2013高考化学二轮复习【专题篇】专题14 化学实验基础
1. (2012.福州.期末)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
1.【答案】A
【解析】A项可用于此装置；B项，二氧化硫能溶于水，所以B项错误；C项，二氧化碳能与水反应，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。
2.（2012.潍坊.期末）下列实验操作正确的是
2.【答案】A
【解析】B项NO不能用排空气收集；C项浓硫酸不在量筒中稀释；D项易发生倒吸现象。
3.(2012.福州.期末)下列有关试剂的保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
B．少量的金属钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封
3.【答案】B
【解析】A项，浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色玻璃瓶中，A正确；B项中少量的金属钠应保存在煤油中，B项错误；C项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，所以要用橡皮塞，C正确；D项，液溴具有挥发性，所以需加少量水液封，D正确。
4.（2012.唐山.期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
4.【答案】B
【解析】A项导气管插入液面下，容易发生倒吸；C项Cl2被碱石灰吸收，无法收集到氯
气；D项应用玻璃棒引流。
6.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验设计能完成或实验结论合理的A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
6.【答案】D
【解析】A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾一淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶液新制氢氧化铜的分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。
7.（2012.济宁.期末）下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）
7.【答案】B
【解析】二氧化硫能够是石蕊变红，不能漂白，排除A、D；SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，B选项正确。
8.（2012.临沂.期中）
8.【答案】A
【解析】B选项中左侧生成的FeSO4溶液无法进入右侧反应装置 ；C选项中应该用分馏法，但是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误；D选项中NaHCO3和Na2CO3放置的位置不对。
10.（2012.福建泉州四校.第二次联考）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
10.【答案】C
【解析】A项该装置为分离互溶的液体混合物；B项当吸收NH3或HCl气体时，易产生倒吸；D项碱石灰将氯化氢吸收，无法收集到氯化氢。
11.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性
比较硫与碳的非金属性强弱
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp(BaCO3)
< Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
11.【答案】B
12.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
12.【答案】B
【解析】若B为浓硝酸，铝因钝化不反应，但是铝表面生成一层致密的氧化膜，导致铝的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，B项不正确。
13.(2012九江市第一次统考)除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH2COOH），加足量CaO，蒸馏
13.【答案】A
【解析】BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，引入新的杂质。
14.(2012九江市第一次统考)对实验I~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
14.【答案】D
【解析】实验I的四氯化碳密度比水大，下层为紫红色，A项不正确；B项NH3溶于水形成的一水合氨不能溶解氢氧化铝；C项溶液变红色，不是生成沉淀。
15.（2012.山东莱芜.期末）下列实验不合理的是
A.证明非金属性 B、四氯化碳萃取 C.制备少量氧气 D.制备少量氧气
强弱 碘水中的碘 量NO气体
15.【答案】D
【解析】Na2O2易溶于水，不适合使用该装置。
16.（2012.潍坊.期末）下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号).
A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用
B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖
16.【答案】BDE
【解析】A项锌比铁活泼，镀锌铁破损后，仍具有保护作用；C项托盘天平精确到0.1g；
17.（2012.山西大同.调研）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-l），应选用的仪器是 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中．A是 溶液．NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。
（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），则连续 说明样品已经恒重。
18.（2012.南昌市.调研）（1）实验室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸应选用的容量瓶规格是：_______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_____1mol/L（填“﹥”“=”、“﹤”）
（2）下列有关实验操作的说法正确的是_______
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
E.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
19.（2012.济宁.期末）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 （填名称），所称取NaOH固体的质量为 g。
19.【答案】
【解析】（1）③氢氧化铁胶体的制备不能使用玻璃棒搅拌，否则无法得到胶状颗粒；⑤搅拌容易使生成的Fe(OH)2与空气接触，无法得到白色沉淀。
（2）①滴定管的零刻度在上方，故仰视读数偏大；②砝码和食盐放置颠倒，食盐的质量的质量等于砝码与游码的差：10g-0.4g=9.6g。③由容量瓶的规格可知，只能选用500mL容量瓶，故NaOH的质量为：m(NaOH)=0.5L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=2.0g。
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