(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2速率慢；
⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦
C．③④⑥⑧ D．①②
解析：选B。①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④盐酸和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。两者等浓度时，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH＞H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H＋)盐酸＞c(H＋)醋酸，即CH3COOH为弱酸。⑧符合强酸特性。
2.
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：选B。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a＞b)；故A、C、D错误。
3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为( )
①1.0×10－7mol·L－1 ②1.0×10－6mol·L－1
③1.0×10－3mol·L－1 ④1.0×10－11mol·L－1
A．③ B．④
C．①③ D．③④
解析：选D。pH＝11即c(OH－)＝10－3mol·L－1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H＋)始终等于由水电离出的c(OH－)，若为碱溶液，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1。
4．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
A.①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析：选D。
编号
是否正好中和
产物情况
pH
结论
①
正好中和
强酸强碱盐，不水解
pH＝7
不合题意
②
碱过量
强酸强碱盐，不水解
pH＞7
符合题意
③
正好中和
强酸弱碱盐，水解呈酸性
pH＜7
不合题意
④
正好中和
弱酸强碱盐，水解呈碱性
pH＞7
符合题意
5.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：选B。A中HSO、C中NH在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋与S2－不能共存，且Fe2＋与OH－也不能大量共存。
6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )
A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
解析：选C。从图象变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝。
7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
解析：选C。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然有c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
解析：选C。过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。
9．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
解析：选C。本题考查难溶电解质的溶解平衡。A项，当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)下降，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp，有沉淀生成，对；D项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，Ksp不变，即c点对应的Ksp与a点对应的Ksp相等，错。
10．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：选C。
选项
现象
结论
A
选用FeCl3检出KSCN(红色)和Ba(OH)2(红褐色沉淀)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)
能鉴别
B
加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3
能鉴别
C
加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀
不能鉴别
D
加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4，有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr
能鉴别
11.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
解析：选D。两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。
12．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
解析：选D。本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a＜b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol·L－1的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol·L－1＝100×10－3L×10b－14mol·L－1，解得b＝11，D项正确。
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]
解析：选C。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力。氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7，则[H＋]＝[OH－]，根据电荷守恒：[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，则[NH]＝[Cl－]，A项错误；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，[H＋]＞[OH－]，B项错误；0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]，C项正确；0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根据物料守恒：[Na＋]＝2([S2－]＋[HS－]＋[H2S])…②，将②代入①，消去[Na＋]，则[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D项错误。
14．下列反应的离子方程式正确的是(双选)( )
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液
NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
解析：选AD。A项中，因NaOH足量，NH和HCO均参与反应，正确；B项中，Ca(HCO3)2和NaOH按物质的量之比1∶1反应，应为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；C项中，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，错误；D项中，I－被O2氧化成I2，正确。
15．将0.2 mol·L－1的NaA溶液和0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得溶液pH＞7，则下列关于所得溶液的关系式中错误的是(双选)( )
A．c(HA)＋c(A－)＝0.2 mol·L－1
B．c(HA)＞c(A－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(A－)
解析：选AC。NaA＋HCl===NaCl＋HA，所以反应后溶液中溶质为NaA和HA及NaCl，且浓度均为0.05 mol·L－1，因溶液pH＞7，故A－水解大于HA的电离浓度，所以c(HA)＞c(A－)，B正确；c(Cl－)＞c(A－)，D正确；据原子守恒知c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，A不正确；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C错误。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)做指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊
C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较淡，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c待测＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 mol·L－1；(5)①中V标偏大，故浓度偏高；②中V标偏大，c待测也偏高。
答案：(1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.4000 97.56% (5)①偏高 ②偏高
17．(7分)某温度(t ℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。
解析：(1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2mol·L－1，溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)即10－1×b＝10－2×a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则＝10－2，得a∶b＝9∶2。
答案：(1)1×10－13 ＞ 碱
(2)①10∶1 ②9∶2
18．(13分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z________。
X与B反应的离子方程式为___________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)___________________________
___________________________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式___________________________
___________________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________。
解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl3，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH4HSO4，D为Na2CO3。
(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]。
答案：(1)NH3 CO2
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)大于 CO＋H2OHCO＋OH－
(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
(4)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O
(5)[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]
19．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
[HA]＝0.2 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝a
乙
[HA]＝c1 mol·L－1
[NaOH]＝0.2 mol·L－1
pH＝7
丙
[HA]＝0.1 mol·L－1
[NaOH]＝0.1 mol·L－1
pH＝9
丁
pH＝2
pH＝12
pH＝b
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
___________________________。
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________，其中，[A－]＝________mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]____(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b____(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中[A－]要远小于NaOH溶液中[Na＋]；(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH－]＞[H＋]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na ＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋1×10－9－1×10－5)mol·L－1。
(4)HA的pH＝2，则[H＋]＝10－2mol·L－1，[HA]＞10－2mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－]＝10－2mol·L－1，[NaOH]＝10－2mol·L－1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH ＜7。
答案：(1)若a＝7，HA是强酸，若a＞7，HA是弱酸
(2)＞ B
(3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋] 0.05－1×10－5＋1×10－9
(4)＞ ＜
20．(13分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
NH3·H2O
1.8×10－5
表2
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是___________________________
___________________________。
溶液中各离子浓度大小的关系是___________________________。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为__________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.01 mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应≥________mol·L－1。
解析：(1)四种酸中电离常数最小的是HCN，其酸性最弱。电离常数只受温度的影响，温度升高，电离常数增大；加入醋酸钠固体可以使醋酸的电离平衡逆向移动；加入冰醋酸可以使醋酸的电离度减小；只有加水符合题目的要求，故B项正确。
(2)醋酸的电离常数与一水合氨的电离常数相等，故醋酸铵溶液呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系是c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)。
(3)根据题目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN的水解为主，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(4)根据Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10和c(SO)＝0.01 mol·L－1可以算出溶液中c(Ba2＋)＝1.0×10－8mol·L－1；再根据Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，可以算出c(CO)＝0.26 mol·L－1。
答案：(1)HCN B
(2)中性 水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致溶液中的H＋和OH－浓度仍相等，呈中性 c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)
(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)0.26
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