阶段检测(二) (时间:90分钟　满分:100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 测控导航表 知识点 题号(难易度)  能源与环境保护 1(易)  化学用语 2(易)  化学反应与能量变化 3(易),8(易),16(中)  物质结构　元素周期律 5(易),7(易),9(易), 12(中),14(中)  化学反应速率与限度[来源:Z*xx*k.Com] 11(易)  有机化合物 4(易),6(易),10(易),13(中),19(中)  综合题 15(易),17(中),18(中)   一、选择题(每小题4分,共56分) 1.2011年8月12日第26届大学生运动会在深圳开幕。深圳大运会倡导低碳、环保,大运中心采用了太阳能光热光电、中水回用等16项节能减排技术。下列有关说法中不正确的是(　C　) A.“绿飘带行动”中大约有40万车主参加了“绿色出行,少用停用”的主题活动,符合低碳环保的理念 B.大运会开幕式不放焰火,有利于保护环境 C.光电池的主要成分是SiO2 D.“中水回用”可节约水资源,减少污水的排放 解析:光电池的主要成分是晶体硅,SiO2是光导纤维的主要成分,C项错误。 2.(2012年江苏化学)下列有关化学用语表示正确的是(　B　) A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子
Cl D.NH3的电子式:
解析:乙酸的结构简式为CH3COOH,C2H4O2是乙酸的化学式,A错误;F-有9个质子,10个电子,结构示意图为
,B正确;中子数为20的氯原子,其质量数为37,原子符号为

Cl,C错误;NH3的电子式为
，N原子还有一对孤电子对,D错误。 3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(　C　) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 解析:C中,需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳的燃烧,开始时需要加热,但该反应却是放热反应。 4.下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是(　B　) A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B.油脂属于酯,在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸 C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都属于天然高分子化合物 解析:蛋白质中含有氮元素,所以完全燃烧产物中含有氮的氧化物,A项错;苯与液溴反应属于取代反应,C项错;葡萄糖、蔗糖不是高分子化合物,D项错。 5.(2012年广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　D　) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2、H2O反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失,属于氧化还原反应。B.工业上电解Al2O3制备Al,2Al2O3
4Al+3O2↑,存在电子得失,属于氧化还原反应。C.工业合成NH3:N2+3H2
2NH3也是氧化还原反应。D.实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。 6.(2012年山东理综)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(　C　) A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 解析:某些油脂中含有不饱和的碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;甲烷和Cl2的反应属于取代反应,乙烯和Br2的反应属于加成反应,B错误;葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同(葡萄糖中含醛基,而果糖中不含),二者互为同分异构体,C正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D错误。 7.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,已知它与硫元素同族,与氪同周期,下列关于硒元素的说法中不正确的是(　D　) A.原子序数为34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4 C.Se的非金属性比O弱 D.气态氢化物的稳定性比氯化氢强 解析:由题干信息可确定,硒元素位于元素周期表中第四周期,第ⅥA族,故其原子
序数为34,A正确。因为Se与S同主族,位于硫元素的下一周期,依据元素周期律知识,可知,B、C正确。气态氢化物的稳定性H2Se”或“<”) A.原子半径:Cl　Na　B.酸性:H2CO3　H2SiO3;?[来源:Z。xx。k.Com] (4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是　　　　。? (5)反应A+3B
2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　。? ①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s) 解析:(2)中,两种离子aX2-和bYn+具有相同的核外电子排布,说明有下式成立:a+2=b-n,整理得a=b-n-2。 (4)中,由气态氢化物的化学式RH3,可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为20/27,可求出元素R的相对原子质量为14,进而确定该元素为氮。 (5)中,将反应速率用B、C、D表示的全部转化为用A表示,则②中,v(A)=0.2 mol/(L·s),③中v(A)=0.25 mol/(L·s),④中v(A)=0.225 mol/(L·s)。所以快慢顺序为③④②①。 答案
:(1)18O　(2)b-n-2　(3)<　>　(4)氮　(5)③④②① 18.(10分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了关于镁、铝性质的系列实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。 (1)“位置和结构” 铝元素在周期表的位置是　 ,? 镁原子电子式为　　　　　　　　　　。? (2)“基本性质” 下列关于镁、铝及其化合物性质的说法中正确的是　　　　(不定项选择)。? A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键
B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝 C.Al和MgO按照适当比例
混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应” D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应 (3)设计实验验证“金属性:Mg>Al”。 实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg>Al”。 ①镁片和铝片“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是　　　　。? A.用砂纸打磨镁片和铝片 B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 ②通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是?


　。? 实验二:如图,甲、乙试管中分别加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液和AlCl3溶液,用胶头滴管逐滴滴加5 mol/L NaOH溶液至过量。
③该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg>Al”。 甲试管中的现象是　
,? 乙试管中离子方程式为　 。? 解析:(2)A中,因为Mg在氯气中燃烧,生成的MgCl2属于离子化合物,其中只存在Mg2+、Cl-之间的离子键。C中,铝热剂必须是Al与活泼性比Al弱的金属氧化物组成的,而金属性Mg>Al,C错误。D中,铝片放入 冷的浓HNO3发生钝化(氧化反应)。 (3)实验一中,镁片和铝片表面存在氧化膜,可以用砂纸打磨或稀盐酸浸泡;NaOH溶液只能除去Al2O3,不与MgO反应。实验二中,分别向甲、乙试管中加入同浓度、同体积的MgCl2溶液和AlCl3溶液,逐滴滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,则甲中发生反应:Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓。乙中发生反应:Al3++3OH-
Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O。 答案:(1)第三周期第ⅢA族　·Mg·　(2)AB (3)①AB　②含有镁片的溶液中无色气泡产生的速度快(或镁片比铝片溶解的快) ③溶液中出现白色沉淀　Al3++4OH-
Al
+2H2O 19.(8分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复到至室温,气体体积减少了35 mL,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40 mL。则该气态烃的分子式为　　　　,写出其所有的同分异构体的结构简式:　　　　　　、　　　　　　。? 解析:设该烃为CxHy[来源:学科网ZXXK] CxHy+(x+
)O2
xC
O2+
H2O　　　ΔV 1 x+
x
(1+
) 10 mL 40 mL 35 mL 所以:
=
=
　解得:x=4,y=10。 答案:C4H10　CH3CH2CH2CH3　

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