[来源:中教网]
1．在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是( )
①H2 ②NH3 ③O2 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NO
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥
C．①③④⑤ D．①③⑤⑥
解析：考查学生对课本常提到的气体实验室制法的熟练程度。①③⑤⑥是在实验室可利用氧化还原反应制取的气体，NH3、CO2都是利用复分解反应制取的。
答案：D
2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是( )
A．a－a′→d－d′→e B．b－b′→d－d′→g
C．c－c′→d－d′→g D．d－d′→c－c′→f
解析：由盐酸和大理石制得的CO2气体中混有HCl和H2O，HCl可用水或饱和碳酸氢钠溶液除去，H2O可用浓硫酸吸收。由于CO2气体能溶于水，因此不能用排水法收集，考虑到CO2气体的密度比空气大，故用向上排空气法收集，综合以上几点可得选项C正确。
答案：C
3．在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是( )
A．HCl B．Cl2
C．CO D．NH3
解析：干燥剂是固态的，同时尾气吸收使用倒置的漏斗，说明该气体极易溶于水，此外由图中集气瓶进、出气导管的长短分析，该气体密度应小于空气。
一些学生看到倒置的漏斗，误认为是HCl，事实上HCl的密度大于空气，不能用这种排气集气法。
答案：D
4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )[来源:中教网]
解析：A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中NO收集应用排水法，排空气法收集到的是NO2；H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。
答案：D
5．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施[来源:Z,xx,k.Com]
解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B错；若B是浓硝酸则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。
答案：B
6．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
[来源:学&科&网]
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体[来源:zzstep.com]
解析：本题考查物质分离、气体的制取、收集以及尾气的吸收等知识。装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体混合物；装置②中苯在水的上面，起不到防止倒吸的作用(与没有苯的效果是一样的)；装置③中碱石灰吸收CO2和H2O，可用于制取NH3；装置④收集CO2时应从a口进气，不管从a口或b口进气都不能用于收集NO(NO与O2反应，因而不能用排空气法收集)。
答案：C
7．(2012年山东省莱州一中高三第三次质检)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是( )
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸
钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中含
有少量甲苯
鉴别二氧化氮
和溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
答案：D
8．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有
氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI-淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错误。
答案：C
9．(2012上海黄埔嘉定区质量抽查)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分
别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
解析：解决此类题的关键是分析透彻此实验的反应原理：CuO＋H2Cu＋H2O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H2O)，所以水中氢元素的质量为m(H)＝m(H2O)－m(O)。A项因为H2中含有水蒸气，所以m(H2O)的质量偏大，即A可能导致题中结果；B可能吸收空气中的水蒸气即m(H2O)的质量偏大，所以B可能导致题中结果；C选项相当于Ⅱ装置反应后增加了玻璃管内冷凝水中的氢的质量，使m(O)减小，可导致题中结果；D对实验结果无影响。
答案：D
10．(2011年北京理综)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
解析：C项没有干燥气体，碱石灰会吸收水，导致CO2的质量偏大。
答案：C
11．(2011年大纲全国理综)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是______(填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象_____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)KMnO4与浓盐酸发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。装置B采用向上排空气法收集Cl2，装置C起安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入B中。Cl2具有毒性，装置D中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。
(2)实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅱ和Ⅳ错误。装置Ⅰ和Ⅲ比较，Ⅰ更简单，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。
答案：(1)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ
②
应加入的物质
所起的作用
A
铜屑和稀硝酸
制取NO气体
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
12．(2011年新课标全国理综)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。[来源:学#科#网]
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________；
②该同学的判断不准确，原因是________________________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________。
解析：从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化——HCl气体用NaOH溶液吸收，再干燥——选择浓硫酸，盛有CaCl2的干燥管连接在装有钙的大试管上，防止外界的水蒸气干扰实验。(1)按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k→a。(2)氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。所以顺序为BADC。(3)①氢化钙中氢元素为－1价，发生氧化还原反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。②活泼金属Ca与水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。(4)两者的不同之处在于氢化钙中含有氢元素，区分它们需在干燥环境中，取适量氢化钙与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察到固体由白色变为蓝色；取适量的钙做类似实验，无明显现象。(5)氢化钙为固体，携带方便。
答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)BADC
(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色 (5)氢化钙是固体，便于携带
13．(2010年山东理综)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______。
解析：(1)检验SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。
(2)装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。
(3)加过量铁屑，使溶液中的Fe3＋全部转化为Fe2＋，把剩余的铁屑过滤除去。
(4)pH减小，聚铁分子式中[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m的SO就增多，OH－就减少，利用极限法，Fe(OH)3和Fe2(SO4)3质量相同时，Fe(OH)3中铁元素质量分数大，所以pH减小，聚铁中铁的质量分数偏小。
答案：(1)将气体通入少量品红溶液中，溶液褪色，加热恢复原色
(2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的SO2[来源:Z+xx+k.Com]
(3)铁屑 过滤 (4)将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数 低或小
14．(2012年福建卷)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是________________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]
④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。
(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
解析：(1)MnO2与浓盐酸加热时生成Cl2，根据实验安全，先检查装置气密性，再加入药品，应先加入MnO2粉末，再加入浓盐酸，最后加热。故顺序为ACB。
(2)①MnO2与浓盐酸反应后，溶液中存在MnCl2和HCl，Cl－来源于MnCl2和HCl。[来源:学科网ZXXK]
②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
c(HCl)＝＝
＝0.1100 mol·L－1。
③加入CaCO3除与HCl反应外，Ksp(CaCO3)＞Ksp(MnCO3)，CaCO3转化为MnCO3，使剩余固体的质量偏大，即相当于反应掉的CaCO3质量偏小，测得c(HCl)偏小。
④为使残余清液与足量Zn粒完全反应，应将Zn粒转移到残余清液中。Zn和盐酸反应放热，使生成H2体积变大，故反应完毕后，每隔1分钟读气体体积，因气体温度降低，气体体积逐次减小。
答案：(1)ACB(按序写出三项)
(2)①残余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)
②0.1100
③偏小
④(ⅰ)Zn粒 残余清液(按序写出两项)
(ⅱ)装置内气体尚未冷至室温
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