[来源:中教网]
1．(2011年安徽理综)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
解析：A项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项正确；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O转化率增大，故B项错误；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O的物质的量减小，故D项错误。
答案：A
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
解析：根据平衡常数的表达式可得出化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O(g)；升高温度，正、逆反应速率均增大；恒容时，温度升高H2浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，焓变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。
答案：A
3．(2011年福建理综)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D． 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
解析：体系中有过量的锡且金属活泼性：Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B错误；升温使c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和图示数据得平衡常数K＝＝＝2.2，D正确。
答案：D
4．(2011年大纲全国理综)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )[来源:zzstep.com]
A．5% B．10%
C．15% D．20%
解析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始：2 mol 8 mol 0mol
转化：mol 8×25%mol mol
平衡：mol 6 mol mol
N2%＝×10%＝15%。
答案：C
5．(2012年山东省泰安市高三第一次模拟)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)NH3(g) ΔH＜0，若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是( )
A．v(N2)正＝3v(H2)逆
B．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
C．容器内密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
答案：D
6．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：用不同物质表示的同一可逆反应的正(或逆)反应速率之比总是等于化学方程式计量数之比，故A项不一定达到平衡状态；当2v正(N2)＝v逆(NH3)或者3v正(N2)＝v逆(H2)时，可说明反应达到了化学平衡状态，故B、D两项不正确，C项正确。
答案：C
7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：[来源:中。教。网z。z。s。tep]
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃
解析：A项，由平衡常数表达式不难得出其反应的化学方程式，A正确；B项，由表格可知，温度越高，K值越小，说明该反应的正反应为放热反应，B正确；C项，设体积为1 L，830 ℃时Q＝＝≠1，故未达到平衡状态，C不正确；D项，将＝变形得：＝0.6，D正确。[来源:中国教育出版网zzstep.com]
答案：C[来源:学科网ZXXK]
8．(2012年江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150[来源:学科网]
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
解析：前50 s的平均速率v(PCl3)＝＝0.0016 mol/(L·s)，A项错误；平衡时c(PCl3)＝＝0.1 mol/L，升高温度重新平衡后c(PCl3)＝0.11 mol/L，则说明平衡右移，ΔH>0，B项错误；达平衡后，PCl5为0.8 mol，PCl3为0.2 mol，Cl2为0.2 mol，若向容器中充入1 mol PCl5、0.2 mol PCl3和0.2 mol Cl2，相当于在平衡的基础上又加入0.2 mol PCl5，则平衡右移，v(正)>v(逆)，C项正确；若向4.0 L的容器中加入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2(相当于2 mol PCl5)，则与原平衡等效，此时PCl3的转化率为80%，加压使容器变为2.0 L，平衡PCl3＋Cl2PCl5右移，PCl3的转化率增大，即大于80%，D项错误。
答案：C[来源:Z。xx。k.Com]
9．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/(mol/L)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/(mol/L)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析：甲：
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
起始量/(mol/L) 0.010 0.010 0 0
变化量/(mol/L) x x x x
平衡量/(mol/L) 0.010－x 0.010－x x x
K＝＝ 解得x＝0.006 0 mol/L
c(H2)＝0.010 mol/L－x＝c(CO2)＝0.004 0 mol/L
c(H2O)＝c(CO)＝0.006 0 mol/L
α(H2)＝×100%＝60%
又因乙组中H2的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol/L的H2，使平衡又继续正向移动，导致乙中CO2的转化率大于60%，因此A正确；丙可看做是2个甲合并而成的，又因H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以B正确，C错误；由于甲、乙、丙组中，丙的浓度最大，甲的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D正确。
答案：C
10．把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L· min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20%
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
解析：压强变小，说明为缩体反应，x＋2<3＋1
x＝1 3A(g) ＋ B(g)C(g) ＋ 2D(g)
起始：1.5 mol/L 1.25 mol/L 0 0
转化：0.75 mol/L 0.25 mol/L 0.25 mol/L 0.5 mol/L
平衡：0.75 mol/L 1 mol/L 0.25 mol/L 0.5 mol/L
v(A)＝＝0.15 mol/(L·min)
2(B)＝×100%＝20%
＝＝。
答案：D
11．(2012年北京卷)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：①反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
②
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是________________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
解析：(1)主要考查利用键能求化学反应热，ΔH＝Ek(反应物)－Ek(生成物)
设H—Cl键键能为Ek1，H—O键键能为Ek2
4Ek1＋498 kJ/mol－2×243 kJ/mol－4Ek2＝－115.6 kJ/mol
故Ek1－Ek2＝－32 kJ/mol，由于Ek1＜Ek2，则H—O键比H—Cl键强。
(2)题中所给n(HCl)/ n(O2)中，O2的物质的量固定，随着HCl的物质的量增加，HCl的平衡转化率降低，故b投料比为4∶1，由b、c、d曲线可知，投料比越高，对应的反应温度越低。c为投料比为2∶1时的曲线，温度为400 ℃时，HCl平衡转化率为80%，设初始投入HCl的物质的量为2n，O2的物质的量为n。
4HCl＋O22Cl2＋2H2O
初始 2n n
转化了 1.6n 0.4n
平衡时 0.4n 0.6n 0.8n 0.8n
n(Cl2)平%＝×100%＝30.8%。
答案：(1)①H∶O,∶H
②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
③32 强
(2)①4∶1
②投料比越高，对应的反应温度越低
③30.8%
12．(2010年山东)硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2＋I2
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。
(1)a项错误，反应Ⅲ在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得总反应：2H2O===2H2＋O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应产生1 mol O2的同时产生2 mol H2。
(2)由题干数据分析该反应：
H2 ＋ I2 === 2HI
起始： 0 0 1 mol
转化： 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol[来源:学&科&网Z&X&X&K]
平衡： 0.1 mol 0.1 mol 0.8 mol
0～2 min内平均反应速率v(HI)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
平衡常数K＝＝64
第三问，若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2 L的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同)，再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。
(3)Zn与稀H2SO4反应，c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液加入NaNO3，Zn与H＋、NO反应不生成H2；若加CuSO4，Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn与Cu，构成原电池，加快反应速率；若加Na2SO4对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSO消耗H＋生成H2O和SO2，减缓反应速率。
(4)生成1 mol液态水，理论上放热＝286 kJ，则该电池的能量转化率为：×100%＝80%。
答案：(1)c (2)0.1 mol·L－1·min－1 64 b (3)向右 b (4)80%
13．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。
(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已经达平衡状态”)。
(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol·L－1，c(NH3)＝0.5 mol·L－1，________可以达到平衡。
(B)c(N2)＝0.3 mol·L－1，c(H2)＝0.1 mol·L－1，c(NH3)＝0.03 mol·L－1，________可以达到平衡。
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________反应。
解析：(1)催化剂可提高化学反应速率，不能使化学平衡移动，即不能提高原料的转化率。
(2)①(A)Qc＝＝＝0.25K，故反应向左进行，可以达到平衡。
②升高温度再达到化学平衡时，K＝0.2<0.4，据K＝知，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
答案：(1)否 催化剂只提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度
(2)①(A)向右进行 (B)向左进行 ②放热
14．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据上图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变[来源:学科网ZXXK]
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a．c(H2)减小
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
解析：(1)根据所给图像可知500 ℃时CH3OH的量比300 ℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。
(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，可先求出v(CH3OH)再导出v(H2)。
(3)A项中均为同一方向的速率，故不可判断。B项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。
(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加得比v逆快，平衡右移；CH3OH物质的量增加；由于V减小各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。
答案：(1) 减小
(2)mol/(L·min)
(3)cd (4)cd
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