[来源:z&zs&tep.com]
1．2010年10月1日，我国成功发射了“嫦娥”二号卫星，是我国探月工程的重要一步。用于火箭发动机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为( )
金属
熔点/℃
A
418
0.106
75.37
0.5
B
923
0.243
153.66
1.1
C[来源:中。教。网z。z。s。tep]
933
0.215
221.91
1.0
D
1 550
0.436
200.5
0.5
解析：由题目信息知：制动闸的金属要具有熔点高、比热高等优异性能，结合图中数据选D。
答案：D
2．所谓合金，必须是( )
①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好
A．①②④ B．①②③④⑤⑥
C．①②⑤ D．②③⑥
解析：由合金的定义和特征可对题目分析如下：
[来源:z,zs,tep.com]
答案：C
3．铜制品表面易形成铜绿，下列有关铜绿的说法错误的是( )
A．在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳
B．铜绿的化学成分为CuCO3
C．铜绿的形成可看成是一种电化学腐蚀，其负极为Cu
D．将二氧化碳通入氢氧化铜悬浊液中，也可形成铜绿
解析：铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳；铜绿的形成是电化学腐蚀的结果，其负极为铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极为氧气，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，Cu2＋与OH－结合生成氢氧化铜，再在CO2的作用下生成碱式碳酸铜。
答案：B
4．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )
A．泡沫铝是纯净物[来源:Zxxk.Com]
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
解析：由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，故A错误。
答案：A
5．“隐形衣”被评为2008年十大科学发现，隐形衣的核心材料是“元材料”，“元材料”一般是将聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成，从而使电磁辐射的路径弯曲。下列说法不正确的是( )
A．聚合材料属于高分子材料
B．合金也是重要的材料，其组成中只有金属(两种或几种金属)
C．金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性[来源:中国教育出版网zzstep.com][来源:学科网]
D．利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应
解析：合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的材料，其中可能含有非金属，如钢铁中含有碳、硅等非金属。
答案：B
6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少
解析：根据金属活动性表可知。
答案：B
7．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：生铁、普通钢和不锈钢中含碳量依次降低。
答案：B
8．(2012年安庆模拟)铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbA)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；[来源:中教网]
PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
解析：浮选法富集方铅矿不是化学变化；焙烧PbS，PbO、SO2均是还原产物；由PbS→PbO→Pb两步均为氧化还原反应，转移电子为8 mol，③中2步反应整理得：2PbO＋C2Pb＋CO2↑冶炼1 mol PbS。(即1 mol PbO)至少需6 g碳。
答案：D
9．用铝热剂冶炼下列金属各1 mol，需消耗铝最少的是( )
A．Co3O4 B．WO3
C．MnO2 D．Cr2O3
解析：金属冶炼的本质是还原金属阳离子使其变为金属原子，利用铝热剂法冶炼金属时，1 mol Al只能失去3 mol e－，当冶炼1 mol金属时，金属在化合物中的价态越低，消耗铝量越少。A～D中的金属氧化物中金属元素的化合价分别为： 、O3、nO2、r2O3，所以，获得1 mol Co消耗的铝最少。
答案：A
10．(2012年山东省潍坊市高三第一次模拟)下列有关说法正确的是( )
A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．青铜(铜锡合金)是一种复合材料
D．金属钠可以保存在无水乙醇中
答案：A
11. 如图所示，向盛有少量固体X的试管内持续通入 [来源:zzstep.com]
气体Y。过一段时间后在W导管口点燃(假设燃烧的火
焰可以达到高温)，一定时间后试管中的固体呈现出光[来源:]
亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。
(1)若X是CuO、Fe2O3和Cu2(OH)2CO3中的一种，Y是O2、H2
和CO中的一种，试推断X和Y的组合可能有哪几种？
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)若X是C和CuO的混合物，Y能否是CO2？为什么？
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
答案：(1)①CuO和CO ②Cu2(OH)2CO3和H2 ③Cu2(OH)2CO3和CO
(2)不能
因为在W导管口没有可燃性的气体放出，试管中的固体不能受热，反应无法进行
12．(2012年江苏卷)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
2S2O＋I2===2I－＋S4O
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。[来源:中国教育出版网zzstep.com]
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
解析：本题考查废弃物的综合利用，由于Cu不溶于稀H2SO4，所以加入H2O2用做氧化剂，Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。由于H2O2不稳定，故过量H2O2可加热除去。[来源:中_国教_育出_版网][来源:学科网]
测定H2O2中Cu2＋的含量，原理为加入过量的KI,2Cu2＋＋4I－===2CuI(白)↓＋I2然后利用Na2S2O3滴定生成的I2，进而推知Cu2＋的量，滴定时选用淀粉溶液做指示剂，当I2消耗完时，蓝色会褪去，在滴定前若H2O2未除尽，H2O2会氧化I－为I2，则I2含量升高，进而使Cu2＋含量偏高。
由表格中各物质开始沉淀及沉淀完全的pH可知，该实验应首先加入适量30% H2O2，使其充分反应，然后加入1 mol/L NaOH溶液，调节pH为3.2～5.9，目的使Fe3＋沉淀完全并过滤除去，然后加1 mol/L NaOH，调节8.9≤pH≤11使Zn2＋沉淀完全，然后过滤，洗涤，干燥得Zn(OH)2，最后900 ℃煅烧得ZnO。
答案：(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30 % H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH＜5.9)，使Fe3＋沉淀完全[来源:学科网ZXXK]
④向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
13．(2012年5月山东济宁市理综模拟·有删动)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
(1)写出置换过程中可能发生的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)保温除铁过程中加入CuO的目的是________________________________________________________________________；
蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是________________________________________________________________________[来源:Zxxk.Com]
________________________________________________________________________。
(3)①气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式：________；向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质A。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
②选择下列装置在实验室中制备少量A(加热及夹持、固定装置已略去，仪器可任选，必要时可重复使用)：已知：A遇水蒸气产生白雾。
按气流方向由左向右流动的方向，仪器连接顺序为________________________________________________________________________。[来源:zzstep.com]
答案：(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)调节溶液pH值，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2＋水解，且不引入其它杂质
(3)①HNO3 b
②A→F→D→B→C(或A→F→D→B→D→E)
14.(2012年金华模拟)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是________(填代号)。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2，通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。_____________________________________________________、
_______________________________________________________________________。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧即得。
据以上信息回答下列问题：
①除去Al3＋的离子方程式是______________________________________________。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。[来源:中§教§网z§z§s§tep]
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为____________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
解析：(1)被还原的元素是化合价降低的元素，Cu由＋2降为0价，O由0价降为－2价。
(2)吸收SO2。
(3)Fe3＋的催化作用，说明三价铁先与还原剂反应得到氧化产物，生成的二价铁再与氧化剂反应得到还原产物。
即2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋。
(4)先用酸溶解，因为其中有Fe2O3所以得到的溶液中会有Fe3＋，不能用KSCN溶液检验，可根据Fe2＋的还原性，用KMnO4溶液检验，KMnO4会氧化Cl－，所以溶解所用的酸应为稀硫酸。
答案：(1)Cu、O (2)b、c
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋
(4)①Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
②稀硫酸、酸性KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
【点此下载】