1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随着H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量 解析：选C。水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的变化而变化，而与溶液中OH－和H＋的浓度无关；水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K的关系为KW＝K[H2O]。 2．(2012·德州一中高二质检)下列说法正确的是(双选)(　　) A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电荷数有关 C．强弱电解质的本质区别是溶液导电能力的强弱 D．强电解质的溶液中只有离子，没有分子存在 解析：选AB。强弱电解质的本质区别在于能否完全电离成离子而不是溶液导电能力的强弱；溶液导电能力的强弱主要与溶液中的离子浓度大小和离子所带电子荷数有关；强电解质溶液中，离子浓度不一定就大，强电解质溶液中也有水分子存在。 3．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．Na2CO3===2Na＋＋CO B．HClO
H＋＋ClO－ C．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ D．HI
H＋＋I－ 解析：选D。HI为强酸，完全电离，方程式应为HI===H＋I－，D错误。 4．下列措施对水的电离无影响的是(　　) A．升高温度　　　　 B．加入稀醋酸 C．加入NaOH固体 D．加入食盐 解析：选D。水存在H2O
H＋＋OH－平衡；升高温度、加酸、加碱都能使平衡移动。 5．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．该溶液中[H＋]≠[OH－] B．Na＋、Cl－促进了水的电离 C．该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14 mol2·L－2 D．在100 ℃时水的电离平衡常数较大 解析：选D。在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6mol·L－1×1.0×10－6mol·L－1＝1.0×10－12mol2·L－2。 6．水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下，其离子积分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　) A．[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，[H＋]＞[OH－] C．水的电离程度α(25 ℃)＞α(35 ℃) D．[OH－]随温度升高而增大 解析：选D。35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW，说明温度升高，水的电离平衡向右移动，[H＋]、[OH－]都增大，但是仍相等。 7．一定温度下，测得纯水中[OH－]＝2.5×10－7 mol·L－1，则[H＋]为(　　) A．2.5×10－7 mol·L－1　　 B．1.0×10－7 mol·L－1 C. mol·L－1 D．无法确定[H＋] 解析：选A。不论在什么情况下纯水中一定存在[H＋]＝[OH－]。 8．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．1×10－13 mol·L－1 C．1.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定 解析：选B。NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1 mol·L－1 的NaOH溶液中[OH－]＝0.1 mol·L－1，[OH－]H2O＝[H＋]＝＝＝1.0×10－13 mol·L－1。 9．(2012·淮北高二统考)室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　) A．SO B．NH C．NO D．HCO 解析：选D。因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO与H＋或OH－都不能大量存在。 10．浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： (1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为____________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。 (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为____________。 (4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。 解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol·L－1，硫酸中[H＋]＝0.2 mol·L－1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，[H＋]＜0.1 mol·L－1。 (2)等体积的三种酸，其物质的量相等，所以其生成的盐的物质的量也相等。 (3)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积是另外两种酸体积的一半。 (4)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2＞v1＞v3。 答案：(1)a＝＞c(或b＞a＞c) (2)n1＝n2＝n3 (3)V1＝2V2＝V3(或V1＝V3＞V2) (4)v2＞v1＞v3
11．25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13 mol·L－1。 (1)若向水中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是________L。 (2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是________g。 解析：[H＋]水＝10－13 mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[H＋]＝＝＝10－1 mol·L－1，则1 L×10－1 mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，V＝0.02 L；若为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[OH－]＝＝＝10－1 mol·L－1，则1 L×10－1 mol·L－1＝，m(NaOH)＝4 g。 答案：(1)0.02　(2)4 12．液态水对于地球上已知的生命存在显得如此不可或缺，不过，在很多科学家看来，也许水远非生命存在的惟一基石，比如液氨就具有许多和水类似的性质，可以完成水所支持的大多数生命功能。 在－50 ℃时，液氨发生电离，其电离与水的电离(2H2O
H3O＋＋OH－)相似，且电离出的两种离子的平衡浓度均为1×10－15 mol·L－1。据此回答： (1)液氨电离的方程式是___________________________。 (2)－50 ℃时，液氨的离子积常数为___________________________。 (3)若在液氨中加入NH4Cl，则液氨中的c(NH)______c(NH)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：信息告诉我们液氨电离与水相似，由水的电离方程式可写出液氨的电离方程式：2NH3
NH＋NH。K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－15 mol·L－1×1×10－15 mol·L－1＝1×10－30 mol2·L－2。在液氨中加入NH4Cl后，电离平衡逆向移动使c(NH)减小。加入NH4Cl后c(NH)增大，故c(NH)＞c(NH)。 答案：(1)2NH3
NH＋NH (2)1×10－30 mol2·L－2　(3)＞ 13．(2012·日照高二质检)在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为________ mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是___________________________ ___________________________。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？___________________________ ___________________________。 (3)100 ℃时，若盐酸中[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]是多少？ 解析：(1)KW＝[H＋]·[OH－]＝10－6 mol·L－1·10－6 mol·L－1＝10－12(mol·L－1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大，水的电离平衡正向移动。 (2)若加盐酸，使[H＋]＞[OH－]，但KW不变。 (3)盐酸中[H＋]主要考虑HCl的电离，溶液中[OH－]＝＝＝2×10－9 mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝2×10－9 mol·L－1。 答案：(1)1×10－12　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)否，盐酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B点 (3)2×10－9 mol·L－1

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