专题十一 常见非金属元素
1．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
3．下列对实验现象的预测不正确的是 ( )
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊
4．(2012·海南，8改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( )
①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
5．下列关于硝酸的叙述中，正确的是 ( )
A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强
B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体
C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性
更强
D．稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体
6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 ( )
①过量的MnO2与浓盐酸反应
②过量的Zn与18 mol·L－1的硫酸反应
③过量的Br2与FeI2反应
④过量的H2与N2在催化剂存在下反应
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
7．一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是 ( )
A．二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中
B．硫分别在过量的空气和氧气中燃烧
C．铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧
D．氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应
8．(2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( )
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
9．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
10.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( )
A．产生的气体是0.2 mol NO2
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol
11.下图是验证CO气体还原性实验的装置图：
(1)图中各装置中的试剂分别为B________、C______________、
D________、E________(从下列试剂中选择最佳试剂，填序号)从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：_____________________________________。
a．浓硫酸 b．稀硫酸 c．饱和NaHCO3溶液 d．NaOH溶液 e．蒸馏水 f．饱和食盐水 g．稀盐酸 h．浓盐酸 i．碳粉 j．氧化铜 k．碱石灰
(2)从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是______________________________________________________________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(4)证明CO有还原性的实验现象是_______________________________________。
(5)实验中的尾气如何处理_______________________________________________。
(6)如果要通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中________和________之间缺少的一个重要装置，是装有________(从(1)题所给的试剂中选择，填序号)的__________(填仪器名称)。
12．下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(2)B的电子式为________________。
(3)反应②的化学方程式________________________________________________。
(4)写出反应①、⑥的离子方程式：
①___________________________________________________________________；
⑥___________________________________________________________________。
13．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙
c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______________________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________________。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应方程式_____________________________________________________________________。
(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________________
______________；F的烧杯所起的作用是_________________________________。
14．(2012·江苏，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝_________________________________________________。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致__________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致____________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
答案
1．B 2．C 3．A 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．D 10．D
11．(1)c a i j 避免水蒸气与碳粉反应生成H2，对CO的还原性验证产生干扰
(2)打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2 (3)C＋CO22CO (4)E反应管内黑色固体变为红色 (5)点燃(或者用气球收集) (6)D E k 干燥管(或U形管)
12．(1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4
(2)HH
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
13．(1)D ad
(2)饱和食盐水、浓硫酸
(3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH
(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色
(5)CH2===CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br
(6)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
吸收尾气
14．(1) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3)排放的气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
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