2012年高考化学第二部分专题4 离子反应 1.（2012.唐山.期末）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2O B．铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 1.【答案】B 【解析】A项为CH3COO-与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项NaHCO3过量，正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。 2.(2012.临沂.期中)  4.（2012.杭州.第一次质检）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ） 5.（2012.潍坊.期末）下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10- B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]- C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H20 D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O 5.【答案】C 【解析】A项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO3-和NH4+均能与OH-反应：NH4++HCO-+2OH-=NH3·H2O+CO32-，D项不正确。 7.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O B．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O 7.【答案】C 【解析】A项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；B项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO；D项Fe3+能够将I-离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe3++I2+ 3H2O。 8.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸： CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3- 8.【答案】D 【解析】A项正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；B项铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；C项正确的离子方程式为：Ca2=+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。 10.(2012.郑州.第一次质量预测)下列离子方程式表示正确的是 A. 往FeI2溶液中通入过量氯气： B. 将明矾溶于水中生成胶体： C. 大理石溶于醋酸中： D. 向溶液中通入过量 10.【答案】B 【解析】A项过量的氯气还会氧化I—；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项过量的CO2应生成HCO3-。 12.(2012.福州.期末)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 12.【答案】B 【解析】A项，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出的氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，A错误；B项能大量共存；C项，氢氧根离子不能大量共存；D项，次氯酸根离子不能大量共存。 13.（2012.济宁.期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4 B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl— D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br— 13.【答案】D 【解析】A项NO3-离子在酸性条件下能够将Fe2+氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，HCO3-在强酸性或强碱性条件下均不能存在，酸性条件下还不能产生氢气；C项溶液呈强酸性或强碱性条件，强酸性条件下AlO2-，强碱性条件下NH4+不能存在。  15.（2012.合肥市.第一次质量检测）室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol·L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I- C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 15.【答案】C 【解析】该溶液可能是强酸性或强碱性。A项强碱性不能存在；B项Fe3+与I-不能大量共存，在碱性条件下Fe3+不能存在；D项强酸、强碱性均不能存在。 17.（2012.福建泉州四校.第二次联考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- 17.【答案】A 【解析】B项Al3+与HCO3-不能大量共存；C项能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性（SiO32-、CO32-不能大量共存），也可能是碱性溶液（NH4+不能大量共存），错误；D项Fe2+与ClO-不能大量共存。 18.（2012.南昌市.调研）下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ） A.Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- B.Na+，Cu2+，CO32-，NO3- C.Ba2+，K+，SO32-，Cl-， D.Na+，Fe2+，SO42-，NO3- 18.【答案】D 【解析】A中在酸性时无气体生成；B中Cu2+和CO32-不能共存；C中Ba2+和SO32-不能共存；D中离子在酸性时NO3-被 Fe2+生成NO气体，碱性时生成Fe（OH）2沉淀。 20.(2012.郑州.第一次质量预测)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 ? H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：  表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。 根据以上信息，回答以下问题： (1)B、E的化学式分别为_______、___________； (2) 写出A的电离方程式___________________________：； (3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________； (4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。 21.（2012.南昌市.调研）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：  回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-） （1）原混合溶液中一定含有的离子是：___________________________________； （2）AB段反应的离子方程式是：____________________________________________； (3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：____________。 22.(2012九江市第一次统考)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：  为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ____，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为____。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____ （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。 22.【答案】 【解析】从实验现象及离子共存可知：①D含Cu2+；②C含Al3+，E含OH-；③B、C含K+，④A含HCO3-，C、D含SO42-。则A、C、D、E为NaHCO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH，则B为KNO3。
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