1.2物质的量在化学实验中的应用[来源:中。国教。育出。版网] 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分) 1．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　) A．250 mL容量瓶　　　　 B．托盘天平 C．胶头滴管　　 D．烧杯 解析：本实验需要量取液体，所以需要量筒，不需托盘天平。 答案：B 2．从2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)[来源:Z|xx|k.Com] A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同 C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同  3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　) A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol 解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。 答案：B 4．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是(　　)[来源:z+zs+tep.com] A. mol·L－1　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1　　 D. mol·L－1 解析：由题意可知，原NaOH溶液的质量为2m g，则溶质的质量为m(NaOH)＝(2m×a%)g，故有n(NaOH)＝，从而推知c(NaOH)＝ mol·L－1。 答案：C 5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol/L　　 B．0.25 mol/L C．0.40 mol/L　　 D．0.50 mol/L 解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol/L。 答案：C 6．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ) 7．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：  你认为该同学的错误步骤有(　　) A．1处　　 B．2处　　 C．3处　　 D．4处 解析：两处错误：在第③步后要有振荡，定容时视线要与凹液面平齐。[来源:中国教育出版网zzstep.com] 答案：B 8．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40°C的饱和澄清石灰水冷却至10°C，或保持40°C向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是(　　) A．溶液中Ca2＋的数目 B．溶剂的质量 C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量 解析：饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40°C向其中加入少量CaO，CaO要与水反应，同时有Ca(OH)2析出，所以Ca2＋数目、溶剂、溶质的质量均减小，但是由于温度不变，则溶解度不变，所以其物质的量浓度不变，C项正确。 答案：C 9．下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用托盘天平称取25.20 g NaCl 解析：A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，该项错；C项应选取10 mL规格量筒量取，该项错；托盘天平的准确度为0.1 g，能称取25.2 g，但不能称取精确度为0.01 g的NaCl，D项错。 答案：B 10．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4　　 B．3　　 C．2　　 D．1 解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有15×10－3 L×2 mol/L×2＝40×10－3 L×0.5 mol/L×n，解得n＝3。 答案：B[来源:中§国教§育出§版网] 11．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A.　　 B. C.　　 D. 解析：由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/d mL，整理后得到体积为()mL，因此，溶液的物质的量浓度为： ＝ (mol/L)。 答案：B 12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥　　 B．①②⑤⑥ C．②③④⑥　　 D．③④⑤⑥ 二、非选择题(本题共3个小题，共40分) 13．(12分)配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)计算：需要NaOH固体的质量为________。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为__________________________________________________ __________________________________________________。[来源:zzstep.com] 假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10[来源:学#科#网Z#X#X#K] 5  称量(取用砝码过程)    [来源:学.科.网]   标尺  (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。 A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水[来源:中#国教#育出#版网] C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 解析：(2)要注意天平精确度；(3)依据c(NaOH)＝分析时要从n(NaOH)、V两个方面分析。A选项氢氧化钠易吸水，容易粘在滤纸上，使n(NaOH)偏小；C选项烧杯中附着氢氧化钠，使n(NaOH)偏小；D选项仰视时，使溶液体积V偏大，所以A、C、D均符合。 答案：(1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5[来源:Z|xx|k.Com]  称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑   (3)ACD[来源:中§国教§育出§版网][来源:学科网ZXXK] 14．(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。 (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____________mol·L－1。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2(标准状况)而变质。 (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。  A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g 解析：(1)根据c＝ c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。 (2)稀释后c(NaClO)＝×4.0 mol·L－1＝0.04 mol·L－1， c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。 (3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/2＝2.0 mol，即标准状况下V(CO2)＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 (4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C 15．(14分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。[来源:zzstep.com] (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
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