2012年高考化学第二部分专题7 元素周期表、元素周期律
1.(2012.郑州.第一次质量预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H20
C.碱性:CsOH〉Ca(OH)2 D.若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M
1.【答案】C
【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3 >H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的稳定性H20>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2—>M+，则原子序数: M>R,D项错误。
4.(2012九江市第一次统考)下列有关物质性质的比较正确的是 （ ）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4> H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
4.【答案】C
【解析】①金刚石的熔点高于晶体硅；②氧、氟无正化合价；④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。
5.（2012.山东莱芜.期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
C.最易失去的电子能量最高
D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
5.【答案】C
【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确； 目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。
7.（2012.唐山.期末）短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之
和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
7.【答案】A
【解析】因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则
A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。根据原子半径变化规律可知，Al>Si>C，A项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以B项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，故C项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，D项不正确。
9.（2012.杭州.第一次质检）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y
是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工
业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
9.【答案】C
【解析】焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D项正确。
11.（2012.杭州.第一次质检）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数
依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水
溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2
反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是 （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
11.【答案】
【解析】根据题意Y为氮元素，形成的盐为NH4NO3；Z的核外电子排布为2,6，为氧元素；Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，则M为钠元素；Q的核外电子排布为2,8,6，为硫元素；X的原子序数最小，NH3为气体，即X为氢元素。
（1）由H，O，Na，S四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性溶液，抑制水电离的是碱，A为NaOH，促进水电离的为弱酸盐，结合个数比为1:1:1，确定为NaHS。
（2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，Se为第四周期元素，所以为B。
（3）甲与乙分别为H2O2和H2S。
（4）N和H元素形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为NH4＋，阴离子为H－。
12.【答案】
【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫，则F是氯。
（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断
非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。
（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3-不能拆分。
（5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向
右移动，产生氢气的反应速率较快。
（6）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故产生OH-+的物质的量：n(OH-)=2n(H2)=10-3mol/L，c(OH-)=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，根据水的离子积常数，可知c(H+)=10-12mol/L，pH=12。
13.（2012.合肥市.第一次质量检测）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式） 。
13.【答案】
【解析】从题意可判断X、Y、Z分别为氧、氮、氢，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。
（2）H2O分子间存在氢键，致使其沸点出现反常。
（3）②该盐为硝酸铵，NH4+水解溶液呈酸性。
【解析】由单质为黄绿色可知，D元素为氯；最高价氧化为对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于Na和铝的原子序数之和，故A是氮元素。
（4）NH4Cl溶液中NH4+离子水解，溶液呈酸性。
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