第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 （ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 3．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A．Ca(OH)2 B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3 4．下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 （ ） A．O、Cl、S、P B．K+、Mg2+、Al3+、H+ C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D．I(、Br(、Cl(、F( 5．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ） A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 6．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 （ ） A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 7．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______； 化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。 8．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 元 素 组 例外元素 其它元素所属类型编号  (a) S N Na Mg    (b) P Sb Sn As    (c) Rb B Te Fe     归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素 9．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。  10．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题： （1）A的质量数是______，位于第______周期，第_____族。 （2）B、C、E最高氧化物对应水化物是_____________________， 气态氢化物是____________________，它们稳定性顺序是____________。 11．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是：  。 （2）XZ3化合物的化学式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式 、 。 【能力提高】 12.（07广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 　A. X的氢化物溶于水显酸性 　B. Y的氧化物是离子化合物 　C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 　D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 13.(07北京)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 14.(07天津)下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 15.（08北京）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXan与nYn-1,得m+a=n－b B.X2－的还原性一定大于Y－ C.X,Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 16.（08年广东卷）.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 17.(07全国I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答： (1)W元素是________；Z元素是_________。 (2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。 (4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_______________________。 18.（08天津）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿   。 （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。 （3）X的硝酸盐水溶　液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 19.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 ⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。 ⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。 ⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。 ⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。 【综合探究】 20.（07海南）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ?? ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0  2 ?? ?? ?? ?? ① ??[来源:学科网] ② ??  3 ?? ③ ④ ⑤ ?? ⑥ ⑦ ⑧  4 ⑨ ?? ?? ?? ?? ?? ⑩ ??  （1）⑤和⑧的元素符号是????????和?????????； （2）表中最活泼的金属是???????，非金属最强的元素是????????；（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是????????，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：?????????????????，??????????????????； （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：????????????????????。 21．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 。 [来源:学&科&网Z&X&X&K] 参考答案 【基础检测】 1．B 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2↑；F2；2F2 + 2H2O4HF + O2↑；Na；HClO4；Si；Ar 8．(a) N；（3） (b) Sn；（4） (c) Fe；（1） 9．Na；Al；S；C[来源:学,科,网] 10．（1）16；氧；二；ⅥA （2）H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se 11．（1）氮；碳；氢 （2）NH3 ； （3）HNO3；H2CO3 【能力提高】 12.B 13. D 14.C 15.B 16.B 17.(1)Ca(或钙)；O(或氧)。  (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2＋CaO = CaCO3。 18．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl＞H2S （6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJmol-1 19． ⑴、 ⑵、 ⑶、Si3N4 ⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O 【综合探究】 20. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。 21．（1）N2；CO；CO2；N2O （2） SO2、O3[来源:Zxxk.Com] 解析：（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。(2( 有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和S可以，即有O3和SO2。
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