1.（2011·广东理综）设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A.常温下，23 g NO2含有
个氧原子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1
个OH- C.常温常压下，22.4 L CCl4含有
个CCl4分子 D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2
个电子
2.（2011·全国卷Ⅰ改编）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A.18 g H2O中含有的质子数为10NA B.46 g CH3CH2OH中含有的共价键数为7NA C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
3.（2011·新课标全国卷）下列叙述正确的是 （ ） A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 【解析】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。 选项具体分析结论:A，NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子,错误；B，1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 正确;C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,错误;D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气,错误。 【答案】B 4.（2010·江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1 mol羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D.常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA
5.（2010·广东化学）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．16 g CH4中含有4 nA个 C—H 键 B.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有nA个Na+ C.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D.常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子
6.（2009·福建理综）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.24 g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

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