1.（2010·四川理综，8）
2. 下列叙述正确的是( )
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物
4.化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是
（ ）
A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.构成单质分子的微粒一定含有共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【解析】此题主要考查离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系。离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，因此离子化合物中一定有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的OH-离子，含有氢氧共价键，A正确；稀有气体不存在化学键，B错误；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子晶体，C正确；在化学键中，除了静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力，故D正确。
【答案】B
5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X＿＿＿＿＿＿、Z＿＿＿＿＿＿。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为＿＿＿＿，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为＿＿＿＿＿＿。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是＿＿＿＿＿＿（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为＿＿＿＿＿＿，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）X与W形成的化合物的电子式为，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中水作＿＿＿＿＿＿剂（填“氧化”或“还原”）。
6. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数＿＿＿＿＿＿。
②第3周期元素的最高化合价＿＿＿＿＿＿。
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径＿＿＿＿＿＿。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为＿＿＿＿＿＿。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为＿＿＿＿＿＿，B的化学式为＿＿＿＿＿＿。
③工业上制取单质M的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）①HClO4 ②离子键和极性共价键 NaClO
7.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为＿＿＿＿＿＿；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为＿＿＿＿＿＿。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物为＿＿＿＿＿＿，所含的化学键类型为＿＿＿＿＿＿。0.1 mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿。
8.(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出D元素在元素周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。
（2）F的最高价态与A、D、E三种元素形成酸式盐Y的化学式是＿＿＿＿＿＿，0.1 mol/L的该盐溶液中的离子浓度由大到小的顺序＿＿＿＿＿＿是。
（3）常温时，C元素的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为a，则该溶液中由水电离出来的H+浓度为＿＿＿＿＿＿。
（4）由A、B两元素组成的化合物中，A的质量分数最高的化合物Q与氢氧化钠溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出电池负极的电极反应式＿＿＿＿＿＿。
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