2012年高考化学第一部分专题2 填空、简答题解题方法与技巧 一、题型特点 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决化学问题的能力、化学实验与探究能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。 二、简答题在高考中的现状分析
三、简答题的解答要求 简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确。“因”应是指“化学原理”，只有紧扣化学原理去分析解决问题，逐步解答才能得到相应分数。答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性： 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。 2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色” 与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。 3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。 题型三.信息类简答题 高考考试说明中对能力要求中明确提出了接受、吸收、整合化学信息的能力，而在多年来的高考试卷中信息型试题是高考命题的热点。这一类试题要求考生要把题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机结合，关键是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。
【高考试题精解精析】 简答题型作为一种考查“考生思维的过程，思维的严密性、精确性、完整性甚至于创造性，用文字（或图形、符号、表达式）表达的能力都可以体现的”题型，以其取材广泛，联系实际，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点，已成为目前高考试题的固定题型，约占赋分值的10%。但高考试卷分析数据表示，简答题的得分率很低，许多考生思维逻辑不清，文字表述不准确。那么，怎样才能解好简答题呢？下面就常见类型及解答要点分述如下： 一、设计实验类简答题 要掌握实验设计的一般要领。①目的：根据提供的一定条件和要求，运用有关的化学原理和实验技能，对实验的仪器、装置、步骤和方法进行规划和设想，提出可行方案。②原则：科学性、可行性、简便性、安全性。③步骤：说明相关的理论依据和实验原理，写出对应的化学方程式；选择实验所必需的仪器和药品；注明装置的连接顺序或试剂加入的先后顺序及其他操作要领；描述有关实验现象，得出正确结论。 例1、现有实验药品；一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密1.84g/cm3)、水以及右图所示的装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0～100mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超50mL)。回答下列问题：
(1)实验前应如何检查装置的气密性？　　(2)按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？　　(3)为了较准确地测量H2的体积，再读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_________ ，原因是________ 。　　(4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_________________________________________。
 答案：
二、解释原因类简答题 即对题目给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么？”抓住本质做文章。 例2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明。）
 三．分析归纳推理类简答题　 此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。解题思路是：仔细审题，找出直接条件进行推敲，然后归纳概括出问题的实质，并用准确的语言表达出来或用该规律来解释其他问题。　　例2、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A、B、C字母填写)。?? (2)单质乙必定是_____________(填“金属”或“非金属”)，其理由是______________________。
?? ??答案：（1）AB(2)非金属；因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属. 例4、有机化合物A、B分子式不同，他们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是 _______________ 。 
1．语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。　　2．化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过”“滤纸”写成“滤 ”⑵用词不当⑶混淆概念如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。　　3．回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。 简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降为最低。 【简答题题型解决技巧】
【题型一】因果分析法 　　因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。 例1、 (1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl3代替明矾，简答FeCl3净水作用的原理。 (2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。 (3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH4Cl溶液中使之定型，简答其工艺原理。
【题型二】分析判断法 此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。 例1、已知有下列反应： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2)Br2+H2S=S↓+2HBr 或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr 依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－50毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
例2、实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为什么？ 解析：SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。 点评：考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。 【无机化学简答题】 内容概要： 本部分包括所有的无机化学内容，覆盖面广，知识点多，综合性强。涉及题目主要有： ⑴考查对氧化还原反应概念的理解及配平技巧； ⑵离子方程式书写技能； ⑶通过原子结构等知识考查推理能力； ⑷定性分析理论性简答题，着重考查逻辑推理能力； ⑸给出框图，以元素及其化合物的重要内容为载体，考查学生运用知识解决问题的能力。 典例精析： 类型一：原因解释类填空题 例1：有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的NaHCO3（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深，若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色，发生现象的主要原因是 。 分析：因HCO3—+H2O
H2CO3+OH—是放热反应，加热使水解平衡向右移动，c(OH—)增大，pH也增大；当降温时，平衡向左移动，c(OH—)减少，所以酚酞颜色变浅。 解答：见分析。 例2：在短周期元素中，A的最外层电子数比K层电子数多2，且等于电子层数的两倍；B元素的电子数是A元素的电子数的两倍多2。试问由A、B两元素组成的单质及化合物的熔沸点由高到低的顺序是 ，其原因是 。 类型二：分析归纳推理类填空题 例1：W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，最外层电子数Y和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、Y两元素质子数之和的3倍，由此推断W、X、Y、Z四种元素。 分析：关键在于只有Y是金属，W和Y最外层电子数相等，在元素周期表只有IA和ⅢA族才可能既有金属元素又有非金属元素（假设范围）。 [讨论] 只有下列两种情况： ①W、Y为IA族元素，因W、X、Y、Z原子序数依次增大，且除稀有气体外的四种元素。由此可知W、Y不可能为H、Li只能是H、Na。设X、Z的原子序数分别为a、b；由题意得3(1+a)=11+b,b=2a—8因X和Z为除稀有气体外的短周期元素。则10>a>4，18>b>13；当a分别为5、6、7、9时，b均不合理，只有当a=8，b=16时符合题意，所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。 ②W、Y为ⅢA族元素时，W为B，Y为Al，则3(5+a)=13+b，b+3a+2,10>a>5,18>b>13,当a≥6时，b≥20均不合理。 故W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。 解答：W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。 例2：由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能确定是否含有 。 解答：一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；一定不含有的是无；可能含有的是Na2CO3、NaCl。 跟踪练习： 练习1：在MgCl2溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支试管中，往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是______________________。 练习3：致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期____>______>H2O、HF。 第三周期SiH4>PH3>____>____。 （2）化合物的毒性：PH3>NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4>CF4（选填“>”或“<”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知四氯化碳的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是______________。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________。 但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 练习4：有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲 乙 丙 丁  化合物中各元素原子个数比 A：C=1：1 B：A=1：2 D：E=1：3 B：E=1：4  其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。 (1)D和E同属哪一周期元素?________，推断依据是________。 (2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是______________。 (3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：_______________________。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)_____________________________。 (5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是___________________________。 (6)向30mLl mol／LKI溶液中依次注入下列试剂： ①1 mL5mol／L盐酸 ②0．5mL 30％甲溶液 ③1 mL丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________________。 练习5：工业上为了处理含Cr2O72－酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答： （1）电极反应式：阳极_____________，阴极_____________； （2）由Cr2O72－变Cr3+的离子方程式__________________； （3）工业废水由酸性变碱性原因_____________________； （4）能否改用石墨电极？原因是什么？______________________。 参考解答： 4.解析： (1)三 D、E的原子序数和为30，且在同一周期，则D、E原子序数都大于或等于12；(2)D、E同为第三周期元素，且化合物丙中D和E的原子个数之比为1：3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E大于D，故E为氯，ⅦA元素； (3)2H2O2
2H2O+O2↑； (4)C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O； (5)Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑； (6)碘的四氯化碳溶液。
【有机化学简答题】 内容概要： 近几年高考化学试题中，有机化学部分重点在于考察能力，主要的特点是： 1．考查正确书写同分异构体、结构简式或结构单元的数目的能力 2．考查正确书写聚合物单体的结构简式和由指定的单体发生缩聚反应所得产物的结构简式 3．考查阅读新信息、并运用新旧知识、按框图中箭头所指方向，正确书写有机反应方程式的能力 4．有机反应类型的考查 5．需定量处理的有机化学简答题，或指定相对分子质量（带有定量因素），根据官能团的特征性质，推导指定物的结构简式及反应类型等。 概括起来有机试题有两大类型：一类是综合应用型，即知识来源于课本，又高于课本，即考查能力，又立于基础，重在应用；另一类是信息迁移型，要求学生通过所给信息，灵活运用所学知识，准确、快速的作出答案，主要考查自学能力和解决实际问题的能力。 典例精析： 类型一：综合应用类填空题 例1：有机物A为茉莉香型香料。
（1）A分子中含氧官能团的的名称是 。 （2）C的分子结构可表示为（其中R和Rノ的代表不同的烃基）
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a．还原反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．水解反应 （3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH为类别属于 。 （4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。 （5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。 （6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。 分析：本题从知识上考查了有机物中重要有机化合物的性质（官能团）；常见的有机化学反应类型；有机物的类别；重要有机化学方程式的书写；同分异构体；化学式、结构简式的书写；有机结构的推断。从能力上看，考查了观察框图和有机物结构简式的能力，获取信息的自学能力和思维能力。正确解答此题需要对有机物的结构、性质特别是有要反应的条件牢固掌握，且融会贯通，特别要注意酚类与醇类在结构上的区别。 根据C的化学式计算出C的缺氢指数（不饱和度）是5，因每个苯环占有4个不饱和度，根据R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，说明R基带有苯基，则R’一定不带有苯环，羟基直接连在脂肪烃基上为醇类，则R′—OH属于醇类（因每个苯环占有4个不饱和度，醛基占有1个不饱和度，R’为烷基）。若A分子结构中只有一个甲基，则R基为苯基，R’为五碳直链烷基。B是A在碱性条件下被银氨溶液氧化再经酸化后得到的，B带有羧基，它与醇能发生酯化反应。R’是五碳烷基，含有三个甲基的结构有：
解答：（1）醛基 （2）C14H18O a （3）醇

（6）3 例2：下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题： (1)D的化学名称是_____________。 (2)反应③的化学方程式是____________________________________________(有机物须用结构简式表示) (3)B的分子式是____________。A的结构简式是_______________________。反应①的反应类型是_____________。 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。 ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。 (5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。__________________________________________。 分析：本题是有机化学综合知识和能力的考察，解决本题的关键是找解决问题的突破口，从框图的信息可以推断A是二元酯，从
结构可以看出他是由邻位的乙酸和甲醇脱水形成的得到B的结构，找到突破口很容易知道G是乙烯，D是乙醇，F是乙酸乙酯，C就是乙酸，以后答题就顺理成章了。
类型二：信息迁移类填空题 例1：已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题： (1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。 (2）写出化合物B的结构简式_____________________________。 (3）写出反应②的化学方程式____________________________。 (4）写出反应④的化学方程式____________________________。 (5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含
结构)，它的结构简式为________________。 (6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
例2：苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
(I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 (填代号）。 a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4 c．与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
据以上信息回答（2）~（4）题： (2）B→D的反应类型是 。 (3）C的结构简式为 。 (4）F→G的化学方程式是 。 分析：（1）苯丙酸诺龙的结构中含有C＝C，所以a、b成立，结构中不含有－CHO，所以不能发生银镜反应，结构中不含有－COOH，所以不会与Na2CO3溶液反应生成CO2。 (2）B与H2在Ni作催化剂下发生的是C＝C及C＝O的加成反应。 (3）由
可以逆推出H为 ，根据H和题上的信息得F为： ，E为 ，C为 。
跟踪练习： 练习1：某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好的兼容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：  已知上述流程中：反应A→B仅发生中和反应；F与浓溴水混合不产生白色沉淀。 指出反应类型：反应②___________，反应④___________。 写出结构简式： Y_________________；F________________________。 写出B + E → J 的化学方程____________________________________________。 写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： _________________ 、 _________________ 、__________________ 练习2：苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 已知： ⑴ 写出C的结构简式 ；G的结构简式 ⑵ 写出反应类型：④ ⑦ ⑶ 写出反应②的化学方程式 ⑷ 写出反应⑧的化学方程式 练习3：近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题： (1)写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。 (2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。 (3）写出A→D的化学方程式_______________________________。 (4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。 练习4： A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ； （3）反应①的化学方程式是 ； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ； （5）E可能的结构简式是 。 参考解答： 1.（1） 取代 酯化
2. 3.分析:煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，则B为CH2=CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CH－CN，由人造羊毛的结构简式可以看出，D的结构简式为CH2=CHOOCCH3，则E为CH3COOH。与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种,它们是：HCOOCH2CH=CH2 ，HCOOCH=CHCH3 ，CH2=CHCOOCH3 ，HCOOC(CH3)=CH2 。有关的化学方程式如下： 3C+CaO
CaC2+CO↑ （岐化反应）， CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC
CH↑（水解反应）， HC
CH+HCl
H2C=CHCl ，（加成反应）， nH2C=CHCl→ （加聚反应）； HC
CH+HCN
H2C=CHCN ，（加聚反应）， HC
CH+CH3COOH
H2C=CHOOCCH3 （加聚反应）； nH2C=CHCN+n H2C=CHOOCCH3
（共聚反应）
4.（1）由C遇FeCl3溶液显紫色可知C分子中含有酚羟基，又由C的分子式C7H8O及C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，容易地判断出C是对甲基苯酚（
）。 （2）因为C的相对分子质量是108，所以D的相对分子质量为108-20=88，从框图转化关系知，A水解所得D中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43 ，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。具有的官能团为羧基。 （3）由C、D的结构可逆向推理得化合物A是丁酸对甲基苯酚酯（
），故A在酸性条件下水解的化学方程式为：
【实验化学简答题】 内容概要： 高考化学实验题题型有：基本操作型、实验原理型、实验设计（包括评价）型和信息迁移型，“小实验题”用选择填空或简答填空形式考查实验基本常识。“大实验题”即综合实验题。形式上属于简答与填空题的复合型。一般立足于化学实验基础知识和基本技能的生长点，用以考查考生的化学基础知识和观察、实验、接受和处理新信息、语言表达、创新思维等多方面能力。该题的基本特点是源于教材、高于教材；一题多问、设置台阶；联系实际、学科渗透，突出科学素质考查。 解答综合性实验题和实验设计题的基本方法概括为八个字“整体把握，局部认知”，所谓“整体把握”就是反复研读题干和各设问台阶，明确题意和解题要求，从整体上把握试题考查的实验内容、目的、原理以及相关基础知识，所谓“局部认知”就是在把握试题全貌的基础上，抓住解题关键，寻找突破口，分清已知条件和隐含条件，先易后难（不一定按小题顺序），大胆答题，尽量获得更多的分数。 解答好综合性实验题还必须重点掌握一下规律：
解答实验设计和评价题时要特别注意一下几个问题： 1、药品和装置是部分给出，则应按实验需要作必要的补充；如有剩余，则是命题者设置的干挠因素，应进行筛选。 2、题目条件有无特殊要求。如果要求采用最简单和最合理的实验方案完成实验，这就对我们考虑反应原理，选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定，必须引起高度重视。 3、实验过程中有无隐蔽性操作。如某些必须的干燥、除杂质、冷凝、尾气处理等，都是实验中必不可少但又容易忽视的环节。 4、使用合理规格的药品、仪器。有些题的设问要求指出药品的名称、状态或所用仪器的规格等，像药品是固体粉状还是溶液、容器的容积大小这类问题，很多考生不易答准确，需要平时予以重视。 5、规范简洁的绘制实验装置图。 典例精析： 类型一：基本操作类填空题 例1：某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化
类型二：实验原理类填空题 例1：使用中学常备实验器材，试设计一个实验证实Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明： (1)实验原理 (2)实验过程 (3)实验现象 分析：题中给出的实验目的是“证实Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应”。由于中学化学中没有直接证明离子反应的问题，许多学生找不到证明离子反应的思路，虽然题目明白地告知实验目的，却把握不住实验原理。离子反应的实质是自由移动的离子直接参加反应，所以溶液中离子的种类或离子总数要发生改变。Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，反应前后溶液中离子总数要减少。所以实验目的可转换成“定量测定溶液中离子总数的变化”，联系到电解质溶液的导电性实验，可进一步转换为测定溶液的导电性强弱。这样就可得出： 解答： 类型三：实验设计、评价类填空题 例1：现有Na2SO3溶液和稀H2SO4两种溶液。试设计一个实验区别它们。所用试剂只有BaCl2溶液，仪器只有试管。写出鉴别过程和结论。 分析：根据题意，所用试剂只有BaCl2溶液，仪器只有试管。只能向盛有Na2SO3溶液和稀H2SO4的试管中加BaCl2溶液，但两溶液与BaCl2溶液作用，均有白色沉淀生成，无法区别。很多同学想到这里，一筹莫展；但若能想到Na2SO3与BaCl2作用后，上层清液含有NaCl，而H2SO4与BaCl2作用后，上层清液含有盐酸，则问题会迎刃而解。 解答：向分别盛有Na2SO3溶液和稀H2SO4的两支试管中加入过量BaCl2溶液，待沉淀完全后，取一支试管中的上层清液加入到另一支试管中，振荡，若白色沉淀减少甚至消失，则所加上层清液含有盐酸，该试管所盛为稀H2SO4。若白色沉淀的量无变化，则所加上层清液含有NaCl，该试管所盛为Na2SO3溶液。 例2：某学生要用50mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。 实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37％的盐酸 ③37％的硫酸 ④14％的盐酸 ⑤大理石 ⑥饱和NaHCO3溶液 实验室有下列仪器：量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、烧杯、洗气瓶、酒精灯。已知下表中各物质在常温时的溶解度(g／100g H2O) Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH  15.9 8.4 35 35.5 20 40   (1)本实验除了如图1所给的仪器外，还应有： (仪器安装补完整) (2)本实验为保证制得的Na2CO3尽量的纯，应选用的药品，除①外，还 应需要： （填序号） (3)简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液。 (4)根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数的最大值是多少?(写出计算步骤和必要的文字说明) 分析：本题要求制得纯净的碳酸钠，根据题意不能在氢氧化钠中直接通二氧化碳来制纯净Na2CO3，否则不纯，因为这样二氧化碳的量很难控制，多了生成碳酸氢钠，不足则氢氧化钠反应不完全。所以只有把氢氧化钠分成两等份，其中一份通足量的二氧化碳使其完全生成碳酸氢钠后，再把另一份加入其中让其完全变化为碳酸钠。 解答：(1)洗气瓶，烧杯，量筒，装置如图2所示。 　(2)④⑤⑥
跟踪练习： 练习1：随着科学技术的提高，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下： ①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定量仪器A中。 ②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题： ⑴步骤①中A仪器最好用 。（填仪器名称） ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ？其原因是 。 ⑶能否用水代替苯 ，理由是 。 ⑷已知NaCl晶胞的结构如图所示： 经X射线衍射测得晶胞中最邻近 的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm， 则利用上述方法测得的阿伏加德 罗常数的表达式为 NA= 。 ⑸若考虑苯的挥发，则测得的NA值偏 ，可用 （填试剂名称）代替苯。 ⑹纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为　　　　　. 练习2：二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ② 有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质  S 112.8 444.6 略  S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12
2SCl2  设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______________________。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： ⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________； E中反应的化学方程式：_________________________________________________。 ⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。 ⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。 ⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________， 在F中可能出现的现象是________________________________________________。 ⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。 练习3：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28 g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。 （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是 。 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。 （4）滤液I的成分是水和 。 （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 ② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。 （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示）。 练习4：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A中试剂为_______________________。 ⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是__________________________。
练习5：为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。(如图)
回答下面问题： (1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。 (2)液体X可能是 ；气体Y可能是 。 (3)导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。 (4)用简单的实验证实(2)中的判断 ①对X的判断 ②对Y的判断 (要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论) 参考解答： 1.⑴容量瓶 ⑵不能 无法测出苯的体积 ⑶不能 NaCl溶于水，而无法测出NaCl固体的体积 ⑷
⑸小 饱和NaCl溶液 ⑹96.3% （5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。
3.分析：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L，v＝0.078L＝78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。（2）NH4＋的检验方法是先将NH4＋中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3：用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口，试纸变蓝色，说明有氨气放出，原物质中含有铵根离子。（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根据题意明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。（6）根据题意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①， 再由SO
守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol… …②，n (K2SO4) ＝ mol。 解答：（1）78 100 。 （2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）。（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 。（4）K2SO4 (NH4)2SO4。（5）BaCl2 过滤 洗涤 干燥 。（6） 。 4.分析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。
5. 分析：解此题的两个关键知识点是：①2Pb(NO3)2
2PbO+4NO2+O2，②2NO2===N2O4。由此可知X为N2O4，Y为O2。 解答：(1)NO2气体会腐蚀橡胶 (2)N2O4(答液态的NO2同样给分) O2 (3)先把导气管移出水面，然后熄灭火焰 防止水槽中的水反吸到U型管中。 (4)①在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。(其他合理答案同样给分) ②在水槽中，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2。 【专题训练】 1．（8分）工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质名称）。 （2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。 （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） a．Au b．Cu c．Al d．Fe （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。 2．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。 物质 酸 碱 盐 氧化物  化学式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O2  （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式 。 （4）呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为 。 （5）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。 3．（9分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题： （1）请将分类依据代号填入相应的括号内。 （ ）两种物质都不是电解质 （ ）两种物质都是钠的化合物 （ ）两种物质都是氧化物 （ ）两种物质都是盐 （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。 ①反应的化学方程式为 。 ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功 。 ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化： a．先出现红褐色沉淀，原因是 。 b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。 4．（5分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题： （1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。 （3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。 5．（12分）有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。
有关化学方程式： ； ； ； ； 。 （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。 ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。 ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。 A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- 7.（7分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO  方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑  方法Ⅲ 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2   （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 。 （2）已知：2Cu(s)+1/2O2(g) === Cu2O(s) ΔH=-169kJ·mol-1，C(s)+1/2O2(g) === CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，Cu(s)+1/2O2(g)=== CuO(s) ΔH=-157kJ·mol-1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s) === Cu2O(s)+CO(g) ΔH= kJ·mol-1。 （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如上图所示，该电池的阳极反应式为 。 （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。 8．（6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。 9．（8分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）/℃   盐酸 NaOH溶液 平均值    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3  2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4  3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5  已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= 。（保留到小数点后1位） 10.（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g) === CO(g)+2H2O(g) ΔHa=-443.64 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔHb=-566.0kJ·mol-1 （1）试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。 （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(l)中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L。 （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题，甲醇在 极反应；电极反应式为 。 11．（9分）“氢能”将是未来最理想的新能源。 Ⅰ．工业上常用N2与H2合成氨气，其热化学反应方程式如下： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为 （填序号） A．一定等于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．可能等于92.4kJ D．都有可能 Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤 ①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2 ③HgBr2+
④2HgO
2Hg+O2↑ 请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： 。 根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。 Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式： 反应① ；反应② 。 此法制取氢气的最大优点是 。 12．（9分）参考下列图表和有关要求回答问题： （1）图Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 ，ΔH的变化是 （填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g) === CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1，②CH3OH(g)+
O2(g)=== CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1，又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1则甲醇燃烧的热化学方程为 ； （3）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O  键能/ kJ·mol–1 a b c x  已知白磷的燃烧热为d kJ·mol–1，白磷及其完全燃烧的产物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝ kJ·mol–1。（用含有a、b、c、d的代数式表示） 13．（9分）在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。 （1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为 L。 （2）A为 。 A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定 （3）反应后混合气体的平均摩尔质量为 。 （4）混合气体中
＝ 。 （5）表示硫燃烧热的热化学方程式为 。 15．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：
（1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。 （3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为 。 16．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题： （3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中 （填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。 （4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因： 。
（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 。 （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。 （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。 （4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）。
17．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：
请回答下列问题： （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。 A．加热蒸馏 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 F．过滤洗涤 （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。 （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。 （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。 已知：a．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(s) ΔH=+81.5kJ/mol。 ①下列叙述正确的是 。 A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂 B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物 C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁 ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： pH ＜8.0 8.0~9.6 ＞9.6  颜色 黄色 绿色 蓝色  25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。
请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 （2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。 （3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）    滴定前读数 滴定后读数  第一次 20.00 0.40 20.40  第二次 20.00 2.00 24.10  第三次 20.00 4.00 24.00  19．（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。
请回答下列问题： （1）用氨水调节pH至8~9的目的是 。 （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9） （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。 （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因 。
【解析】（1）纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；（2）烧碱（NaOH）与“三酸”反应的离子方程式为：OH-+H+ === H2O；纯碱（Na2CO3）与足量“三酸”反应的离子方程式为：CO32-+2H+ === CO2↑+H2O；（3）Au与浓HNO3不反应，Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”，Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3；（4）考虑反应物之间量的关系，依据CO2与NaOH溶液可能发生的反应：CO2+NaOH==== NaHCO3，CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O，判断另二种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3；
3．【答案】（1）A C B D（2分） （2）①FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2分） ②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功（2分） ③a．电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀（1分） b．2Fe(OH)3+6H++2I-=== 2Fe2++I2+6H2O（2分） 【解析】H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。 FeCl3溶液滴入沸水中可制得胶体。少量氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；当氢碘酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与之反应生成Fe3+，Fe3+再将I-氧化为I2。 4． 【答案】（1）③⑤（2分） A（1分）金属单质在室温下不是气态物质（1分） （3）HCl（1分）
5． 【答案】按从顺时针（或从逆时针）的次序为H2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→NaHCO3。 （1）3H2SO4+Fe2O3=== Fe2(SO4)3+3H2O（2分） （2）2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑（2分） （3）CO2+C
2CO（2分） （4）CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O（2分） （5）Ca(OH)2+NaHCO3 === CaCO3↓+NaOH+H2O（2分） （6）2NaHCO3+H2SO4 === Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2分） 【解析】先将每种物质依次两两组合，找出符合反应规律的所有可能性列表如下：
结合上图可知，每种物质要与另两种物质相互反应。对照上表Fe2O3和NaHCO3除了能与稀H2SO4反应外，都还只能和另一种物质反应，故这两种物质只能填入与H2SO4相连的两个圆圈内，其余圈内物质也都可以填出了。 6． 【答案】（1）A、D （2分） （2）②A、D （2分） ③H2O CuCl2（2分） 7．【答案】（1）反应不易控制，易还原产生Cu（1分） （2）+34.5（2分） （3）2Cu-2e-+2OH－=== Cu2O+H2O（2分） （4）4Cu(OH)2 + N2H4
2Cu2O + N2↑ + 6H2O（2分） 【解析】（1）方法Ⅰ中反应条件高温不易达到，反应可能产生铜单质造成产物不纯。 根据盖斯定律①+②-③×2，即可得出反应：2CuO(s) +C(s) === Cu2O(s) +CO(g) ΔH=+34.5kJ·mol-1。 电解池阳极发生氧化反应，铜失去电子转化为Cu2O，反应式为2Cu-2e-+2OH-=== Cu2O+H2O。 （4）反应方程式为4Cu(OH)2+N2H4
2Cu2O+ N2↑+6H2O。
9．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料（1分） 偏小（1分）（2）确保定量的HCl反应完全（1分）（3）偏小（1分）无影响（1分）（4）-56.8 kJ/mol（2分）
10．【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1（3分） （2）454.15（2分）；14（2分）（3）负（1分）；CH3OH + 8OH--6e-=== CO32-+6H2O（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2CH3OH(1) +3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1。 （2）20g甲醇的物质的量为
，完全燃烧放出的热量为
，生成的二氧化碳在标况下的体积为
。 （3）燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。
【解析】Ⅰ．由该反应是可逆反应可知：N2不可能全部反应，故放热小于92.4kJ。 Ⅱ．“原子经济”的思想即是要求总反应中，反应物全部转化成产物，结合反应①、④，反应③需向反应④提供HgO，可用反应①中CaO供氧。“绿色化学”要求除了“原子经济”外，还要低能耗、无污染，但该反应中各反应均需加热，且重金属汞会产生污染。 Ⅲ．结合流程图，反应①的反应物包括SO2、I2和H2O，在100~120℃条件下反应得到HI和H2SO4，即可写出；反应②为硫酸在核能提供的900℃高温下分解得到SO2、O2和H2O。对比上述H2的制备，该方法SO2和I2可循环使用以提高反应物的转化率，且无污染物的生成。 12．【答案】（1）减小（1分） 不变（1分） NO2(g)+CO(g) === CO2(g)+NO(g) ΔH＝-234 kJ·mol-1（2分） （2）CH3OH(g)+
O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-764.7 kJ·mol-1（2分） （3）-
（12b-d-6a-5c）或
（d+ 6a+5c-12b）（3分） 13．【答案】（1）44.8L（1分） （2）B（1分） （3）44g·mol-1 （2分） （4）8∶3（2分） S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH=-297kJ/mol（3分） （5）
，故放出热393.5kJ/mol，
，放出热为(504.875-393.5)kJ/mol， 故1molS燃烧放出的热量为
， 故表示为：S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH=-297kJ/mol。 15．【答案】（1）10-14 10-12（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分） 16.【答案】（1）2.9 100mL容量瓶（2分） （2）溶液中出现白色沉淀（2分）（3）没有 CO32-（2分）（4）CO32-水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，使平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低（2分） 【解析】（1）通过计算需Na2CO3·10H2O为2.86g，考虑到天平的准确度为0.1g，故称取2.9g；配制此溶液须用100mL的容量瓶。在滴定过程中发生的离子反应是Ca2++CO32-=== CaCO3↓，所以除了红色褪去外，还应该有白色沉淀产生。滴定完毕后在锥形瓶中的上层清液滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中没有了CO32-，所以碳酸钠溶液中的CO32－的水解平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-逆向移动，OH-浓度大小与CO32-有关。（4）因碳酸钠溶液水解呈碱性，固加入酚酞呈红色，加入CaCl2后，Ca2++CO32-=== CaCO3↓，导致CO32-离子的浓度减小，OH-浓度也随之减小，红色褪去。 18．【答案】（1）① （2分） 偏大 （2分）（2）无 （1分） 粉红 （1分）（3）22.60 （2分）（4）0.2000 （2分）
19．【答案】（每空2分）（1）除去Fe3+ （2）是 （3）＜ （4）CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O） 加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 【解析】（1）因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到8~9时，Fe3+会以 Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe3+。 （2）根据离子积Ksp(CaCO3)=4.96×10-9=c(Ca2+)c(CO32-)，得 c(Ca2+)=4.96×10-9/10-3mol/L=4.96×10-6≤10-5mol/L，可视为沉淀完全。 （3）由电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，因c(H+)＞c(OH-)，故c(NH4+)＜c(NO3-)。 （4）由CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O）可知，加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

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