1．盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不能流出来，但离子可以在其中自由移动。在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液直接接触，盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。关于如图所示的实验装置，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
解析：选A。由装置图和原电池原理可知锌为负极，铜为正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极，A正确。在反应过程中取出盐桥，则不能形成闭合回路，原电池不能继续工作，B错误。根据锌为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应知，C错误。铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu，D错误。
2．(2012·山东青岛高三第一次联考)用铜片、铝片、Cu(NO3)2溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述不正确的是( )
A．不用导线连接铜片、铝片，不可能构成原电池
B．正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．其他条件不变，只将铜片改为银片，Cu(NO3)2溶液改为AgNO3溶液，通过等量电子时，银片的质量变化大于铜片的质量变化
D．其他条件不变，将Cu(NO3)2溶液改为FeCl3溶液，负极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
解析：选A。首先根据Cu、Al和Cu(NO3)2溶液的性质，判断出电池的正、负极，并推写出相应的电极反应式，然后分析选项C、D时要注意改变电极材料和电解质溶液对电极反应的影响。选项A，将铜片、铝片直接接触并浸入Cu(NO3)2溶液中也可形成原电池。选项B，因Al的活泼性大于Cu的，所以Al失去电子，Al做电源负极：Al－3e－===Al3＋，溶液中Cu2＋在正极(Cu)获得电子而析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu。选项C,1 mol Cu2＋得到2 mol电子，铜片质量增加64 g，若2 mol Ag＋得到2 mol电子，银片质量增加216 g，故正确。选项D，在FeCl3溶液中，Cu失电子的能力大于Al失电子的能力，所以铜片做原电池的负极，故正确。
3．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/STiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I
下列关于该电池叙述错误的是( )
A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少
D．电池中镀铂导电玻璃为正极
解析：选A。太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。
4．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是( )
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
解析：选B。装置Ⅰ中潮湿的水蒸气为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧液面一定会上升；装置Ⅱ中为盐酸酸雾，铁钉发生析氢腐蚀，左侧液面一定会下降，且铜丝与铁钉构成原电池，腐蚀最严重；装置Ⅲ中铁钉在干燥环境中，几乎不发生腐蚀。
5．(2012·河南周口高三诊断性考试)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2
c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
________________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
解析：(1)①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。碱洗后溶液中含有大量[Al(OH)4]－，故最好通入CO2气体使[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。
②活泼金属做阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。加入NaHCO3溶液后，Al3＋与HCO发生双水解反应，离子方程式可表示为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)电镀时若用石墨做阳极，则电解过程中电解液中Cu2＋浓度不断减小，导致铁表面不能镀上均匀的铜。
(3)若X为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。
答案：(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ 废电解液中含有的Al3＋和HCO发生了双水解反应
(2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定
(3)N 牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)
1．(2011·高考广东卷)
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
解析：选D。a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。
2．(2011·高考北京卷)结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
解析：选A。A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。B项，Ⅰ中的负极反应为Zn－2e－===Zn2＋。C项，Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。D项，由于Ⅰ中负极反应产生Zn2＋，不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
3．(2011·高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。
1．(2012·新疆塔城毕业班质检)下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
解析：选B。A项，两极同为金属铜，不能产生电流；C项，未构成闭合回路；D项，设有电解质溶液，酒精不导电。
2．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是( )
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
解析：选B。正极即通入O2的－极，发生得电子的反应，即发生还原反应，B项不正确；写出总的反应方程式为：CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O，可见D项正确；A、C两项显然正确。
3．(2012·安徽宿州高三第一次模拟)最近安徽省和浙江省两省联合制造出第一台氢燃料电池车。如图是某科技杂志登载的这种汽车中的电池的原理示意图。下列叙述正确的是( )
A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强
B．氧气在电极上发生氧化反应
C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水
解析：选A。首先确定该电池为氢氧燃料电池且电解质溶液为酸性，其次判断出通入H2的一极为负极：2H2－4e－===4H＋，通入O2的一极为正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，第三分析出电解质溶液中H＋自X极(负极)定向移动至Y极(正极)。显然只有A项正确。
4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：选C。A、D直接构成原电池，较易发生腐蚀(A更易)；B发生吸氧腐蚀；C涂了保护层，最不易被腐蚀。
5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
解析：选B。a比b金属性强；c比d金属性强；a比c金属性强；d比b金属性强；总的比较金属性：a＞c＞d＞b。
6．2011年，被定为俄罗斯“宇航年”，俄计划全年向太空发射50个航天器。下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
解析：选C。
工作马达在白天靠太阳能电池工作，晚上靠Y(燃料电池)工作。装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化，因为Y将一部分能量应用于马达工作。
7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析：选D。本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极传递到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。
8．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是( )
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
解析：选D。只闭合K1，铁做阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2＋，H2O在阴极得电子生成H2和OH－，Fe2＋和OH－扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确。只接通K2，铁做阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极生成氢气，石墨电极生成氯气，C项正确。综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁做阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确。
9．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)( )
A．锡青铜的熔点比纯铜的高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中的快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：选BC。锡青铜属于合金，合金的特性是熔点比任何一种组分的熔点都低，选项A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡先失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
10．海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此下列说法不正确的是( )
A．钢闸门腐蚀的本质是Fe－2e－===Fe2＋
B．钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀
D．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
解析：选D。钢闸门在腐蚀过程中铁被氧化为Fe2＋，腐蚀原理为吸氧腐蚀型的电化学腐蚀，A、B项对；当将钢闸门与浸入海水的锌块用导线连接起来后就构成了原电池，锌块做负极，钢闸门做正极受到保护，C项对；若将钢闸门与电源正极相连，则其成为阳极被加速腐蚀掉，D项错。
11．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____________________________；
在电化学腐蚀中，负极反应是________________；正极反应是________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________(答两种方法)。
解析：由实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验为3、4、5、6，负极Fe失电子变成Fe2＋被腐蚀，正极均为O2放电。从能否构成原电池等方面来回答问题(2)。从改变物质的内部结构及覆盖保护层、原电池原理等方面进行思考来回答问题(3)。
答案：(1)3、4、5、6
Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等
12．金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是___________________________________________________________，
反应的离子方程式为______________________。
(2)在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜。例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu(NO3)2溶液为电解质，用________做阳极。而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以电镀铜时，实际使用的电镀液是________(填序号)。
a．AlCl3 b．CuCl2
c．K6[Cu(P2O7)2] d．CuSO4
(3)在如图所示装置中，溶液的体积为100 mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1 mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为________。
解析：本题以铝的抗腐蚀处理为载体，主要考查电化学原理、简单计算等。(1)铝的金属性强，表面易被氧化成氧化铝，加入NaOH溶液后，氧化铝与NaOH溶液反应。(2)电镀时用镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，因此采用铜为阳极，铜的络离子电离出的铜离子浓度小，可在实际工艺中使用。(3)导线上通过0.001 mol电子时会产生0.001 mol H＋，浓度为0.01 mol/L，pH＝2。
答案：(1)除去表面的氧化膜 Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ (2)Cu c (3)2
13．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。
解析：本题考查电化学知识。(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H元素从0价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液呈碱性，故电极反应式左边应加上OH－，右边生成H2O。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)Ⅰ.Li元素从0价升至＋1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H元素的化合价从＋1价降至H2中的0价，作氧化剂。由反应Ⅰ，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V＝m/ρ＝×10－3≈192.68×10－3(L)。V(LiH)/V(H2)＝192.68×10－3L/224 L≈8.6×10－4。20 mol LiH可生成20 mol H2，实际参加反应的H2为20×80%＝16 (mol)，1 mol H2转化成1 mol H2O，转移2 mol电子，所以16 mol H2可转移32 mol电子。
答案：(1)由化学能转变为电能 由a到b
(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率
(4)①Li H2O ②8.6×10－4 ③32
14．氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池的燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如图所示：
(1)①图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小为________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：______________，负极：______________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出两处)______________、______________。
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
________________________________________________________________________
____________________________。
(3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________
____________________________。
(4)已知①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)
ΔH＝－641 kJ·mol－1
②1/2Ti(s)＋Cl2(g)===1/2TiCl4(l)
ΔH＝－385 kJ·mol－1。
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：___________________________________________，
反应在氩气氛围中进行的理由是______________________________。
解析：(1)燃料电池中，通入空气的一极为正极，通入燃料气的一极为负极。Y为氢气，氢气产生于电解池的阴极，推知产生于电解池阳极的X为氯气；负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O，水增多，OH－减少，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，水减少，OH－增多，所以正极附近氢氧化钠溶液的浓度变大，即a%＜b%。注意离子膜都只允许阳离子通过。(2)由流程图知，金属钛的工业生产中反应物为Cl2、焦炭、FeTiO3，生成物为FeCl3、TiCl4和CO。(3)依题意知，四氯化钛与水反应生成钛酸和氯化氢。(4)由盖斯定律①×2－②×2得热化学反应方程式及反应热。
答案：(1)①Cl2 H2 a%＜b% ②O2＋4e－＋2H2O===4OH－ H2－2e－＋2OH－===2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产品碱液的浓度，降低能耗
(2)2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO
(3)TiCl4＋3H2O===H2TiO3＋4HCl↑
(4)2Mg(s)＋TiCl4(l)===2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1
Mg和Ti都有强还原性，在氩气中可以防止被氧化
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