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1．(2011年重庆理综)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH＝CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0
解析：四个选项中水蒸气均为生成物。
依左题图中图可知T2>T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即ΔH<0，B、C错；依题图中右图可知p1>p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D错。
答案：A
2．(2012年大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增加压强 B．降低温度
C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
解析：由反应可知，该反应为等体反应，故增加压强，不能改变CO的转化率，A错。由于ΔH＜0，故降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确。增大CO的浓度，CO转化降低，C错。更换催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的程度，CO转化率不变，D错。
答案：B
3．(2011年天津理综)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是( )
A．反应在c点达到平衡状态[来源:zzstep.com]
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a→c，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a→c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a→c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，故D项正确。
答案：D
4．下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．自发反应在任何条件下都能实现
解析：焓变和熵变是判断反应方向的两个方面，单独只看一个方面是不全面的，利用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS更全面。
答案：C
5．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器[来源:Z&xx&k.Com][来源:学科网ZXXK][来源:Z,xx,k.Com]
编号
起始时各物质物质的量/mol[来源:Z,xx,k.Com]
达平衡时体系[来源:]
能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
解析：本题考查化学平衡与反应热等知识。平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器①、②为等效平衡，但两者反应的量不同，故放出的热量不等。若容器①的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kJ。根据热量的变化可计算出NH3的生成量。
答案：C
6．反应mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．只有②④
C．只有①③ D．①③⑤
解析：由图可知，增压，B%增大，说明平衡逆向移动，则n0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
解析：图Ⅰ可知升高温度，生成物浓度增大，平衡右移，正反应方向吸热ΔH>0；图Ⅱ可知，增大压强v(逆)变化较快，反应为增体反应。
答案：B
10．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙
C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲
解析：把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等；把丁中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2，则起始时丁中CO2为2a mol，H2为a mol，则与乙等量等效，到达平衡时n(CO)相等。乙与甲相比相当于在甲的平衡中又加入了a mol的CO2，导致平衡正移，则平衡时n(CO)乙>n(CO)甲。
答案：A
11．向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________；
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________；
(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______________
________________________________________________________________________；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)vA＝＝＝ mol/(L·min)；
vB＝＝＝ mol/(L·min)；
同样可得vD＝ mol/(L·min)；
vC＝vA＝ mol/(L· min)。
(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝∶∶∶＝2∶3∶1∶6。
(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为：×100%＝×100%。
(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。
(5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。
答案：(1) mol/(L·min) mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3)×100% (4)< (5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大 ②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数之和减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
12．有两个密闭容器A和B，A能保持恒压、B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的SO2和O2，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，则(填“>”、“＝”或“<”；“左”或“右”；“增大”、“减小”或“不变”)：
(1)达到平衡所需要的时间：t(A)________t(B)，SO2的转化率：α(A)________α(B)。
(2)起始时两容器中的反应速率：v(A)________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)________v(B)。
(3)达到平衡时，如果在两容器中分别通入等量的氩气。A中的化学平衡向________移动，B中的化学反应速率________。
(4)如平衡时，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的转化率________，B容器中SO2的转化率________。
解析：(1)该反应的正方向是气体的物质的量减小的方向，所以达到平衡后A中的压强会大于B中的压强，即A中的反应速率快，达到平衡所需时间要短。压强大会使正反应进行的程度增大，所以A中SO2的转化率高。(2)起始时，两容器的体积相同，各物质的物质的量也相同，即各物质的物质的量浓度相同，所以两容器的反应速率也相同，但随着反应的进行A的压强不变，而B的压强减小，所以在反应过程中，B中的反应速率将会小于A中的反应速率。(3)达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氩气，则会使A容器的体积变大，各物质的物质的量浓度变小，相当于减小压强，A容器中的化学平衡将逆向移动，而B容器的体积不变，各物质的物质的量浓度也不变，所以B容器中的化学反应速率不变。(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，对A容器来说相当于增大容器的体积，各反应物的起始物质的量浓度保持不变，达到平衡时SO2的转化率也不变。对B容器来说，则会使压强增大为原来的两倍，平衡会向正反应方向移动，SO2的转化率增大。
答案：(1)< > (2)＝ > (3)左 不变
(4)不变 增大
13．(2012年重庆卷)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)当氨碳比＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速度v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为________。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为________(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为________、________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将____________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。
解析：(1)CO2与NH3在一定条件下合成尿素，由质量守恒定律可以推知应有H2O生成，方程式为：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。
(2)①A点未建立平衡状态，故A点至B点，v正减小v逆增大，所以：v逆(A)
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