[来源:中。教。网z。z。s。tep]
1．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②⑥
答案：B
2．(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)离子检测的常用方法有三种：
检验
方法
沉淀法
显色法
气体
定义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是( )
A．Fe3＋—显色法 B．SO42－—沉淀法
C．NH4＋—沉淀法 D．OH－—显色法
答案：C[来源:中+教+网z+z+s+tep]
3．(2012年广东卷)下列实验能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42－和SO32－
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A项苯和正己烷均为有机溶剂、密度均比水小，加入溴水后现象一致，发生萃取，溴水层褪色；B项两者都有沉淀生成；D项，HCl与Cl2均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2。
答案：C
4．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤[来源:学&科&网]
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥
解析：SO＋H2OHSO＋OH－，只有SO水解出的OH－使溶液呈碱性，则SO
一定存在，则Ba2＋一定不存在；滴加氯水时，SO会被氧化成SO，Cl2本身被还原
成Cl－，后续实验中出现的BaSO4沉淀、AgCl沉淀都不能证明原溶液中的Cl－、SO
存在；CCl4层显橙色，则Br－一定存在；无法确定的为③⑥，一定存在的是①④⑤，
一定不存在的是②。
答案：D
5．(2011年重庆理综)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
解析：氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两
者，因此D不能鉴别。
答案：D
6．(2012年课标全国卷)下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
解析：为防止液溴挥发，常在保存液溴的试剂瓶中加少量水形成液封，A项正确。具有强氧化性的物质都能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如O3，B项错误。I2易被CCl4萃取使油层呈紫色，而I－不能溶于CCl4，无此现象，C项错误。与BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是AgCl也可能是BaSO4，不能确定原溶液中一定含有Ag＋，D项错。
答案：A
7．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )
A．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－——(过滤、洗涤、干燥)
B．除去O2中的N2——(通过灼热的Cu网)
C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——(溶解、过滤)
D．除去乙烯中混有的二氧化硫——(通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶)
解析：A：Fe(OH)3胶体、Cl－均可透过滤纸，B项：O2与Cu反应而N2与Cu不反应，[来源:Z§xx§k.Com]
D项乙烯也与KMnO4反应。
答案：C
8．(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O(g)，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是( )[来源:学科网ZXXK]
A．混合气→B→E→A→D→C
B．混合气→A→E→E→B→D→C
C．混合气→C→D→E→E→A
D．混合气→A→E→B→D→C
答案：B
9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
解析：A装置成了排液装置，作为洗气装置的导气管应长管进短管出；B装置HCl易溶于水易出现倒吸现象；C装置温度计的水银球应在支管口处；D装置中NH3在CCl4
中不溶解，该装置既能把NH3全部吸收，又能防倒吸。
答案：D
10．下述实验设计能够达到目的的是( )
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
区别Na2CO3固体和NaHCO3固体
分别投入到过量的盐酸溶液中
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
答案：D
11．某无色待检溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。
(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：
①________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a．________，b.________，c.________。
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是___________________。
解析：本题是实验推断题。从气体＋试剂―→溶液(褪色)，确定B为SO2，试剂④是高
锰酸钾溶液，由此向左推可知试剂①是硝酸钡溶液，试剂②为盐酸，那么沉淀A中有
BaSO3沉淀，还有BaSO4沉淀。因溶液中含有OH－，检验Cl－时用硝酸银溶液，为防[来源:]
止OH－的干扰，应先用硝酸酸化，所以试剂③为硝酸，试剂⑤是硝酸银溶液，白色沉
淀c为AgCl。
由此可得溶液中一定含有SO、SO、Cl－。若将试剂②改为试剂③，由于硝酸的氧
化性，可将SO氧化成SO，会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是
否存在。
答案：(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(4)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
12．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
―→―→―→
―→―→―→
(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝______(填“向左”或“向右”)
旋动。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反应生成沉淀的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是__________________________________________。
(6)洗涤沉淀的目的是______________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是_________________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入______溶液。
解析：整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：溶解时搅拌，加速固体的溶解；加热蒸
发时搅拌，防止液体物质飞溅；过滤和沉淀洗涤时引流；用玻璃棒将固体转移到研钵
中。
洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验是否洗净可用BaCl2
溶液。
答案：(1)向右
(2)搅拌，加速固体物质的溶解
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 (5)引流
(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重
复操作2～3次 BaCl2
13．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如何判断SO已除尽？______。
(4)实验过程中产生的多次沉淀______(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是
_____。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：
________________________________________________________________________。
答案：(1)加水溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3
(3)静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除[来源:Zxxk.Com]
尽
(4)不需要 几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序
(5)不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－，应加入稀硝酸
14．(2012年大纲全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_______；
(2)试剂Ⅰ的化学式为________________，①中发生反应的离子方程式为_________
________________________________________________________________________；[来源:Zxxk.Com]
(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________________；
(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为___________________；
(5)某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________________________________________
________________________________________________________________________(列式并计算结果)。
解析：将样品溶于水过滤后，在滤液中存在KCl、K2CO3、K2SO4，此时由于CO32－水解呈现碱性。加入过量的BaCl2，将CO32－、SO42－转化为BaCO3和BaSO4而析出，溶液A中存在KCl和BaCl2，再加入过量K2CO3，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，除去过量的Ba2＋，最后加入过量稀盐酸，2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，除去过量的CO32－，最后蒸发、结晶得KCl晶体。
由于KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3
n(KCl)＝n(AgNO3)所以KCl%＝＝
×100%＝98.40 %。
答案：(1)大于 弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
(2)BaCl2 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
(3)K2CO3 除去A中的Ba2＋离子
(4)盐酸 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(5)
×100%＝98.40%。
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