一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)
1.下列叙述正确的是（ ）
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
2.(2012·汕头模拟)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是 ( )
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
【解析】A项，；B项，；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
【解析】C
3.(2012·长春调研)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
4.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的密度
溶液的体积
【解析】本题考查物质的量，较易题。根据n=N/NA、n=V/Vm、nB=cBV可知A、B、D中都能求出物质的量。
【答案】C
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．24 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
【解析】A错，24 g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B项，室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA；标准状况下，44.8 L NO与 22.4 LO2混合后生成2NA NO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2∶1，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA。
【答案】D
7.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有（ ）
A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积
8.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
9.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
【解析】因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。
【答案】A
10.下列叙述正确的是（ ）
A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等
C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH4与19 g NH4+所含质子数相等
【答案】A
11.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：
a
b
c
d
CO2
O2
N2
CH4
100 mL
200 mL
400 mL
600 mL
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（ ）
A.具有相同数目的原子
B.具有相同的质量
C.具有相同数目的分子
D.具有相同的摩尔质量
【解析】两种气体的物质的量相同，则分子数一定相同。
【答案】C
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
14.（2008·海南化学）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
二、非选择题(本题包括4小题，共44分)
15.(8分)在标准状况下，①6.72 L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
(1)标准状况下四种气体的体积 。
(2)四种气体的质量 。
【解析】四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。
(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，
所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。
(2)四种气体的质量分别为：
16.(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0. 4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。
(4)2.3 g Na中含 mol e－，在跟足量水反应中失去 mol e－。
【解析】(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×3＝N(H2O)×2,则N(H2O)＝2.709×1023。
(2)n(SO42-)＝0.4 mol÷2×3＝0.6 mol。
17.(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO △ CO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：
(1)原混合气体中甲烷的物质的量。
(2)原混合气体中氮气的体积分数。
【解析】设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有
CH4＋4CuO △ CO2＋2H2O＋4Cu Δm
1 1 4×16 g
x x 4.8 g
x＝0.075 mol。
18.(14分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。请回答下列问题：
(1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。
(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是
。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有
。
(4)该条件下生成的气体的摩尔体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol。
(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d L，则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)＝ 。
解得w＝ 。
【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与Al样品接触
(3)待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平
(4)大于 (5)
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