1.下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。
2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )
A．F>N>O B．O>Cl>F
C．As>P>N D．Cl>S>As
解析：选D。由电负性的递变规律知：F的电负性最大，故B错。A中应为F>O>N，C中应为N>P>As。D正确。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是( )
A．X单质比Y单质容易与H2化合
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
解析：选C。电负性大说明非金属性强，A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，即不能说明电负性的大小。
4.有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减小。已知D－的电子构型与Ar原子相同。A、B、C次外层电子数依次为8、8、18，试推断这四种元素，并回答下列问题(用A、B、C、D表示)：
(1)原子半径由小到大的顺序：________________。
(2)电负性由小到大的顺序：________________。
(3)金属性由弱到强的顺序：________________。
解析：D－的电子构型与Ar原子相同，即3s23p6，所以D比Ar少一个电子，电子构型为3s23p5，该元素为Cl(第3周期第ⅦA族)，根据题给条件，对元素C、B、A分析如下：
所以，A、B、C、D四种元素分别为：①铯(Cs)、锶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或②钫(Fr)、钡(Ba)、碲(Te)、氯(Cl)或③钫(Fr)、锶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或④钫(Fr)、钡(Ba)、硒(Se)、氯(Cl)。
答案：(1)DI1(硒) ②I1(砷)I1(硒) ④I1(溴)I1(硒)，I1(溴)>I1(硒)。
(3)10号元素是稀有气体元素氖，达到稳定结构，此时失去一个电子就需要很高的能量。
答案：(1)随着原子序数增大，I1变小 周期性
(2)①③
(3)10号元素是氖，该元素的原子最外层电子排布已达到8电子的稳定结构
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