[来源:中#国教#育出#版网]
1．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
解析：注意审题，c(Cl－)相同，而不是物质的量相同。
答案：D
2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪
器的选用顺序排列，选择正确的是( )
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平
⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒 ⑧滴定管
A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑧②
C．④⑤③②①⑧ D．⑥②⑤①③②
解析：量取浓H2SO4时要用10 mL量筒，并需要胶头滴管定容，所以胶头滴管要用两次。
答案：D
3．120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应：
(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，所得混合气体的平均相对分子质量为
( )
A．96 B．48
C．24g·mol－1 D．24[来源:中*教*网z*z*s*tep]
解析：设碳酸铵的物质的量为1 mol，则分解生成2 mol NH3、1 mol CO2和1 mol H2O，混合气体的平均摩尔质量M＝＝
＝24 g·mol－1，或根据质量守恒计算，混合气体质量等于已分解的(NH4)2CO3的质量：M＝＝＝24 g·mol－1。由平均摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等可知，混合气体的平均相对分子质量为24。
答案：D
4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40 ℃的饱和澄清石灰水冷却至10 ℃，或保持40 ℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
解析：因温度升高溶解度降低，冷却至10℃不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了溶剂生成了溶质Ca(OH)2，造成析出Ca(OH)2，依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。
答案：C
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝×，c(SO)＝。
答案：D
6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个
收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图
所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关[来源:中国教育出版网zzstep.com]
系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
解析：c＝＝，所以NH3、HCl的物质的量浓度相同，但因为NH3、HCl的摩尔质量不同，溶液的ρ不同，则质量分数也不同。
答案：A
7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时，所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 [来源:Z.xx.k.Com]
解析：A项没有溶液的体积，无法求算物质的量。B项未说明标况下，不知Vm的值，无法求算氨气的物质的量。C项：由c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)，所以c(K＋)＝c(Cl－)＋c(SO)，而K＋、Cl－不同。D项，温度不变，KCl溶解度不同，因为饱和溶液，浓度不变。[来源:学+科+网]
答案：D
8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
解析：a L分成两等份，每份体积L，Ba2＋、Cl－、Na＋浓度均与原溶液相同。
2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
消耗H2SO4 x mol，n(Ba2＋)＝x mol[来源:中#国教#育出#版网]
消耗AgNO3 y mol，则n(Cl－)＝y mol
∴n(Na＋)＝(y－2x) mol，
c(Na＋)＝＝(2y－4x)/a mol/L。
答案：D
9．用胆矾配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应该 ( )
A．取29.9 g胆矾溶于1 L水中
B．取16 g胆矾溶于水后稀释到1 L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中
D．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25 g，B项是按CuSO4计算而得。
答案：D
10．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶3∶6
C．2∶3∶6 D．6∶2∶1
解析：设Ba2＋的物质的量为a mol，则SO的物质的量也为a mol，
n(Fe3＋)＝a mol，n(Zn2＋)＝a mol，n(K＋)＝2a mol，
又体积相同，所以浓度之比为a∶a∶2a＝2∶3∶6。
答案：C
11．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30. 0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算：
(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。[来源:zzstep.com]
(2)混合后的溶液的物质的量浓度为________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)
解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
(2)n(NaCl)＝，
V(溶液)＝，
c(NaCl)＝＝×
＝4.0 mol·L－1。
(3)×100%＝20%
n(NaCl)＝4.3 mol。
答案：(1)20% (2)4.0 mol·L－1 (3)4.3
12．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。[来源:学+科+网]
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为
________。
(4)再向其中加入________mL密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
解析：(1)c＝＝
＝
＝1 mol/L。[来源:中_教_网z_z_s_tep]
(2)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，需NaOH 0.5 mol，质量为40 g/mol×0.5 mol＝20 g。
(3)c(NaCl)＝c(Cl－)＝1 mol/L。
(4)c(AgNO3)＝＝mol/L＝2.5 mol/L。[来源:Z,xx,k.Com]
所需AgNO3溶液的体积V＝＝＝0.2 L。
答案：(1)1 mol/L (2)20
(3)1 mol/L (4)200
13．实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L－1
的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸溶液
应量取盐酸
体积/mL
应选用容量瓶
的规格/mL
除容量瓶外还需
要的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________[来源:学科网]
______________________________________________________________________；
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视______________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面________。
答案：(1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，容积不准
(4)浓度偏低 偏低 偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配
制
14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的
草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
解析：(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。
(4)～(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 0 L×0.020 mol/L＝6.0×10－4 mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3 g/cm3＝1.2 mg/cm3。对于反应③根据电荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。
答案：(1)②⑤
(2)50 mL容量瓶
(3)偏大
(4)2
(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
(6)1.2
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