1．下列叙述中，不正确的是( )
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有离子键
D．非金属单质中不一定含有共价键
解析：选A。A项，AlCl3分子内存在共价键，所以A项错误；共价化合物中一定不含离子键，B项正确；离子键只存在于离子化合物中，C项正确；稀有气体中不含有共价键，D项正确。
2．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：选B。错误原因是不熟悉元素周期律的内容，没有结合元素的金属性、非金属性进行分析和比较。①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第3周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
3．下列叙述中正确的是( )
A．干冰气化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
解析：选B。A项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。
4．(2012·安徽毫州高三第一次模拟)下列叙述正确的是( )
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅
解析：选D。A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；B项，在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子；C项中CS2是直线型分子，分子无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：C—C＞C—Si＞Si—Si，故D项正确。
5．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质____________________________________________________；
E与B形成的化合物____________________________________________________；
A、B、E形成的化合物_____________________________________________________；
D与E形成的共价化合物____________________________________________________。
解析：因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数1～8的元素中寻找。Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。又因为原子序数D＞E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，为S。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N??N HH(或HH)
Na＋[H]－
1．(2011·高考浙江卷)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：选C。由M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2为离子化合物；CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键，因此A、B、D都错误；C60不是原子晶体，因此C正确。
2．(2008·高考上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4
D．质量数为37的氯原子Cl
解析：选B。A项中C与O之间形成二个共价键，电子式为；B项正确；C项中应为CH2===CH2；D项中应为Cl。
3．(2011·高考四川卷)下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
解析：选B。氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
1．下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．NaN3中存在离子键，不存在非极性共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．HClO分子中各原子都满足8电子结构
解析：选A。NaOH属于离子化合物，含有O—H共价键，A正确；NaN3中存在Na＋和N，N中存在非极性共价键，B错误；共价化合物中不含离子键，C错误；HClO分子结构简式为H—O—Cl，Cl和O原子满足8电子结构，H原子满足2电子结构，D错误。
2．下列说法中正确的是( )
A．N4属于单质，不存在化学键
B．Mg3N2中既有离子键，又含有共价键
C．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
D．Na2SO4中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
解析：选D。N4分子中存在共价键，A项不正确；Mg3N2的电子式为Mg2＋[]3－Mg2＋[]3－Mg2＋，不含共价键，B项不正确；NH4Cl是离子化合物，C项不正确。
3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li、F B．Na、F
C．Na、Cl D．Mg、O
解析：选B。金属性越强的元素与非金属性越强的元素形成的离子键中共价键成分越少。
4．下列化学用语使用正确的是( )
A．HCN分子的结构式：H—C≡N
B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：C
解析：选A。B项，水分子为V型分子，其球棍模型为；C项，F－的结构示意图为；D项，CO2电子式为。
5．(2012·山东济南高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。
6．短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是( )
A．UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同
B．RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应
C．UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子
D．常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应
解析：选C。由“Q是地壳中含量最多的非金属元素”推出Q为O元素；由“R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍”，推出R为Si元素；由“U与R同主族、与Q同周期”，推出U为C元素；由“W元素的一种原子无中子”，推出W为H元素。A项，CO2和SiO2化学键类型相同，但分子结构不同，故不正确；B项，SiO2可与HF反应，故不正确；D项，常温下Si与HF、强碱溶液均反应，故不正确。
7．(2012·福建宁德高三五校第一次联考)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D．将A固体投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
解析：选C。固体A是由NH与H－构成，在NH中N原子与H原子通过共价键结合，而NH与H－则是通过离子键结合；其中的H－具有极强的还原性，与H2O反应能产生H2和OH－，OH－与NH反应则会生成NH3·H2O。
8．(2012·山东潍坊高三第一次模拟)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
选项
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
解析：选B。解答此题可以从以下两个方面分析：(1)表述1中性质是否科学正确，(2)若表述1正确，再分析表述2的解释是否与表述1对应。选项A，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子在水中的溶解度小；选项B，分子的稳定性与键能有关，所以正确；选项C，形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数存在有因果关系；选项D，因P4O10溶于水后发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
9．下列叙述中正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的臭氧做氧化剂
解析：选D。P4为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。
10．(2012·广东惠州高三调研)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是( )
A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华
D．NaOH溶于水
解析：选A。A中，NH与HCO之间是离子键，NH、HCO内的有关原子之间是共价键。从NH4HCO3中闻到了刺激性气味，是因为发生了分解反应：NH4HCO3===NH3↑＋H2O＋CO2↑，此过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，故A正确；NaCl是离子化合物，颗粒被粉碎的过程离子键被破坏；I2升华是物理变化，I2内部的共价键未被破坏；NaOH溶于水只破坏了Na＋和OH－之间的离子键，OH－内部的共价键未被破坏。
11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对
X
M层有3个电子
Y
最外层电子数是最内层电子数的2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z
最高正价为＋7价
(1)写出元素Z的离子结构示意图
________________________________________________________________________。
Y的最高价氧化物中，化学键Y—O的物质的量与Y的物质的量之比为：____________(填数字)。
(2)X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：
________________________________________________________________________
____________________________。
(3)Z的非金属性比T元素强，用化学方程式证明：
________________________________________________________________________
____________________________。
(4)XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
________________________________________________________________________。
解析：T→T2分子内存在3个共价键→N2→T为N元素；X→M层有3个电子→X为Al元素；Y→氧化物生产光导纤维→SiO2→Y为Si元素；Z→最高正价为＋7价短周期元素→Z为Cl元素。
答案：(1) 4
(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(或3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl)
(4)
12．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为
________________________________________________________________________。
(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，该物质的电子式为________________，其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
(3)四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有____________________(举三例)。
解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。
答案：(1)离子键、共价键
(2)Na＋[C]－ ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任写三种)
13．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：
(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________(填元素符号)。
(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________________________________________________________________________(至少写三种)。
(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。
(4)上述四种元素可组成化合物____________，其中有________键、________键。
解析：由题意知只有Y是金属元素，且W、Y同主族，可以是H、Na。四种元素在周期表中的大体位置可以是由质子数3倍关系得：11＋Z＝(1＋X)×3 Z＝16，X＝8，即W为H，X为O，Y为Na，Z为S。
答案：(1)H O Na S
(2)NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3等
(3)H2O、H2O2、H2S、SO2等
(4)NaHSO4(或NaHSO3) 离子 共价
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