[来源:z§zs§tep.com] 1．(2012年课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 解析：温度未说明是25℃，溶液的pH＝7不能作
为判定溶液呈中性的依据，B项错；a＝b，酸碱恰好完全反应生成盐和水因无法确定HA与BOH的强弱，故生成的盐溶液不一定呈中性，A项错。因c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故c(H＋)＝ mol·L－1时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，C项正确。混合溶液中，存在电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只有c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)才与c(OH－)相等，D项错。 答案：C 2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　) ①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1[来源:Z|xx|k.Com] ③1.0×10－3 mol·L－1　④1.0×10－11 mol·L－1 A．③ B．④ C．①③ D．③④ 解析：pH＝11可能是碱溶液，抑制水的电离，水电离出的c (H＋)＝c(OH－)＝1.0× 10－11 mol/L；也可能为盐溶液，此时溶液中的c(OH－)均为水电离出的OH－，c(OH－) ＝1.0×10－3 mol/L。 答案：D 3．某温度下，pH＝6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L[来源:中国教育出版网zzstep.com] C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 解析：本题突破口是pH＝6的蒸馏水显中性，得水的离子积为1.0×10－12，水的电离 受温度影响，可知温度高于25 ℃；加入NaHSO4，相当于加强酸；因为Na
HSO4在水 中的电离方程式为：NaHSO4===Na
＋＋H＋＋SO，对水的电离产生抑制；D选项误认 为KW＝1.0×10－14，忽视了温度不是25 ℃。 答案：D 4．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) ① ② ③ ④  pH 11 11 3 3  溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9 解析：本题考查电离平衡。加入NH4Cl，抑制NH3·H2O电离，NH＋OH－===NH3·H2O， NaOH中c(OH－)减小，所以两溶液pH减小，A选项正确；弱电解质稀释时促进电离， 所以pH＝11的氨水稀释10倍后，10＜pH＜11，而pH＝11的NaOH溶液稀释10倍 后pH＝10；同理pH＝3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，而pH＝3的盐酸稀释10倍后 pH＝4，B选项正确；①、④两溶液等体积混合，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱 性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C选项错误；根 据题意得出：10－4(Va＋Vb)＝10－3×Va－10－3
×Vb，则Va∶V
b＝11∶9，D选项正确。 答案：C 5．分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其 原因可能是(　　) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析：生成H2的量相同，说明酸电离出的H＋的物质的量是NaOH中OH－物质的量的 3倍，而酸放出H2多，H＋的量应该更多一些。 答案：C 6．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(　　) A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵 解析：加热时KW增大， A项c(H＋)增大，pH减小，B项c(OH－)不变，c(H＋)＝ 增大，故pH减小，C项c(H＋)不变，pH不变，D项促进NH水解，c(H＋)增大，pH 减小。 答案：C 7．(2012年山东省枣庄市高三第一次模拟)常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是(　　) A．将pH＝a的醋酸稀释变为pH＝a＋1，醋酸的浓度则变为原来的1/10 B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小 C．pH＝a的醋酸与pH＝a＋1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1∶10 D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 答案：B 8．(2012年广东卷)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　) A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析：依据电荷守恒可知A项对；与等体积pH＝12氨水混合后所得溶液显碱性(氨水过量)B项错；溶液中c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，H2O电离出c(H＋)＝H2O电离出c(OH－)＝溶液中c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，C项对；与同量CH3COONa混合后CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。 答案：AC 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C
．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项， NaHSO4溶于水发生电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，向水中加 入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱 性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。 答案：B 10．(2012年华南师大附中高三综合测试)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH ＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)[来源:学&科&网] A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7[来源:学*科*网Z*X*X*K] C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 解析：本题主要考查有关pH的简单计算。 由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3 mol，所以 n(NaOH)∶n(HCl)＝＝×10a＋b－14。若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH) ＝n(HCl)，二者恰好完全反应，pH＝7；若10x＝y且a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax＝by且a＋b＝13，则n(NaOH)∶n(HCl)＝·<1，碱不足，故pH<7；若x＝10y且 a＋b＝14，则n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH过量，pH>7。 答案：D 11．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的 pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测 定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡： H2O H＋＋OH－　ΔH＞0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶 液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填 “＞”“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。 解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。 (2)100 ℃时，pH＝6溶液呈中性，因此用pH计测定时pH应小于7，因为溶液呈中性， 所以pH试纸呈淡黄色。 答案：(1)BD　(2)淡黄　中　<　中 12．已知25 ℃ pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混 合溶液显酸性，0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： (1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_______________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧 化剂是________，反应的离子方程式可表示为_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)弱酸　pH＝2的H5IO6与pH＝12的NaOH等体积混合后显酸性，说明高碘 酸未完全电离 (2)H5IO6 5H5IO6＋2Mn2＋===5IO＋
2MnO＋11H＋＋7H2O 13．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧 化
钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢
氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动 锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为 ________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。 A．酸式滴定管未用标
准盐酸
溶液润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1＝ ________mL，终点读数V2＝________mL。
(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。 滴定 次数[来源:学科网ZXXK] 待测溶液 体积/mL 标准酸体积[来源:学。科。网]    滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL  第一次 10.00 V1 V2  第二次 10.00 4.10 21.10  第三次 10.00 0.40 17.60  答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化　红　无 (2)DE　(3)9.00　26.10　(4)0.171 0 14．(2012年江苏卷)硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，其离子方程式为____________________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 解析：本题为定量测定化合物的组成，由于Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，由于室温下Ksp一定，故欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol/L，则c(Ba2＋)≥＝＝1.1×10－
4(mol/L) 若不加稀硫酸酸化，MnO4－被还原为MnO2，根据电荷守恒，产物中必有OH－，2MnO4－＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 1．7700 g样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入BaCl2发生BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓。 故n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol； 由2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝× ＝1.25×10－3 mol； m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol ＝0.355 g， m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×1
0－3 mo
l＝0.0425 g； 由m(H2O)＝m总－m(Na2SO4)－m(H2O2)得 n(H2O)＝ ＝2.50×10－3 mol。 所以x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O) ＝2∶1∶2。 答案：(1)1.1×10－4 (2)2MnO4－＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O (3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝ ＝2.50×10－3 mol 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ n(H2O2)＝× ＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol ＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝ ＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O) ＝2∶1∶2。 硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4·H2O2·2H2O

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