专题五 两类重要的反应
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O3H＋＋3Fe(OH)3(胶体)
C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
2．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B．用Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
3．下列离子方程式正确的是 ( )
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Br2
B．0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．含有1 mol·L－1 FeCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液：Na＋、NH、S2－、NO
B．c(HSO)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na＋、K＋、I－、SO
D．能溶解碳酸钙的溶液：Na＋、NH、Cl－、Br－
6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝0的无色溶液中：Cl－、Na＋、SO、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10－2 mol·L－1的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH、NO、Cl－
D．含有大量Cu2＋的溶液中：Al3＋、S2－、Br－、Na＋
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
8．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是 ( )
A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3
B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 ( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是 ( )
A．①中产生气体的电子式是ClCl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
11．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅰ
先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
Ⅱ
先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化
①实验Ⅰ的现象为_____________________________________________________。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________________。
(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：
编号
操作
现象
Ⅲ
向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。
(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________
(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________________________________。
12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有________性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量
法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，
Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有
两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白
色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
(1)X的化学式为__________；G的电子式__________。
(2)反应④的化学方程式：_____________________________________________；
反应③的离子方程式：________________________________________________。
(3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)____________________________。
(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
14．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A__________；B____________；
C__________；D____________。
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是____________________________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C
11．(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可)
(3)
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
再滴加淀粉溶液(或CCl4)
预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色)
结论：Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2＋)
(其他合理答案也可)
(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
12．(1)氧化 (2)K2SO4 (3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2 ②蓝色消失，半分钟内不变色 ③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O ④0.675
13．(1)S4N4
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO2＋H2O2===2H＋＋SO
(3)①②③④
(4)2CuO＋2S===Cu2O＋S2O
(5)白色沉淀放置于空气中，如果白色沉淀逐渐变成红褐色，则为Fe，反之为Al
14．(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3
Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
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