上述反应平衡时，V正= V逆 ，改变条件后：
若V正== V逆 此时体系仍处于平衡状态 若V正== V逆 平衡破坏，发生相应移动：
V正、> V逆 平衡向正反应方向移动
V正、< V逆 平衡向逆反应方向移动
结论：1、浓度改变对平衡的影响
C反↑— V正↑，此时刻，C生— V逆 均不变，则导致V正、> V逆 ，平衡正向移动。
同理：C反↓—
C生↑—
C生↓—
压强改变对平衡的影响（针对反应前后气体分子个数有变化的反应）
压强的改变对气体分子数多的一边速率影响较大。如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 正反应是气体体积缩小的反应：
①若增大压强，正逆反应速率均增大，但正反应速率增加量大于逆反应速率增加量，即（增加量）
△V正 > △V逆，导致V正、> V逆，平衡正向移动，即像气体体积缩小的方向移动。
②若减小压强，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小量大于逆反应速率减小量，即（减少量）
△V正 > △V逆，导致V正、< V逆，平衡逆向移动，即向气体体积增大的方向移动。
3、温度的改变对平衡的影响（针对所有化学反应）
温度改变对吸热方向的反应速率影响较大。如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H < 0，即正反应是放热反应：
①升高温度，正逆反应速率均增大，且（增加量）△V吸 > △V放，即△V逆 > △V正，导致V正、< V逆，平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动。
②降低温度，正逆反应速率均减小，且（减少量）△V吸 > △V放，即△V逆 < △V正，导致V正、< V逆，平衡正向移动，即向放热反应方向移动。
综上所述：改变条件能否影响平衡的移动，关键是看此条件对正逆反应速率的影响是否一致，当改变条件导致正逆反应速率均增大且增加量相同，或者正逆反应速率均减小且减小量相同，此时，平衡则不发生移动。如：加入催化剂；或者是改变压强—针对反应前后无气体体积变化的反应H2(g)+I2(g)2HI2(g)
例3、在密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) O2(g) + 2NO(g) △H >0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t0时刻改变某一条件对上述反应的影响，得出下列图像：[来源:学科网]
请回答下列问题：（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是
若使用合适的催化剂。则对应的图像是
若改变的条件是升高温度，则对应的图像是
若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是 [来源:学科网]
平衡常数是研究可逆反应的重要数据，对于给定反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H < 0，其平衡常数的表达式是什么，表示的意义，当外界条件（C、T、P或加入催化剂）改变时，平衡常数是否改变，如何改变？
①、表达式：
②、意义：平衡常数数值越大表示反应完全。
③、改变浓度、压强或者加入催化剂时，平衡常数
④、升高温度平衡常数（K） ，降低温度K
例4、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（ ）
A. k越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．B. k越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
C. k随反应物浓度改变而改变． D. k随温度改变而改变．
例5、一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol·L，计算在该条件下，CO的转化率最大是多少？
[来源:Z§xx§k.Com]
判据化学反应进行的方向有哪些依据？
焓判据：
熵判据：
综合判据： [来源:学§科§网]
例6、判断下列反应在常温常压下能自发进行的是________。
(1)2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1 ΔS＝＋494.4 J·mol－1·K－1
(2)CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1
(3)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1
(4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 ΔS＝＋169.6 J·mol－1·K－1
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