4.3硫及其重要化合物[来源:中。教。网z。z。s。tep] 一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分) 1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④　　　　　　　　　 B．②③⑤ C．②④⑤⑥　　 D．③④⑥ 解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。 答案：C 2．(2013·惠州模拟)(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是(　　) A．过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应 D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应 解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反应；D该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。 答案：AD 3．以下关于硫及其化合物说法错误的是(　　)[来源:Zxxk.Com] A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。[来源:中+教+网z+z+s+tep] 答案：B 4．(2012·天津高考
)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　) A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．
明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 解析：本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，A项正确；CaO与SO2反应生成固体CaSO3，可起到固硫作用，因此CaO可作工业废气的脱硫剂，B项正确；明矾溶于水产生的Al3＋水解时形成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，D项正确。 答案：C 5．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
选项 实验现象 解释  A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀  B Na2S溶液变浑浊[来源:中,国教,育出,版网] SO2与Na2S溶液反应产生了S单质  C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性  D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性  解析：SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S反应生成S单质。 答案：A 6．溶液乙褪色，下列说
法正确的是(　　) A．气体甲一定具有漂白性 B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色 C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应 D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化
7．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放
量的是(　　) ①用天然气代替煤炭作民用燃料　②使用水煤气或干馏煤气作燃料　③硫酸厂使用V2O15作催化剂，加快SO2的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A．①②③④⑤　　 B．①③⑤⑥[来源:z#zs#tep.com] C．①②⑤⑥　　 D．
②③④⑥ 解析：①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确。 答案：C 8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　) A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO：试液无
沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液
深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A．Br－　 B．SO　 C．H2SO3　 D．NH 解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。 答案：B 10．(2013·银川模拟)宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是(　　) A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2 B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物[来源:中_国教_育出_版网] C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA 解析：由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2＞I2，由②知H2SO4＞SeO2，故A正确；①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。 答案：A 二、非选择题(本题共5个小题，共50分) 11．(8分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
A　　　　　　B　　　　　　C　　 若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白： B中棉花的位置 ① ② ③ 
④  所蘸试剂 石蕊试液 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸[来源:中,国教,育出,版网]  现象   褪色 浅黄色  体现SO2的性质      解析：①SO2可使石蕊试液变红色，原因是SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了SO2是酸性氧化物的性质；②SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有漂白性；③SO2与I2发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中SO2作还原剂，体现了还原性；④SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中SO2作氧化剂，体现了氧化性。 答案： 
[来源:学.科.网Z.X.X.K]   [来源:zzstep.com]         溶液变红 溶液褪色     溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性  12.(8分)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。[来源:中国教育出版网zzstep.com]
请回答下列问题：[来源:Zxxk.Com] (1)C的固体名称________，F的化学式是________。 (2)A与B反应的化学方程式是_________________________________________________ __________________________________________________。 (3)G与H反应的离子方程式是_________________________________________________ __________________________________________________； E转变为H和I的离子方程式是________________________________________________ __________________________________________________。 解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D
＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定Ⅰ中含SO，H中含Cl－，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。 答案：(1)干冰　O2 (2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ 13．(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有SO。 甲的实验为：  (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。 乙的实验为： [来源:中+国教+育出+版
网]  (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有______(仅填一种)，也会有此现象。 丙的实验为：  若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是__
______，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填) 解析：SO的检验中要排除干扰离子Ag＋、SO、HSO的干扰。(1)中可能有Ag＋；(2)中可能有SO或HSO。 答案：(1)Ag＋　(2)SO或HSO (3)盐酸　无明显变化　BaCl2溶液　生成白色沉淀 14．(14分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 mol·L－1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题： (1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式： __________________________________________________。 (2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选) __________________________________________________。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是__________。 (4)F中应放置的液体是__________(填字母)。 A．饱和Na2SO3溶液　　 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水　　 D．饱和NaHSO3溶液[来源:中*国教*育出*版网] (5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是__________________________________________________。 (6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填序号)。 A．Fe粉　　 B．BaCl2溶液 C．Ag　　 D．Na2CO3溶液 (7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应方程式是__________________________________________________。 解析：浓H2SO4与Cu反应产生的SO2使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。B装置的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以减小SO2的溶解。随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的单质气体应为O2，不引入新的杂质。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品红溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口　(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升　(4)D　(5)随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应　(6)AD　(7)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O 15．(12分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答： (1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填
入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________ ____________________________________
______________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________[来源:学科网] __________________________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_____________________________ __________________________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为____________________________________ __________________________________________________。[来源:中.教.网z.z.s.tep]

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