专题九 电解质溶液
1．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向
20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下
列说法中不正确的是 ( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
2．根据下表提供的数据，下列判断正确的是 ( )
化学式
电离常数
HF
Ka＝3.5×10－4
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
HClO
Ka＝3.2×10－8
A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3
B．结合H＋的能力：ClO－>CO>F－
C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
3.常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示
( )
A．CO的水解平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO离子数
D．溶液中c(CO)
4．有3种溶液①0.01 mol·L－1醋酸；②0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；③0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ( )
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小
5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是 ( )
A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋
c(OH－)
B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7
C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3
D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)，前者小于后者
6．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②pH＝1 HCl溶液 ③pH＝13的NaOH溶液 ④0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是 ( )
A．①和②分别稀释100倍后的pH：②>①
B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②
C．若①和③混合后溶液呈中性：<1
D．若①和④混合后溶液呈酸性：<1
7.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，
溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol·L－1
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
8．(2012·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________________
_____________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________
________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
9.(2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有__________和__________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①__________________，②__________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
10．25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
3.2×10－8
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________； (填编号)
(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_____________________________________________
______________________________________________________________________；
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________
______________________________________________________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)
答案
1.C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C
8．(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO
(3)①酸 HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
9．(1)Mg(OH)2 CaSO4
(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多
(3)过量K2CO3 稀H2SO4
(4)①溶浸平衡向右移动 ②K＋的溶浸速率增大
(5)CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO的平衡常数K＝，据Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)＝，c(CO)＝，则有K＝＝＝＝1.75×104。
10．(1)a，b，d，c (2)A (3)大于 稀释相同的倍数，HX比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的电离的抑制能力减小 (4)9.9×10－7 mol·L－1
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