专题升级训练12 化学实验常用仪器和基本操作
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1．(2012山东威海一模，11)下列有关实验操作的叙述中，合理的是( )。
A．把SO2通入紫色石蕊溶液，可验证SO2的漂白性
B．中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C．将10 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中配制10%的CuSO4溶液
D．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
2．下列关于实验的叙述正确的是( )。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉
D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO的粗盐时，先加BaCl2，再加Na2CO3
3．(2012江西九江一模，6)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )。
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现血红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )。
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气
D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
5．下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )。
A．干燥SO2 B．实验室制取并收集O2
C．装置气密性的检查 D．吸收氨气
6．下列有关实验的叙述，正确的是( )。
A．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4，振荡后静置，下层的颜色都比上层深
B．用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
C．用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐，配成500 mL浓度为0.020 0 mol·L－1的食盐水
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体一定是SO2
7．下列说法正确的是( )。
A．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
二、简答题(本题包括4小题，共58分)
8．(2012河南开封二模，27)(14分)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。
请回答下列问题：
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是_____________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是__________________________。
(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式_________
________________________________________________________________________。
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________，此时③中应盛放________。
9．(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是________________________________________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为____________________________________。
(3)明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程___________________________________
________________________________________________。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→__________________。
②检验装置A气密性的方法是______________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。
④装置C的作用是__________________________________________________________。
10．(15分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得物________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是______________________________________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________(从下列各选项中选取)。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．饱和硫酸铜溶液
若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体时为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：
③→________→⑧→________→⑥→________→________→④
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
11．(14分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答下列问题：
(1)在仪器a.分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶(滴瓶) d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→______―→______―→d(填接口代号)。
参考答案
一、选择题
1．D 解析：SO2不能使紫色的石蕊溶液褪色，A不合理；B会使滴定结果偏高，错误；C会使结果偏低，只有D正确。
2．D 解析：A应该用湿抹布盖灭、B锥形瓶不能用待盛液润洗、C硝酸具有强氧化性且混入了新的杂质NO，应该加入稀硫酸，只有D正确。
3．D 解析：A下层为紫色；B中弱碱氨水不与Al(OH)3反应，沉淀不溶解；C中是红色液体；D中CaO吸收水分，饱和溶液中会有晶体析出，只有D正确。
4．D 解析：A项，用pH试纸测溶液pH时不能用水润湿；B项，20 mL H2SO4加80 mL水配成的溶液体积不等于100 mL，且量筒的读数精确到0.1 mL；C项，在气体收集装置中，不能用密封的橡皮塞塞紧管口，会导致无法排气，易爆炸。
5．C 解析：碱石灰与SO2反应，A错误；O2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，且应在制取氧气的试管口放一小团棉花以防堵塞导管，B错误；导气管中的氨气与稀硫酸接触且反应，不能防止倒吸，D错误。
6．A 解析：溴、碘易溶于CCl4，CCl4密度比水大，A正确；FeCl2也与NaOH溶液反应，B错误；托盘天平精确到0.1 g，C错误；氯气也能使品红溶液褪色，D错误。
7．D 解析：A选项应该配制500 mL氢氧化钠溶液，质量为40 g，错误；B选项相当于降低了盐酸的浓度，消耗HCl体积偏大，依c(NaOH)＝，使结果偏高；C蒸发皿可直接加热；D胶体中滴加稀硫酸(电解质)胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应。
二、简答题
8．答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
③⑨ 氨气难溶于该试剂，且不与氨气反应，不易挥发
(2)在烧瓶导管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶，观察导气管末端是否有气泡冒出，移开热毛巾一段时间，再观察导气管末端是否有一段水柱 ⑥
用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)(其他合理答案参照本标准给分)
(3)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ⑦→⑧→③→④ 稀硫酸
解析：(1)测定氨气体积，需采用装置③把气体体积转化为液体体积，然后用装置⑨测量液体体积；(3)首先用装有碱石灰的⑦除去氨气中的水蒸气，然后通入⑧中，用排空气法收集的氮气不纯，应该用排水法收集，收集前还应除去氮气中的氨气。
9．答案：(1)烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋H2O＋CO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]
(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式)
(4)取少许溶液1，加入浓NaOH溶液加热，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH
(5)①E→B→C→D
②将导气管插入水槽中，关闭两处活塞，微热，导气管口有气泡产生，放置一段时间，导气管中形成水柱
③检验CO气体纯度
④除去CO中的CO2气体利于CO点燃
解析：(1)操作①包括溶解和过滤；(2)溶液3与CO2反应生成Al(OH)3，可知溶液3含有[Al(OH)4]－(或AlO)；(5)依据造气→除杂→干燥→主题实验→尾气处理，可知A是除杂，干燥装置只能用E，由④问可知一定用了C装置，C装置如果在主题实验B装置之前，就与A装置重了，只能在B装置后。
10．答案：(1)过滤 向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，静置过滤，重复2～3次
(2)b CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)Ⅰ.② ① ⑦ ⑤
Ⅱ.偏小 偏大
解析：(2)CO2不易溶于饱和碳酸氢钠溶液，b选项较好。(3)Ⅰ.检验完装置的气密性及装入样品后，需排尽装置中的CO2，防止干扰实验，排尽装置中的CO2后干燥管中加入碱石灰，进行实验，最后还得把装置中残留的CO2全部被碱石灰吸收。Ⅱ.去掉A装置不能使生成的CO2全部被碱石灰吸收，测量结果将偏小；若去掉装置B，水蒸气也被碱石灰吸收，测量结果将偏大。
11．答案：(1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
解析：(3)①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接顺序为acbd。
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