1．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积
C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度
解析：选A。恒容，通入一定量的O2，浓度增大，反应速率增大。
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
解析：选A。使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，对人类危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错。
3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需的反应时间为( )
A．等于5 s B．大于10 s
C．等于10 s D．小于10 s
解析：选B。v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，
则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。
4．反应A＋B―→C的反应速率方程为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是( )
A．只增大c(A)时，v值增大
B．只升高温度时，k值不变
C．只增大c(A)时，v值不变
D．只升高温度时，k值变小
解析：选A。只增大c(A)，c(B)不变，k不变，v增大；升高温度时，k增大。
5．用铝粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100 ℃搅拌6 h，产率约为10%，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率可达96%。有关叙述中正确的是(双选)( )
A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌
B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体
C．超声波使化学反应局部急骤升温
D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快
解析：选AB。由题意知，用超声波化学反应速率明显加快，故A正确；前者温度高于后者，可见温度变化对该反应速率影响不大，故C不正确，而乳化作用，增大Al(s)接触面积，反应速率增大，D中的反应与题给反应无关。
6.
(2012·阜阳高二质检)对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间的关系，其中t1达到平衡，t2～t3是改变条件后出现的情况情况，则该条件可能是(双选)( )
A．加压
B．增大反应物浓度
C．减压
D．加入催化剂
解析：选AD。t1时达到平衡，t2时改变条件，v正、v逆均增大，且仍相等，即化学平衡不移动，因此，可能是加入催化剂，也可能是反应前后气体体积不变的反应增大压强。
7．(2012·潍坊高二统考)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
解析：选D。选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，升温，化学反应速率加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，反应速率减慢。
8．(2011·济南高二统考)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：选C。催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
9.
如图为反应A(s)＋D(g) E(g) ΔH<0的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线判断下列说法不正确的是(双选)( )
A．t3时刻可能采取的措施是减少c(D)
B．t5时刻可能采取的措施是降温
C．t7时刻可能采取的措施是减小压强
D．t5～t6时间段平衡逆向移动
解析：BD。本题在讨论时要注意三点，一要注意题给反应物A是固体，二是图像中给出的纵坐标是用v(逆)来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析[v(正)在原平衡线上方]。t5时刻采取的措施应是增大c(D)，同时减小c(E)，因此平衡正向移动。
10．反应aA＋bB===cC的反应速率方程的基本形式为v＝kcm(A)cn(B)，其中k为速率常数。下表是在298 K时，取不同的A、B起始浓度，测得的化学反应速率。
实验编号
1
1.0
1.0
1.2×10－2
2
2.0
1.0
2.4×10－2
3
4.0
1.0
4.8×10－2
4
1.0
2.0
4.8×10－2
5
1.0
4.0
1.92×10－1
(1)k＝__________；k所表达的意义为__________；
(2)求得的反应速率方程为__________________________；
(3)根据速率方程，求A、B的起始浓度分别为2 mol·L－1、3 mol·L－1时的反应速率。
解析：(1)由表中数据，当c0(A)＝1.0 mol·L－1，
c0(B)＝1.0 mol·L－1时，
k＝1.2×10－2 mol1－m－n·Lm＋n－1·s－1。
k表示单位浓度时的反应速率。
(2)根据v＝1.2×10－2 mol1－m－n·Lm＋n－1·s－1cm(A)cn(B)
取2、3组数据代入，求得m＝1，
取4、5组数据代入，求得n＝2。
故速率方程为：v＝1.2×10－2mol－2·L2·s－1c(A)c2(B)。
(3)把c(A)＝2 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1代入速率方程得反应速率为v＝1.2×10－2mol－2L2·s－1×2 mol·L－1×(3 mol·L－1)2＝0.216 mol·L－1·s－1。
答案：(1)1.2×10－2mol1－m－nLm＋n－1·s－1
单位浓度时的反应速率
(2)v＝1.2×10－2mol－2·L2·s－1c(A)c2(B)
(3)v＝0.216 mol·L－1·s－1
11．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1，反应在10至20分钟内的平均速率为__________ mol·L－1·min－1。
(2)实验2，A的初始浓度c2＝__________ mol·L－1，反应经20分钟就可达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“>”、“<”或“＝”)且c3__________1.0 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是__________________________
__________________________。
解析：从数据中隐含的信息探究影响v的条件是命题方向之一，在本题中：
(1)实验1，反应在10至20分钟内的平均速率为＝0.013 mol·L－1·min－1。
(2)由实验1、2知：反应达平衡时，1、2中A的平衡浓度相同，因此初始浓度也相同，即2中A的初始浓度也为1 mol·L－1；由表中数据可看出：温度相同时2中反应达到平衡所需要的时间大大缩短了，因此隐含的条件为使用催化剂。
(3)比较实验1、3的平衡浓度，可知3的平衡浓度大于1的平衡浓度，由温度相同，可知3的初始浓度大于1的初始浓度，从而确定3的反应速率大于1的反应速率。
(4)比较实验1、4的平衡浓度，可知1的平衡浓度大于4的平衡浓度，且初始浓度相同，说明升高温度，平衡正移(正反应为吸热反应)。
答案：(1)0.013 (2)1.0 使用催化剂 (3)> >
(4)吸热 温度升高，平衡向右移动
12．(2011·高考广东卷改编题)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。
解析：分析vⅠ、vⅡ、vⅢ的大小，可从图像中三线的斜率直接得出，斜率大的速率大，显然是vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；在0～12小时内，Ⅱ得到的CH4最多。
答案：vⅢ＞vⅡ＞vⅠ Ⅱ
13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
(1)降低温度，化学反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一个容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率变化趋势是__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
前15 min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为__________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是__________。
(4)据图判断：10 min时改变的反应条件可能是__________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是__________。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加O2的物质的量
解析：(1)降低温度，化学反应速率减小；(2)前10 min随着反应的不断进行，因反应物SO2、O2的浓度不断减小，正反应速率减小；(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min，反应处于平衡状态；(4)反应进行至10 min到15 min三条曲线的斜率突然地大，说明反应的速率突然加快，其原因可能是加了催化剂或缩小容器体积。20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案：(1)减小 (2)减小 mol·L－1·min－1
(3)15～20 min,25～30 min (4)ab d
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